届高考化学主观题定点突破08陌生图像的分析与解释原卷版.docx

1、届高考化学主观题定点突破08 陌生图像的分析与解释原卷版突破08 陌生图像的分析与解释1汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)200K、pPa时，在一个容积为2L的恒温密闭容器中充入1.5molNO和2.0molCO，开始反应至2min时测得CO转化率为30%，则用N2表示的平均反应速率为(N2)=_；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的_倍(保留两位小数)。该反应在低温下能自发进行，该反应的H_0(填“”、“ t2t32工业上以CO2、NH3为原料生产尿素CO(NH2)2，反应实际为两步进行：I：2NH3(g)+

2、CO2(g)H2NCOONH4(s) H1=272kJmol1II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+138kJmol1已知：H2O(l)=H2O(g) H3=+44kJmol1请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式_。T1时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x，如图是CO2平衡转化率()与x的关系。求图中A点NH3的平衡转化率=_%。当x=1.0时，若起始的压强为p0kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp=_(kPa)3(KP为以分压表示的平衡常数)。3升高温

3、度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)O2(g)2NO2(g)的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：i：2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正k1正c2(NO)v1逆k1逆c(N2O2)H10ii：N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正k2正c(N2O2)c(O2)v2逆k2逆c2(NO2)H20请回答下列问题：一定温度下，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K_由实验数据得到v2正c(O2)的关系可用如图

4、表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_(填字母)。4三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。353.15K时，平衡转化率为_，反应的平衡常数K_（保留3位小数）。该反应是_反应（填“放热”“吸热”）。323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率的大小：va_vb （填“”“”或“”）。已知反应速率v正，v逆，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，

5、与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时_（保留3位小数）。5（1）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数（NH3）。若分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（NH3）_vB（NH3）（填“”、“”或“”）。在250、1.0104kPa下，H2的转化率为_%（计算结果保留小数点后1位）。（2）N2和H2在铁作催化剂作用下从145就开始反应，随着温度上升，单位时间内NH3产率增大，但温度高于900后，单位时间内NH3产率逐渐下降的原因_。6已知：CO2

6、与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) H（1）T1时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20 kPa，加入催化剂Ni/-Al2O3并分别在T1和T2进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图所示。A点处v正_B点处（填“”、“”或“=”）研究表明CO的生成速率v生成（CO）=1.310-2p（CH4）p（CO2）molg-1s-1，A点处v生成（CO）=_molg-1s-1。（2）上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是_（填代号）。A正反应速率增大 B生成物的百分含量增大 C平衡常数K增大（3）其他条件相

7、同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图，C点_（填“可能”、“一定”或“一定未”）达到平衡状态，理由是_；CH4的转化率b点高于a点的可能原因是_。7H2用于工业合成氨：N23H22NH3。将n(N2)：n(H2)1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数(NH3)先增大后减小的原因是_。某温度下，n(N2)：n(H2)1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为_，气体分压(p分)气

8、体总压(p总)体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp_(分压列计算式、不化简)。8C-CuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化， 产生经济效益。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应I：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H1=49.8kJmol1反应II：CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H2=23.4kJmol1反应III：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H3=-123.0kJmol1恒压下将CO

9、2和H2按体积比1 ：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH3OH的选择性=100%温度高于230，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_。在上述条件下合成甲醇的工业条件是_。A230 B210 C催化剂 CZT D催化剂 CZ(Zr-1)T9为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数(CO)%的影响如图所示，回答下列问题：图中p1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、

10、Kc的大小关系是_。900、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO2的转化率为_（保留一位小数），该反应的平衡常数K_。将中平衡体系温度降至640，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应速率_逆反应速率(填“”、“0 CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） H0 CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） H0固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。同温度下CO2的平衡转化率_（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡转化率。（2）在密闭容器中通入物质

11、的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）_v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压（p分）=气体总压（p总）气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=_。11研究表明，CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用

12、下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化关系如图2所示。该反应自发进行的条件是_（填“高温”“低温”或“任意温度”）催化效果最佳的催化剂是_（填“A”“B”或“C”）；b点时，_（填“”“”或“”）。若容器容积保持不变，则不能说明该反应达到化学平衡状态的是_。a.c(CO2)与c(H2)的比值保持不变 b.v(CO2)正v(H2O)逆c.体系的压强不再发生变化 d.混合气体的密度不变e.有lmolCO2生成的同时有断开3mol的H-H键 f.气体的平均相对分子质量不变 已知容器内的起始压强为100 kPa，若图2中c点已达到平衡状态，则该温度下反应的平衡常数Kp =_（只列出计算式，不要

13、求化简，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）。12.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H0某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：（1）在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=_;在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是_。.用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入

14、尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。（2）用尿素(NH2)2CO水溶液吸收体积比为11的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式_。（3）随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是_。13NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1p2(NO2)，v(N2O4)=k2p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_；在上图标出点中，

15、指出能表示反应达到平衡状态的点是_，理由是_。14乙酸和乙醇酯化反应在甲、乙两种催化剂的作用下，在相同时间内乙酸乙酯的产率随温度变化如图所示。由图可知，产率为时，应该选择催化剂和温度分别是_、_；使用催化剂乙时，当温度高于，随温度升高，乙酸乙酯产率下降的原因_。15（1）按投料比2:1把SO2和O2加入到一密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，测得平衡时SO2的转化率与温度T、压强p的关系如图甲所示：A、B两点对应的平衡常数大小关系为KA _（填“”“”或“=”，下同）KB；温度为T,时D点vD正与vD逆的大小关系为vD正 _vD逆；T1温度下平衡常数Kp=_ kPa-

16、1（Kp为以分压表示的平衡常数，结果保留分数形式）。（2）恒温恒容下，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的体积分数与起始的关系如图乙所示，则当=1.5达到平衡状态时，SO2的体积分数是图乙中D、E、F三点中的_点。A、B两点SO2转化率的大小关系为aA _（填“”“”或“=”）aB。16NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) H”或“”)；其他条件相同时，若仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示，则改变的条件是_。图是反应平衡常数的对数与温度的变化关系图，m的值为_。19工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：C

17、O(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强由大到小的顺序为_，判断理由是_；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是_。20已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H0。设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为_。图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_。图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为_，T4温度时

18、，该反应平衡常数KP的计算式为_。21某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是_(填选项字母)。a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低c.当2v(CO)正v(H2)逆时，反应达到平衡状态22分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：反应H2(g)I2(g)2HI(g)的H_(填大于或小于)0。将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2I22H2O3H+HSO4-2I，I2II3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_、_(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_。