精品解析辽宁省朝阳市届高三上学期模拟联考理科综合化学试题精校Word版.docx

1、精品解析辽宁省朝阳市届高三上学期模拟联考理科综合化学试题精校Word版高三模拟考试理科综合试卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn65一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.化学与科学技术的发展密切相关，下列有关说法正确的是A. 柴油汽车中尿素溶液进入尾气系统，是为了处理尾气B. “可燃冰”中的甲烷对温室效应的影响几乎为零C. 古代用明矾除去铜器表面的铜绿，利用了明矾溶液显碱性的特性D. 铌酸锂( LiNbO3)材料将用于量子通信，41N

2、b位于第VA族【答案】A【解析】【详解】A. 尿素CO(NH2)2溶液可用作柴油汽车尾气处理液，用尿素溶液处理柴油汽车尾气(含NO)时的化学方程式如下：2CO(NH2)2+4NO+O22CO2+4N2+4H2O，故A正确；B. 甲烷也是一种温室气体，故B错误；C、铜绿为碱式碳酸铜，铝离子水解显酸性，铜绿能够与酸反应而溶解，故C错误； D.41号元素Nb是过渡金属元素，位于第VB族，故D错误；故选A。2.1，2二溴乙烷(沸点为131)，可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【

3、分析】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置；B、除溴、溴化氢的装置；C、1，2二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离；D、分离反应混合物用蒸馏法。【详解】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置，故A涉及；B、除溴、溴化氢的装置，故B涉及；C、1，2二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离，故C不涉及；D、分离反应混合物用蒸馏法，故D涉及；故选C。3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 64gCaC2固体中所含的阴、阳离子总数为3NAB. 7.8gNa2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NAC. 0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为NAD.

4、 密闭容器中充入1molH2与1mol I2反应制备HI时，生成HI键的数目为2NA【答案】C【解析】【详解】A、64gCaC2固体的物质的量为1mol，含有1molCa2+和1molC22-离子，阴、阳离子总数为2NA，故A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量水完全反应生成0.05mol氧气，转移电子的物质的量为0.1mol，转移的电子数为 0.1NA，故B错误；C、0.5mol镁完全反应失去1mol电子，转移电子数是NA，故C正确；D、氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的H-I键小于2NA个，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意CaC2的组成

5、结构，与此类似的还有Na2O2。4.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。下列说法正确的是A. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种B. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐D. 原子半径和离子半径均满足：Z”“v逆的是_(填标号)a.体系内的压强增大b.气体的平均相对分子质量增大c.断裂HH键的数目是形成CO键数目的2倍d.v逆(CO2)=v正(H2)【答案】 (1). -660 (2). 减小 (3).

6、 减小 (4). 0.16mol/(Lmin) (5). 0.53 (6). (7). ab【解析】【分析】(1)根据盖斯定律，将-2-得：CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g)，同时计算出H，结合化学平衡的影响因素分析解答；(2)根据图象，在5min时A容器中的反应达到平衡，CO2的转化率(CO2)=40%，结合三段式分析解答；该反应为气体体积减小的反应，A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，反应过程中气体的压强AB，结合影响化学反应速率的因素分析判断；v(正)v(逆)，说明改变某种因素后，平衡正向移动，据此分析判断。【详解】(1)2

7、CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H1=566kJmol1，H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) H2=41kJmol1，CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) H3=107 kJ. mol1，根据盖斯定律，将-2-得：CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=(566kJmol1)-(41kJmol1)2-(107 kJ. mol1)=-660kJmol1；增大压强，平衡逆向移动，CH3OH(g)的转化率减小，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH(g)的转化率减小，故答案为： -660；减小；减小；(2)根据图象，在5min时A容器中的反应达到平

8、衡，CO2的转化率(CO2)=40%，即反应的二氧化碳为1.6mol，则生成CH3OH 1.6mol，v(CH3OH)=0.16mol/(Lmin)；该温度下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)反应达到平衡时，CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2.4mol、2.0mol、1.6mol、1.6mol，物质的量浓度分别为1.2mol/L、1.0mol/L、0.8mol/L、0.8mol/L，平衡常数K=0.53，故答案为：0.16mol/(Lmin)；0.53；该反应为气体体积减小的反应，A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进

9、行，A容器中反应过程中气体的压强逐渐减小，B中的气体压强不变，则反应开始至平衡的过程中，A、B两容器中CO2的消耗速率：v(A) v(B)，故答案为：；a.体系内的压强增大，平衡正向移动，说明v(正)v(逆)，正确；b.气体的质量不变，气体的平均相对分子质量增大，说明物质的量减小，说明平衡正向移动，则v(正)v(逆)，正确；c.断裂HH键的数目是形成CO键数目的2倍，说明v(正)v(逆)，错误；d.v逆(CO2)= v正(H2)， v逆(CO2)=v正(H2)v正(H2)，则平衡逆向移动，v(正)v(逆)，错误；故选ab。【点睛】本题的易错点为（1），要注意盖斯定律的灵活运用，本题中可以根据目

10、标方程式中的系数结合三个方程式分析解答。10.某校学习小组的同学设计用分子筛催化CH4还原NO2并检验还原产物。回答下列问题：（1）甲组同学设计用如图所示装置分别制备CH4和NO2。在加热条件下，无水CH3 COONa与NaOH(CaO为催化剂)生成CH4和Na2CO3的化学方程式为_。仪器a的名称为_，仪器a中的药品是_(填名称)。_(填“能”或“不能”)用铁代替圆底烧瓶中的铜。（2）乙组同学利用甲组制得的干燥气体并利用下列装置用CH4还原NO2C装置的作用是_(列举2点)。D装置反应管中盛放玻璃丝的目的是_；CH4与NO2生成N2和CO2的化学方程式为_。E装置中澄清石灰水未变浑浊，F装置

11、中澄清石灰水变浑浊，其原因可能是_。【答案】 (1). CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3 (2). 分液漏斗 (3). 浓硝酸 (4). 不能 (5). 混合CH4和NO2、调节CH4和NO2的比例（或控制反应的速率） (6). 防止气体将催化剂吹入导管，造成堵塞 (7). CH4+2NO2N2+CO2+2H2O (8). E中二氧化碳过量，反应生成了碳酸氢钙【解析】【分析】(1)根据在加热条件下，无水CH3 COONa与NaOH(CaO为催化剂)生成CH4和Na2CO3书写反应的化学方程式；根据装置图结合常见仪器的结构解答；实验室可以使用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，铁在常温下遇

12、到浓硝酸发生钝化，据此分析解答；(2)在C装置中将CH4和NO2混合均匀，并可以通过气泡的速度调节CH4和NO2的比例和反应速率；D装置中气体可能将催化剂吹入导管，造成堵塞；CH4与NO2生成N2和CO2，结合质量守恒判断其余生成物，再书写反应的化学方程式；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，若二氧化碳过量，生成的碳酸钙被转化为碳酸氢钙而溶解，据此分析解答。【详解】(1)在加热条件下，无水CH3 COONa与NaOH(CaO为催化剂)生成CH4和Na2CO3的化学方程式为CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3，故答案为：CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3；根据装置图，仪器a

13、为分液漏斗，实验室可以使用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，因此仪器a中的药品为浓硝酸，铁在常温下遇到浓硝酸发生钝化，不能用铁代替圆底烧瓶中的铜，故答案为：分液漏斗；浓硝酸；不能；(2)在C装置中将CH4和NO2混合均匀，并可以通过气泡的速率调节CH4和NO2的比例，也可以控制反应的速率，故答案为：混合CH4和NO2；调节CH4和NO2的比例(或控制反应的速率)；D装置反应管中盛放玻璃丝可以防止气体将催化剂吹入导管，造成堵塞；CH4与NO2生成N2和CO2，反应的化学方程式为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O，故答案为：防止气体将催化剂吹入导管，造成堵塞；CH4+2NO2N2+CO2+2H2O；

14、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，若二氧化碳过量，生成的碳酸钙被转化为碳酸氢钙而溶解，因此可能造成E装置中澄清石灰水未变浑浊，故答案为：E中二氧化碳过量，生成了碳酸氢钙。11.钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态锌原子的价电子排布式为_；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为_。（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_。（3）OF2分子的几何构型为_,中心原子的杂化类型为_。（4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除键外,还存在_;与O3-互为等电子体的分子为_ (任 写一种 )。（5）K、F、Zn组成的一种

15、晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。晶胞中Zn2+的配位数为_个。晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_(列出算式即可)nm。该晶体的密度为_(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)gcm-3。【答案】 (1). 3d104s2 (2). FZnK (3). 锌的原子半径较大，金属键较弱 (4). V形 (5). sp3 (6). 离子键和键 (7). ClO2(或其他合理答案) (8). 6 (9). 0.4058 (10). 【解析】(1)锌是30号元素，基态锌原子的价电子排布式为3d104s2；元素的非金属性越强，电负性数值越大，金属性越强，电负性数值越小，金属性KZ

16、n，F的非金属性最强，电负性最大，电负性从大到小的顺序为FZnK，故答案为：3d104s2；FZnK；(2)锌的原子半径较大，金属键较弱，导致钙的熔点与沸点比锌高，故答案为：锌的原子半径较大，金属键较弱；(3)OF2分子中O原子的价层电子对数=2+(6-12)=4，采用sp3杂化，OF2的几何构型为V形，故答案为：V形；sp3；(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3属于离子化合物，除键外，还存在离子键和O3-中的键，与O3-互为等电子体的分子有ClO2等，故答案为：离子键和键；ClO2；(5)晶胞中与Zn2+距离相等，且最近的为F-，有6个，因此Zn2+配位数为6，故答案为：6

17、；根据图示，晶胞中紧邻的两个F-间的距离为晶胞边长一半的倍，即0.4058nm=0.4058nm，故答案为：0.4058；该晶胞中含有锌离子的数目=8=1，氟离子的数目=12=3，钾离子数目=1，化学式为KZnF3，1mol晶胞的质量为(39+65+193)g，1mol晶胞的体积为(0.405810-7)3NA cm3，则晶体的密度为=gcm-3，故答案为：。12.化学有机化学基础双(对烷氧基苯甲酸)2，3二氯1，4苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物，在液晶显示领域里有广泛的应用，其合成路线如下：已知：R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9221，回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）B的化学名称为_。（3）A与B生成C的化学方程式为_。（4）由E生成G的反应类型为_。（5）G的分子式为_。（6）H是D的同分异构体，H的苯环上只有两个对位的取代基，H可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应和银镜反应，则H共有_种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为126221的结构简式为_。【答案