高中化学选修四基础知识100题附答案.docx

1、高中化学选修四基础知识100题附答案高中化学选修四 100 题 20190601二次修订版 追根溯源不忘本，深耕细琢更精准 答案见附页 填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。1乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是 H1、 H2、H3，它们由大 到小的顺序为： ；_ X4-072书写热化学方程式必须注明温度和压强， 如果没有注明， 默认的温 度和压强是： _ X4-033我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括 ： ，_ X4-084一滴液体的体积约为 mL，在酸碱中和滴定实验中，当接近滴定终点时，再加一滴酸或碱溶液，都会引起溶液 ，实验中生成的盐溶液呈碱性，一般选 作指示剂

2、，生成的盐溶液呈酸性，一般选 作指示剂。 X4-485中和酸性土壤可用 ；生活中人们使用的护发素，其主要功能是 。6任何化学反应都伴随着 的变化， 断裂化学键要 热；形成化学键要 热。7所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的 反应。9燃烧热，必须是 1mol 质完全燃烧，生成稳定化合物所释放出的能量。而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。10中和热， 是稀强酸和稀强碱生成 mol 水与可溶性盐放出的热。11中和热实验中，环形玻璃搅拌棒应 （填上下或左右）搅动溶液，使其充分反应。12盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的 状态有关，与反应 无关。盖斯是 国人。13物质的能量越

3、大，越不 。分子间键能越大，分子越稳定。14已知：石墨 金刚石 H= +14.5Kl mo-l1，则 更稳定。15已知下列物质的键能，单位 Kl mol-1 。H-H=436， Cl-Cl=243， H-Cl=431，计算 1mol 氢气与 1mol 氯气完全反应生成氯化氢的 H= Kl mo-l116已知乙酸的燃烧热是 -870.3，碳的燃烧热是 -393.5，氢气的燃烧 热是-285.8 ，单位都是： Kl mol-1 请计算：2C+2H2+O2=CH3COOH H= Klmo-l117平衡常数 K 只受 的影响，平衡常数 K 越大，正向进行的程度 ，该反应进行的越 ，反应物转化率 。一般

4、地说，K 时，该反应进行得就基本完全了 X4-2918配制 FeC3l 溶液时，加入少量 ，以防止溶液浑浊。配制FeSO4溶液时，加入少量 ，以防止氧化和抑制水解。 X4-5719人们把能够发生有效碰撞的分子叫做 ，有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件。20增加反应物浓度，活化分子数量增多，百分数 ，反应速率增大。21增大压强，看浓度是否改变，若浓度增大，则反应速率增大。否则，反应速率 。22升高温度，活化分子百分数 ，单位体积活化分子数目增多，反应速率加快。23催化剂可迅速提高化学反应速率， 反应平衡常数。24当参加的反应物有固体或则液体时，增大压强对这个物质的反应 速率 （填有或者无

5、）影响。25充入与反应无关的气体时， 体积固定， 虽然总压强增大， 但是反 应物总浓度不改变，所以反应速率不变；当压强不变，则充入气体后 体积增大，反应物浓度减小，故而反应速率 。26在一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率 时，各组分浓度不变时，达到反应限度，即是化学平衡状态。27G= H-T S, 当 G0 时，反应 一定不能自反进行；当 G=0时，反应达到 状态。28常见的盐类都是强电解质，比如明矾（ ），胆矾（ ）， 苏打（ ），小苏打（ ）等。也有例外，比如硫氰酸钾 （ ） 与醋酸铅（ ）二者是若电解质。 在括号内写出对应物质的化学式。29酸与碱无论强弱都会 （填促进或者抑制

6、）水的电离。 酸性或者碱性越大抑制程度越大。30醋酸，氨水，碳酸都是弱电解质，升温和加水稀释都可以 （填促进或者抑制 ）它们的电离。31浓度越大，弱电解质电离程度越小。例如稀释浓醋酸，会促进醋 酸的电离， pH 值会 。（填增大或者减小 ）32在常温下，水的离子积常数为 110-14 ，随着温度的升高 KW 会 。（填增大或者减小 ）33甲基橙的变色范围是 ，当 pH 值小于小于 3.1 时呈 _色，当 3.1pH4.4溶液呈 色。34酸碱中和滴定，若酸碱恰好完全反应后溶液呈弱酸性，用 作指示剂；若反应和溶液呈弱碱性用 作指示剂。 不用石蕊作指示剂，石蕊变色不明显。35酸碱中和滴定时酸式滴定管

7、与碱式滴定管都要使用，例如用已知 浓度的盐酸去滴定未知浓度的碱， 酸装在酸式滴定管里， 碱式滴定管 用来测量未知浓度碱溶液的体积，不能用 测量碱的体积。量筒精确值不够。36中和滴定实验中，酸式滴定管与碱式滴定管都要用待装液润洗； 而坚决不能润洗的是 。37高锰酸钾与草酸在稀硫酸条件下反应的的化学方程式：同时写出对应的离子方程式：38高锰酸钾与草酸 钾在稀硫酸条件下反应的的离子方程式；39大苏打（硫代硫酸钠）与硫酸反应的化学方程式：同时写出对应的离子方程式：40氢碘酸溶液与氧气反应的化学方程式：41一定条件下，在一密闭容器中充入等物质的量的氢气与碘蒸气， 发生反应 H2 (g) + I2 (g)

8、 2HI (g) ：1固定体积，再充入 1molH2 与 1mol I2，反应速率 .2固定体积，充入 1molN2，则反应速率 .3保持压强不变，充入 1molN2，则反应速率 .4保持压强不变，再充入 1molH2 与 1mol I2，反应速率 .5提高温度，则反应速率 .42 勒夏特列原理 又名“化学平衡移动原理”：如果改变可逆反应的条件(如浓度、 压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。简单理解就是： 哪 一边物质浓度小平衡就往哪边移动。用饱和食盐水除去 中少量的氯化氢；用饱和碳酸氢钠溶液除去 气体中少量氯化氢等，都是利用了此原理。43写出重铬酸根离子水解的离子方

9、程式：44重铬酸根离子是橙色，铬酸根离子是 色；在重铬酸钠溶液中加入大量酸，溶液慢慢变成 色；加入大量碱溶液变成 色45写出氯化铁与硫氰酸钾反应化学方程式：验证 Fe3+加入氯化铁溶液，溶液会变更 ；加入氢氧化钠溶液，溶液颜色会变 ；加入氯化钾溶液颜色 。46写出“雷雨发庄稼”对应的化学方程式：(有多个式子)472NO 2 N2O4 ,正反应是放热反应， 升高温度，颜色 。(填加深或变淡 )48一 定条 件下， 密闭 体积 固 定绝 热容 器 中发 生可 逆 反应 A (s) + 4B(g) 3C(g) ，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是： ( )多选。1C 的生成速率与 C 的分解速率相同

10、2单位时间内消耗 a mol A 同时生成 3a mol C3容器内压强不再变化4混合气体总质量不再变化5混合气体的平均相对分子质量不再变化6混合气体总密度不再变化7容器温度不再变化49在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应： xA+yB(g)=mC(g)平, 衡时测得 A 的浓度是 0.5，保持温度不变，将容器的体积扩大到原来 的 2 倍，测得 A 的浓度变为了 0.3，则下列说法正确的是 ( ) 多选。A 、 x+yHB 。现有等物质的量的 NaB ,NaA 两种盐溶液。 试比较以下各微粒浓度大小： Na+ ,A- ,B- ,HA , HB ,H+ ,OH-65水解平衡常数 Kh= Kw

11、，例如，醋酸的电离平衡常数是：Ka果 Kh Ksp(AgBr)将, 二者饱和溶液等体积混合，再加入足 量 AgNO3 溶液，则()单选。A 只有溴化银生成B 生成等物质的量的 AgCl 与 AgBrC AgCl 多于 AgBrD AgCl 少于 AgBr84原电池盐桥中含有琼胶与饱和 溶液，可以传递电荷，而且负极材料不会在电解质溶液中直接被消耗，利用率更高。85原电池中，一般情况，活泼性强的金属作 ，失去电子。正极得电子。记住，不论是在原电池还是电解池中 ，得电子 的那一极都 叫 。86原电池中，阴离子向 _极移动；阳离子向 _极移动。而电解池中， 阴离子向 (阳极)移动，阳离子向 (阴极)移

12、动。切记。87写出锌锰干电池总反应、正，负极反应。Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH2)+2MnO(OH)负极 : ；_正极： ；_88写出银锌干电池总反应、正，负极反应。 银锌干电池：(纽扣电池) Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH2)+2Ag 负极： ；_正极 ；_正极： ；_90CH4 燃料电池在碱性条件下总反应，正、负极反应。总反应： ；_负极： ；_正极： ；_91CH4 燃料电池在 酸性条件下总反应，正、负极反应。总反应： ；_负极： ；_正极： ；_92写出 CH3OH燃料电池在碱性条件下总反应，正、负极反应。 甲醇 燃料电池在 碱 性条件下总反应为： 2CH3OH+3O2+

13、4OH-=2CO32-+6H2O 负极： ；_正极： ；_93写出 CH3OH燃料电池在 酸性条件下总反应，正、负极反应。 甲醇 燃料电池在 酸性条件下总反应为： 2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O 负极： ；_正极： ；_94写出 NH3 燃料电池在碱性条件下负极的电极反应反应： （氨气被 氧化成无污染气体）95写出 N2H4（肼）燃料电池在碱性条件下负极反应：（ N2H4 被氧化 成无污染气体） ；_96写出 CH4 甲烷燃料电池在固体电解质（可以自由传递 O2-）的正 负极反应式。正极： ；_负极： ；_97写出金属活动性顺序： ，_金属离子对应的单质金属活泼性越强， 则氧化性

14、越若。 例如钾离子氧 化性最若，离子越往后氧化性越强，例如 Zn2+Fe2+Pb2+H+Cu2+ I- Br- Cl- OH-【 NO3- SO42- CO32-】还 原性越强，在水溶液中首先失去电子（即放电）。因为水溶液中必含 有 OH- ，所以，【 NO3-、 SO42-、 CO32-】这些离子在水溶液中不失 去电子，因为氢氧根失电子能力大于他们。 所以当溶液中 阳离子不得 的电子 ，阴离子不失电子，像这种情况就相当于电解水 。例如电解 Na2CO3 KOH H2SO4 KNO3 等,都相当于电解水。他们的浓度都会 增加，因为水被点解成氢气、氧气跑出去了。98例如，电解 CUCl2 溶液，

15、溶液中阳离子有 CU2+,H+,阴离子有 CI- ，OH- 所以 CI-失去电子， 而 CU2+得到电子， 分别生成氯气和铜单质。 写出电 解氯化铜溶液的化学方程式：99写出电解硫酸铜溶液方程式：100(1)写出氯碱工业方程式：(2) 写出电解硝酸银溶液方程式：101 电镀，通常把待镀件作 ；镀层金属作 ，含有镀层金属的溶液作电镀液。102 水垢中含有 CaSO4，可先用 溶液处理， 使之转化为疏松、 易溶于酸的 ， 而后用酸去除。 X4-64103 下列盐溶液呈碱性的是 。 X4-58 Na2S, NaHS , Na2CO3, NaHCO3, Na2SO3, NaHSO3, Na2HPO4,

16、 NaH2PO4104 蒸干 AlCl 3溶液不能得到无水 AlCl 3，使 SOCl2与AlCl 36H2O混合并加热， 可以得到无水 AlCl 3，试解释原因 。X4-60105 实 验 室 用 SbCl3 的 水 解 反 应 制 取 Sb2O3 ， 离 子 方 程 式 为 ，_ 操作时要将 SbCl3 徐徐加入大量水中，后期还要加入少量氨水，其作用是 ：。 X4-60106已知 MgCl 26H2O晶体受热时发生水解会生成 Mg(OH)Cl ，化学方程式为：，从 MgCl2 溶液中得到无水 MgCl2 的实 验操作是： ， MgSO47H2O 受热不易水解的原因是 _X4-60107 A

17、gCl 固体溶解平衡的方程式为 ，化学上通常认为，离子浓 度 时，沉淀就达完全。 X4-62108除去工业废水中的重金属离子 Cu2+、Hg2+等，可以加入 等作 沉淀剂，生成极难溶的 等沉淀。 X4-62109向盛有 10滴0.1 mol/L 的AgNO3溶液中，滴加 0.1 mol/L 的NaCl溶液至无 现象，实验现象为： ，再滴加 0.1 mol/L 的 KI 溶液，实验现 象为 ， 再滴加 0.1 mol/L 的 Na2S 溶液， 实验现象为 。各步反应的离子方程式为： X4-64110 向盛有 1mL0.1 mol/L 的 MgCl 2溶液中，滴加两滴 2mol/L 的 NaOH

18、溶液，现象为 ， 再滴加 2 滴 0.1 mol/L 的 FeCl3 溶液，现象为。X4-64111化学腐蚀是金属直接与 等接触，或者被电解质溶液直接腐蚀； 而电化学腐蚀通常是在不纯的金属与电解质溶 液接触，形成原电池。112电化学腐蚀分为两种：以金属 钢铁为例子。一：析氢腐蚀：在酸 性条件下， Fe 做负极， C 碳做正极。则负极铁失去两个电子，正极 是氢离子得电子变成氢气。写出正负极反应，总反应。 因为有氢气生成，故称之为析氢腐蚀。正极： ；_负极： ；_113吸氧腐蚀：在弱酸或者中性条件下，金属暴露在空气中，则负极 同样是铁 Fe 失去两个电子，正极是氧气得电子变成氢氧根离子。写 出负极

19、反应： ；_正极： ；_总反应，配平 Fe+ O2 + H2O = Fe(OH)2 然后生成的 Fe(OH)2 与空气中的水、氧气反应生成氢氧化铁。写出对 应方程式： ；_然后氢氧化铁再脱水， 变成混合物铁锈： Fe2O3 x2HO。铁锈是混合物。 114 金属的电化学防护有两种： 一、例如在轮船的船体上加一大块锌 板，这样，在海水电解质溶液里，铁就做正极，锌就做负极，形成了 原电池。锌极负极失去电子，失去电子的那一极都是阳极，得到电子 的都就阴极，所以类似这样的方法叫做牺牲 (锌)的 (铁)保护法。利用了原电池原理。115 接上题目，电化学保护方法二： 例如海水里有钢铁闸门，若果不 加以维护

20、很溶液形成原电池被腐蚀。那么我们可以外加一个 直流电 源，相当于构成了一个电解池，电解池负极是阴极得电子，所以铁闸 门连接在直流 电源负极 。而正极连接是 不溶性导体 ，正极起到导电的 作用 。注意：1，电源必须是直流； 2，正极不溶解，不被消耗。这种 方法叫：外加 保护法。利用了电解池原理。116 写出氯化亚铁溶液与铁氰化钾反应的化学方程式：（验证 Fe2+）写出对应的离子方程式： ；_117：各种原生铜的硫化物经氧化，淋滤作用后可变成 CuSO4 溶液，并向深部 渗透，遇到深层的闪锌 矿（ ZnS）和方铅矿（ PbS），便慢慢的使之转化为 铜蓝（ ）。 X4-64118：现有一块镀锌铁板（

21、俗称 ）和一块镀锡铁板（俗称 ），你认为哪块铁板更耐腐蚀 ？ 。X4-88119：洁厕灵的主要成分是 ，它不能与 84 消毒液混用的原因是（写离子方程式） ；_120 太阳能的利用，一般是把太阳辐射能先转化成 ，再加以利用 X4 -09121 氢能的优点是 、 、 ，缺点是 ， 氢已用作火 箭和燃料电池的燃料。 X4-09122 有些盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧 化物呈胶体状态且无毒时，可以用作净水剂，例如 、 ；也可以利用水解反应来获得纳米材料（氢氧化物变成氧化物）。如果 水解程度很大，还可以用于无机化合物的制备，如利用 TiCl4 制取SiO 2，的反应可以表示为：T

22、iCl4 + （x+2）H 2O SiO2XH 2O +4HCl （可逆反应 ），用 TiCl4制取二氧化硅时，加入大量的 ；_ 同时加热，促进水解区域完全，所得的 SiO2XH2O ，经过 后_，可以得到 SiO2，类似的可以制备 SnO ,SnO 2 ,Sn2O3 等物质。参考答案：1H1H2H3; 2一个标准大气压， 25 度。3：石油、天然气、煤 炭。 4 ：25，pH 突变，酚酞；甲基橙。 5 熟石灰；调节头发的酸碱 性 6 ：能量；吸收；放出 7 放热 8 吸热 9 纯净物 10 1mol 11 上下 12 始终，过程；俄。 13稳定。 14石墨。 15 -183 16：-488.

23、3 17：温度， 越大，越彻底，越高。大于 105 18盐酸；硫酸； 19活化分子。 20 不变 21不变 22 增加 23不改变 24无 25减小 26相等 27平衡 28 十二水硫酸铝钾；五水硫酸铜；碳酸钠；碳酸氢钠；硫氰酸钾； 醋酸铅；29抑制； 30促进 31增大 32增大 33 3.1-4.4；红色；橙色；黄色； 34：甲基橙；酚酞； 35：量筒 36：锥形瓶372KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=2MnSO4+K2SO4+7H2O+10CO2 2MnO4-+5C2O42-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O，38 2MnO4-+5C2O42-+16H+ 10CO2 +2

24、Mn2+8H2O， 39Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H20 S2O32- + 2H+=SO42-+S+SO2 +H2O40 4HI+O2=2H2O+2I241 增大；不变；减小；不变；增大；42氯气；二氧化碳43(Cr2O7 )2- + H2O = 2(CrO4)2- + 2H+ 可逆反应44 黄色；橙色；黄色45 FeCl3 + 3KSCN Fe(KSCN3)+ 3KCl ，红；变淡；不变46 N 2+O 2(闪电) =2NO 2NO+O 2=2NO 23NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 2HNO 3+K 2CO 3=2KNO 3+H 2O+CO 247 正反应是放热反应，升高温度，颜色加深。 48 49C 、 D 50C51H3O+叫做水合氢离子，一分子 H3O+中含有 11 个质子， 8个中子， 10 个电子。52 升高温度，加水稀释盐溶液都会促进盐类的水解。53NaHSO3 ，NaH2PO4 这两种酸式盐电离程度大于水