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1、推荐专题03+第06周高考理科综合周周练之化学部分全真模拟2019年高考全真模拟试卷（新课标卷）（第六周）（3）理科综合能力测试化学部分7化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A由碳化硅、陶瓷和碳纤维形成的复合材料，是一种新型有机高分子材料，可用于制造航天服B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加盐酸可以增强消毒效果D明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒【答案】B【解析】碳化硅、陶瓷和碳纤维等属于无机物，不是有机高分子材料，A错误；B白色污染是指聚乙烯塑料袋，由于不能降解从而对环境造成污染，但用CO2合成的

2、是可降解的聚碳酸酯塑料，故可以减少白色污染和危害，B正确；C次氯酸钠，与适量白醋混合，可生成次氯酸，浓度增大，可增大消毒效果，盐酸是强酸，具有腐蚀性，因此不能滴入盐酸，C错误； D胶体具有吸附性而没有强氧化性，所以明矾只能作净水剂，不能杀菌消毒，D错误；故合理选项是B。8下列关于有机物的说法正确的是（）ACH2CHCOOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃C分子式为C4H8O2的酯有3种D硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物【答案】B【解析】A、CH2CHCOOH含有碳碳双键和羧基，可发生加成、取代反应，不能发生水解反应，故A错

3、误；B、石油裂解可获得烯烃，可获得短链的不饱和烃，故B正确；C、根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共4种，故C错误；D、高分子化合物的相对分子质量为10000以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，淀粉和蛋白质能发生水解，且属于高分子化合物，故D错误。9NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2g氘化锂（6LiD）中含中子数为NAB22.4L（标准状况）CHCl3含CH键数目为NAC2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NAD0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3数目为NA【答案】A【解析】

4、A2g氘化锂（6LiD）中含中子数为：4NA=NA，故A正确；B已知体积，但标准状况下CHCl3不是气态，无法计算其物质的量，故B错误；CSO2和18O2的反应是可逆的，故产物中含18O原子数小于2NA，故C错误；DFeCl2溶液中Fe2物质的量未知，最后溶液中含Fe3数目也未知，故D错误；答案选A；10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为34；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是AW、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B简单氢化物的稳定性：XZYCX与Y形成晶体的基本结构单元为四面体

5、D原子半径：YZXW【答案】A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子，则W为H元素；X、Y原子核外L层的电子数之比为34，则L层电子数分别为3、4或6、8，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3+3+416，则X的L层电子数为6，X为O元素，Z为S元素，Y的最外层电子数为16-6-6=4，且Y的L层电子数为8，则Y为Si元素，据此分析解答。根据上述分析可知：W为H，X为O元素，Y为Si，Z为S元素。AH、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故A错误；B非金属性OSSi，则简单氢化物的稳定性XZY

6、，故B正确；CO、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，故C正确；D同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径YZXW，故D正确；答案选A。11某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：下列说法不正确的是（）A步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C步骤涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2OD步骤和，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体【答案】B【解析】AZnO、ZnS可与硫酸反应，C

7、uS不溶于硫酸，故A不符合题意；B中发生ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S，不是氧化还原反应，故B符合题意；C中发生CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+S+2H2O，离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2O，故C不符合题意；D步骤和均为溶液结晶得到含结晶水的晶体，则均采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得晶体，故D不符合题意；答案：B。12水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如下图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及粘结剂等)为负极，V2O5为正极，三氟甲磺酸锌Zn(CF3SO3)2为电解液。下列叙述错误的是（ ）A放电时，Zn2向

8、V2O5电极移动B充电时，阳极区电解液的浓度变大C充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应D放电时，V2O5电极上的电极反应式为：V2O5xZn22xeZnxV2O5【答案】B【解析】A放电时，阳离子向正极移动，所以Zn2向V2O5电极移动，故正确；B充电时，阳极区发生氧化反应，锌离子通过阳离子交换向左移动，所以阳极区电解液的浓度变小，故错误；C充电时，粉末多孔锌电极为阴极，发生还原反应，故正确；D放电时，V2O5电极上的电极反应式为：V2O5xZn22xeZnxV2O5，故正确。故选B。13向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS、S2)的分布

9、分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是AX、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计Ka1(H2S)BY点对应溶液中c(Na)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na)3c(H2S)c(HS)c(S2)CX、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X YD已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2HS=CuSH【答案】A【解析】向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小为S2-，B先

10、增加后减少为HS-，C浓度一直在增加为H2S，据此分析解答。A当滴加盐酸至X点时，c(HS)=c(S2-)，所以Ka2=c(H+)，由X点处的pH，可以计算Ka2(H2S)，不能计算Ka1(H2S)，故A错误；B向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，设Na2S、NaOH各为1mol，则n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS-、S2-、H2S，则c(Na+)=3c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故B正确；CX点对应溶液中含有等物质的量浓度的Na2S和NaHS，以及NaCl，溶液水解显碱性，Y点对应溶液中含有等物质的量浓度的NaHS和H2S，以及NaCl，是继续加

11、入盐酸的结果，加入盐酸，抑制了水的电离，因此溶液水的电离程度大小关系为：X Y，故C正确；DNaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化铜难溶于稀酸会发生反应Cu2+HS- =CuS+H+，溶液显示强酸性，故D正确；答案选A。26某研究性学习小组拟对SO2和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题：探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应该小组用图所示装置达成实验目的。已知：1.0mol/L Fe（NO3）3溶液的pH1。（1）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。（2）装置B中产生了白色沉淀，说明SO2具有_性。（3）分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：SO2与Fe3+反应；观点2：酸

12、性条件下，SO2与NO3反应；观点3：_。按观点1，装置B 中反应的离子方程式为_，为证明该观点，应进一步确认生成的新物质，实验操作及现象是_。按观点2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是_（填序号）。A0.1mol/L 稀硝酸B1.5mol/L Fe（NO3）2C3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液D6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液探究H2SO3的酸性强于HClO。该小组用图所示装置达成实验目的。（4）装置的连接顺序为：纯净SO2_（选填字母），F中反

13、应的离子方程式为_。（5）可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是_。【答案】打开弹簧夹，向体系中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹 还原性。 SO2与Fe3+、NO3（H+）都反应 SO2+2Fe3+Ba2+2H2OBaSO4+2Fe2+4H+ 取少量B中溶液于一支洁净的试管中，加入几滴铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀，就说明有亚铁离子生成，观点1正确 d CEDF Ca2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClO D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀。 【解析】I（1）因为空气中氧气也具有氧化性，对实验造成干扰，为防止空气干扰，用氮气将空气排出，所以为排尽空气，滴加浓硫酸之前应进行的

14、操作是打开弹簧夹，向体系中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；（2）SO2和BaCl2溶液不反应，装置B中有白色沉淀生成，说明有BaSO4生成，该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，则二氧化硫体现还原性；（3）观点3：SO2与Fe3+及酸性条件下与NO3也反应；按观点1，SO2与Fe3+反应生成BaSO4和Fe2+，离子方程式为SO2+2Fe3+Ba2+2H2OBaSO4+2Fe2+4H+，要检验Fe2+可以用铁氰化钾溶液检验，其操作及现象为取少量B中溶液于一支洁净的试管中，加入几滴铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀，就说明有亚铁离子生成，观点1正确；按观点2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替

15、换为c（H+）0.1mol/L、c（NO3）3.0mol/L的溶液即可，a、0.1mol/L 稀硝酸中c（NO3）不符合，故a错误；b、1.5mol/L Fe（NO3）2中c（H+）不符合，故b错误；c、3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液中c（NO3）不符合，故错c误；d、6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液中c（H+）、c（NO3）都符合，故d正确；（4）探究H2SO3的酸性强于HClO，可以用强酸制取弱酸的方法检验，因为亚硫酸具有还原性、HClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，所以应该先将亚硫酸转化为没有还原性酸，再

16、用该酸与次氯酸盐制取次氯酸即可，C装置制取二氧化碳、D装置检验二氧化硫、E装置吸收二氧化硫、F装置制取HClO，所以装置顺序为CEDF，F中离子方程式为Ca2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClO；（5）D中品红不褪色，就说明气体中不含二氧化硫，只有二氧化碳，二氧化碳再和漂白粉溶液反应生成白色沉淀即可证明，所以可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀。27锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。回答下列问题：I.镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。（1）Ga在元素周期表中的位置为_。（2）下列有关镓和镓

17、的化合物的说法正确的是_(填字母)。A一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液B常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气CGa2O3可由Ga(OH)3受热分解得到D一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐工业上利用锌熔砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量 CaO， FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示：已知：Fe的活泼性强于Ni。（3） ZnFe2O4可以写成ZnOFe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式：_。（4）净化工操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，仅使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，净化I生成的沉淀

18、中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_。（5）净化中加入Zn的目的是_。.（6）某化学课外小组拟用废旧电池锌皮(含杂质铁)，结合如图所示信息，从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO47H2O。实验步骤如下：将锌片完全溶于稍过量的3molL1的稀硫酸，加入_(填字母，下同)；A30%H2O2 B新制氯水 CFeCl3溶液 DKSCN溶液加入_；A纯锌粉 B纯碳酸钙粉末 C纯ZnO粉末 D3molL1的稀硫酸加热到60左右并不断搅拌；趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。其中步骤加热的主要目的是_。【答案】第四周期IIIA族 ACD Zn

19、Fe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O Fe(OH)3胶粒具有吸附性（或其他合理答案） 使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去 A C 促进Fe3+水解转化为沉淀，并使过量的H2O2分解除去 【解析】（1）Ga的原子序数为31，位于第四周期第A族，因此，本题正确答案是：第四周期第A族；（2）镓位于第A族，位于金属与非金属交界处，与Al具有相似性质，则：AAl与盐酸、NaOH均反应，则一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠，所以A选项是正确的；BAl与水常温不反应，则常温下，Ga不能与水剧烈反应放出氢气，故B错误；C氧化铝可由氢氧化铝分解生成，则Ga2O3可由Ga(

20、OH)3受热分解得到，所以C选项是正确的；D氧化铝与NaOH反应生成盐，则一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐，所以D选项是正确的；因此，本题正确答案是：ACD；（3）根据信息可知，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁、水，反应的化学方程式为：ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；因此，本题正确答案是：ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；（4）因为Fe(OH)3胶粒具有吸附性，则净化生成的沉淀是由氢氧化铁胶体粒子吸附溶液中的悬浮杂质共同形成；因此，本题正

21、确答案是：Fe(OH)3胶粒具有吸附性；（5）加入稀硫酸后生成物中含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍、硫酸钙，其中硫酸钙微溶于水，净化后除去Fe元素，所以净化中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去；因此，本题正确答案是：使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去；（6）据题意用废旧干电池锌皮(含杂质铁)制取纯净的ZnSO4溶液实验流程为用硫酸酸溶、除杂。由实验步骤（1）将锌片完全溶于稍过量的3molL1稀硫酸发生的反应为Zn+2H+=Zn2+H2、Fe+2H+=Fe2+H2，所得溶液中含有杂质离子Fe2+，必须将其除去，结合图象所给信息Zn2+和Fe2+难以分离

22、，必须先将Fe2+氧化为Fe3+再进行分离，所以要加过氧化氢氧化亚铁离子；因此，本题正确答案是：A；（2）分离Zn2+和Fe3+的方法结合图象可用盐类水解原理通过调节pH的方法进行除杂，为防止引进杂质可用纯ZnO粉末来调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去；因此，本题正确答案是：C；（3）因盐类水解吸热,加热能促进三价铁离子的水解，H2O2受热易分解，所以步骤加热的主要目的有促进Fe3+水解转化为沉淀，同时使过量的H2O2分解除去；因此，本题正确答案是：促进Fe3+水解转化为沉淀，并使过量的H2O2分解除去。28消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。（1） 化学

23、上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=177kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为_。（2）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”“7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是_。（4）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如题图所示。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为_mol。【

24、答案】4NH3(g)6NO (g)=5N2(g)6H2O(g) H-1784.4kJmol1 25/108 大 2NH33NaClO=N23NaCl3H2O 增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多 有部分NH3被氧化成NO2-或NO3- 0.08 【解析】（1）NH3和NO生成氮气和气态水的化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)，2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=177kJ/mol，4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol；根据盖斯定律3+得到4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6

25、H2O(g)H=(-177kJ/mol)3+(-1253.4kJ/mol)-1784.4kJ/mol，故答案为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H=-1784.4kJ/mol；（2）Q、M两点在同一等温曲线上，但M点压强高，所以M点反应速率大，故答案为：；反应的三段式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量(mol) 1 3 0变化里(mol) x3x 2x平衡量(mol) 1-x3-3x2x平衡时氨气的含量为20%，即100%=20%，x=mol，N2、H2、NH3的物质的量分别为mol、2mol、mol，总物质的量为(4-2)mol=mol，恒压时气体体积之比

26、等于物质的量之比，所以平衡时容器体积为L=L，即c(N2)=c(NH3)=0.4mol/L，c(H2)=1.2mol/L，平衡常数K=，该反应正向放热，升温平衡逆向移动，平衡常数k减小，所以T3T2时，T3平衡常数小于T2时平衡常数，即M点平衡常数大于N点平衡常数，故答案为：；大；（3）根据图示，由始态和终态判断反应物中NH3被氧化为N2，则NaClO被还原为NaCl，生成1molN2转移6mol电子，根据转移的电子守恒，需要3molNaClO，再结合元素守恒，反应的化学方程式为2NH3+3NaClO=N2+3H2O+3NaCl，故答案为：2NH33NaClO=N23NaCl3H2O；增加Na

27、ClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多，使得B点剩余NaClO含量低于A点；当m(NaClO)：m(NH3)7.7时，可能是NaClO投入过多会将氨氮氧化为NO3-等更高价态的物质，未能从溶液中除去，使得总氮的去除率随m(NaClO)：m(NH3)的增大不升反降，故答案为：增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多；NaClO投入过多会将部分NH3被氧化成NO2-或NO3-；（4）阳极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子失电子生成的氧气，标准状况下，2.24L氧气的物质的量=0.1mol，转移的电子为0.1mol4=0.4mol，活性原子将NO3-还原为N2，存在关

28、系NO3-N25e-，理论上可除去NO3-的物质的量=0.08mol，故答案为：0.08。35教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。（2）如图2所示，每条折线表示周期表A A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。判断依据是_。（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）_。（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有_个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_（填字母标号）。a极性键 b非极性键 c配位键 d金