学年安徽省淮北市濉溪中学高二上学期第三次月考化学试题 解析版.docx

1、学年安徽省淮北市濉溪中学高二上学期第三次月考化学试题 解析版安徽省淮北市濉溪中学2017-2018学年高二上学期第三次月考（12月）化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O :16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Br:80 一、选择题(每个小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1. 下列关于说法正确的是( )A. 乙烯分子和苯分子都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，而使溴水褪色B. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C. 用于网络通信的光导纤维是一种有机化合物，该纤维遇强碱溶液会“断路”D. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油

2、的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃【答案】D【解析】A、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故A错误；B煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故B错误；C光导纤维的成分是二氧化硅不是有机化合物，故C错误；D石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，故D正确；故选D。2. 下列有机物的命名正确的是 ( )A. 1,2-二甲基戊烷 B. 2-乙基戊烷 C. 3-甲基己烷 D. 3,4-二甲基戊烷【答案】C

3、【解析】A、主链应该为6个碳原子，离支链最近一端编号，得到名称不符合命名方法，正确的名称为3-甲基己烷，故A错误；B、主链选错，无2-乙基，正确的名称为3-甲基己烷，故B错误；C、符合命名方法，故C正确；D、编号起点选错，正确的名称为2，3二甲基戊烷，故D错误；故选C。点睛：本题考查了烷烃系统命名的方法应用，注意命名原则是解题关键。有机物系统命名中常见的错误有：主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；支链主次不分（不是先简后繁）；“”、“，”忘记或用错。3. 下列化学用语正确的是( )A. 聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-

4、CH2B. 丙烷分子的比例模型：C. 四氯化碳分子的电子式：D. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：【答案】D【解析】试题分析：聚丙烯的结构简式，故A错误；是丙烷分子的球棍模型，故B错误；四氯化碳分子的电子式，故C错误；2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：，故D正确。考点：本题考查化学用语。4. 下列实验操作中，不正确的是( )A. 用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B. 用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子C. 用蒸馏法分离CCl4溶液中的碘 D. 用过滤法分离从溶液中析出的晶体【答案】A【解析】A溴和溴苯互溶，不能采用分液方法分离，故A错误；B胶体不能透过半透膜，离子能透过半

5、透膜，可以用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl-，故B正确；C碘易溶于四氯化碳，但沸点不同，可以用蒸馏的方法分离CCl4溶液中的碘，故C正确；D过滤法可以分离固体和溶液，因此可以用过滤法分离从溶液中析出的晶体，故D正确；故选A。5. 下列物质中苯甲苯苯乙烯乙烷乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是 ( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】苯均不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；聚丙烯中不含碳碳双键，均不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；甲苯，为苯的同系物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能使溴水因反应而褪色，故不选；苯乙烯中含碳碳双键

6、，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故选；乙烷为烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；乙烯为烯烃，含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水褪色，故选；故选C。点睛：把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃、烷烃及苯的同系物性质的考查。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，则为烯烃或炔烃类有机物。不同的易错点为，要注意苯分子结构中不存在碳碳双键。6. 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 ( )A. B. HCCCH3C. D. 【答案】D【解析】A、苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳

7、原子都处在同一平面上，故A不符合；B、乙炔为直线结构，丙炔中甲基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子处于同一直线，所有碳原子都处在同一平面上，故B不符合；C、2-甲基-1-丙烯中，双键两端的碳原子所连的碳原子都在同一个平面上，故C不符合；D、2-甲基丙烷中，3个甲基处于2号碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故D符合；故选D。点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。7. 甲苯在一定条件下与氢

8、气完全加成生成甲基环己烷()，该产物与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物有( )A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种【答案】C.8. 下列各物质中，互为同系物的是( )A. B. 和C. D. CH4 和【答案】D【解析】A含有苯环和含有苯环和双键，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故A错误； B. 属于酚，属于醇，结构不同相似，不属于同系物，故B错误；C和都属于醇类，但含有的羟基数目不同，通式不同，不是同系物，故C错误；D. CH4 和的结构相似，都属于烷烃，分子式不同，属于同系物，故D正确；故选D。点睛：注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的

9、种类与数目均相同。不同的易错点为B，注意羟基的连接位置不同，结构不相似。9. M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有( )A. 16 种 B. 12 种 C. 10 种 D. 8 种【答案】C【解析】试题分析：丁基有4种，即CH2CH2CH2CH3、CH（CH3)CH2CH3、CH2CH（CH3)2、C（CH3)3，如果左侧是CH2CH2CH2CH3，则右侧4种；如果左侧是CH（CH3)CH2CH3，则右侧有3种；如果左侧是CH2CH（CH3)2，则右侧有2种，如果左侧是C（CH3)3，则右侧是C（CH3)3，只有一种，答案选C。考点：考查同分异构体判断10. 下列有机反应属于同一反应类型

10、的是( )A. 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在5560下反应C. 由丙烯与溴制备1,2-二溴乙烷；由甲苯制TNT炸药D. 由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料【答案】B【解析】A、乙烯与溴水反应使其褪色属于加成反应，甲苯与高锰酸钾溶液发生氧化反应褪色，反应类型不同，故A不选；BCH4与Cl2发生取代反应，苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物发生硝化反应，也是取代反应，反应类型相同，故B选；C. 由丙烯与溴制备1,2-二溴乙烷属于加成反应；由甲苯制TNT炸药，属于取代反应，反应类型不同，故C不选；D苯与液溴发生取代反应生成溴苯，氯乙烯发生加聚

11、反应制备聚氯乙烯塑料，反应类型不同，故D不选；故选B。11. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAB. 1mol C10H22分子中共价键总数为32NAC. 合成氨反应达到平衡时，当1NA NN形成的同时，就有6NA N-H键形成D. 1L浓度为1mol/L的碳酸钠溶液中含有3NA个离子【答案】C【解析】A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1NA个电子，故A错误；B、C10H22分子中含=31条共价键，故1molC10H22分子中含31NA条共价键，故B错误

12、；C、当1 NA NN键形成的同时，就有6NA N-H键形成，表示氨气的消耗和生成速率相等，反应达到了平衡状态，故C正确；D、由于碳酸钠溶液中，碳酸根离子发生水解，溶液中离子数量增大，则1L浓度为1mol/L的碳酸钠溶液中含有的离子数目多于3NA，故D错误；故选C。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的要求，物质的状态。本题的易错点为D，注意碳酸根离子发生水解，CO32-+ H2O HCO3-+ OH-，阴离子数量增加。12. 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A. 能使pH试

13、纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【答案】A【解析】试题分析：能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存，故A增强；向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，溴把亚铁离子氧化为铁离子，使溶液变成黄色，故B错误；向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： ClO+CO2+H2OHClO+HCO3，故C

14、错误；向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I-+Cl2I2+2Cl，故D错误。考点：本题考查离子方程式。13. 利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是( )A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐 蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将 增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加， 溶液中铜离子浓度将减小【答案】C【解析】A、开

15、关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向X电极碳棒，故B错误；C、开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极析出，铜棒质量将增加，故C正确；D、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故D错误；故选C。14. 实验0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液x，过滤得到滤液y和白色沉淀C；向滤液y中滴加0.1 mol/L KI溶液，出现浑浊；向沉淀C中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是( )A. 浊液x中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+C1-(aq) B. 滤液y中不含Ag+C. 中颜色变化说明AgCl转化为AgI D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】B【解析】A浊液a中含有A