届一轮复习人教版 硫及其化合物 作业2.docx

1、届一轮复习人教版 硫及其化合物 作业2硫及其化合物1下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()A硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫BSO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫解析硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正

2、确。答案C2下列说法正确的是()ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C铜与硫化合的产物是CuSD富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。答案D3浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()红热的木炭H2S气体CuFeONH3使木材炭化CuSO45H2O对铁、铝的钝化A BC D以上答案均不正确解析与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现

3、酸性；是浓硫酸的脱水性；是浓硫酸的吸水性。和符合题意。答案A4将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀解析将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不能说明是氧化还原反应，A项错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成

4、硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B项错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C项错误；亚铁离子加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D项正确。答案D5用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释ABa

5、(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性解析A项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NO氧化成SO，SO与Ba2生成白色BaSO4沉淀，解释不合理；B项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释正确；C项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释正确；D项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有还原性，能被酸

6、性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解释合理。答案A6用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是()选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO45H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性解析将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸

7、水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。答案D7标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，不正确的是()Aab段反应是SO22H2S=3S2H2OB原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1Cb点对应的溶液导电性最差D相同条件下，酸性强弱：亚硫酸氢硫酸解析ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO22H2S=3S2H2O，A项正确；由图可知，112 mL SO2与硫化氢恰好完全反应，则n(SO2)0.005 mol，n(H2S)0.01 mo

8、l，则原H2S溶液的物质的量浓度为0.1 molL1，B项错误；b点为中性，只有水，导电性最差，C项正确；由图可知，后来为亚硫酸溶液，亚硫酸的pH更小，则酸性更强，即相同条件下，酸性强弱：亚硫酸氢硫酸，D项正确。答案B8CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B与途径相比，途径更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D利用途径制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol解析A项，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，当恰好完全反应时，H和N

9、O的物质的量之比为82，所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为32，正确；B项，途径中产生有毒的气体NO，途径中产生有毒的气体SO2，而途径中的反应为2CuO22H2SO42CuSO42H2O，反应中不产生有毒气体，正确；C项，根据途径中的反应，生成1 mol CuSO4，要消耗1 mol H2SO4，途径的反应为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，生成1 mol CuSO4，要消耗2 mol H2SO4，即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：；正确；D项，n(CuSO4)0.1 mol，根据反应中的反应方程式，Cu为还原剂，O2为氧化剂，硫酸没有被还原，错误。答案D9现有N

10、a2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是()A将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mLB向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gC将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重d g解析A项，用标准KMn

11、O4溶液滴定，KMnO4氧化亚硫酸根，可以根据方程式计算亚硫酸根的量，正确；B项，双氧水氧化亚硫酸根全部变成硫酸根，根据原样品量和硫酸钡沉淀的量列方程组求算，正确；C项，将样品与足量稀盐酸充分反应除亚硫酸根后，再加入足量BaCl2溶液，可求得硫酸根的量，结合原样品的量进行计算，正确；D项，盐酸易挥发，通入NaHSO3的洗气瓶时，会使二氧化硫的量增加，测定结果有误差，错误。答案D10锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是()A反应中共消耗1.8 mol H2SO

12、4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子解析反应后溶液的pH1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol，A项正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不论是生成SO2还是H2，都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g

13、，C项正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D项正确；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为14，B项错误。答案B11近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。写出步骤

14、()反应的化学方程式：_。写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式：_。写出步骤()反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是_。(填写字母)A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_、_。解析求解SO2在混合气体中的体积分数，需要求出

15、两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气体的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。答案(1)SO2NaOH=NaHSO32NaCl2H2O2NaOHH2Cl2HSOH=SO2H2O(2)AB实验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量12利用下面装置

16、设计实验，制备SO2并进行探究。(1)装置A中反应的化学方程式：_。(2)将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量。G中有白色沉淀生成，其化学式为_。写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式：_。(3)选用AF中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3，能作为依据的实验现象是：_。(4)要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置(AF中)的连接顺序为(填序号)：_。解析(1)装置A中反应为制备二氧化硫的反应，化学方程式为：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O；(2)二氧化硫通入D中，被硝酸根氧化为硫酸根，3SO22NO2H2O=2NO3SO4H，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，

17、Ba2SO=3BaSO4；(3)二氧化硫应该先通入NaHCO3溶液，将生成的气体通入酸性高锰酸钾中吸收二氧化硫气体后，再将气体通入C中品红(或D中KMnO4溶液)，品红不褪色(或D中KMnO4溶液)，再通入E中澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体，证明H2SO3H2CO3，又酸性：H2SO4H2SO3，说明H2SO4的酸性强于H2CO3；(4)要证明H2SO3的酸性强于HClO，因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能直接通入漂白粉溶液中，证明酸性H2SO3H2CO3HClO即可：应先用二氧化硫制备二氧化碳，制备的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前除去二氧化硫气体，再

18、用品红检验二氧化硫是否除净，再通入漂白粉中，故顺序为：ABDCF。答案(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)BaSO43SO22NO2H2O=2NO3SO4H(3)C中品红溶液(或D中KMnO4溶液)不褪色、E中石灰水变浑浊(4)ABDCF13以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。(1)经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCuCu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu的实验现象是_。通过

19、下列实验证实，沉淀中含有Cu2和SO。a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：.被Al(OH)3所吸附；.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验，证实了假设成立。a将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_(按上图形式呈现)。b假设成立的实验证据是_。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。解析(1)由“0.2 m

20、olL1 Na2SO3溶液和饱和Ag2SO4溶液反应，产生白色沉淀是Ag2SO3”可知离子方程式为2AgSO=Ag2SO3。(2)根据题给信息CuCuCu2可知，棕黄色沉淀若含有Cu，Cu会在稀硫酸作用下生成红色的铜。根据题给信息Cu2CuI(白色)I2可知，棕黄色沉淀若含有Cu2，加入KI后会有白色沉淀(CuI)生成；所得溶液中加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明生成的I2被SO还原，SO被氧化为SO。a又因为白色沉淀A是BaSO4，可推断试剂1为HCl和BaCl2溶液。b证实沉淀中含有Cu2和SO的理由是在I作用下，Cu2转化成白色沉淀CuI，由于加入淀粉无明显现象说明I2还原SO为SO。(3)

21、根据题意知实验的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有氢氧根离子、铝离子和亚硫酸根离子。步骤一中向2 mL 0.1molL1的Al2(SO4)3溶液中滴加稍过量的Na2SO3溶液，生成碱式亚硫酸铝沉淀，然后再向沉淀中滴加V1体积的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解，此时溶液中的溶质为NaAlO2和Na2SO3。实验方案设计步骤二的思路是取等体积等物质的量浓度的Al2(SO4)3溶液与过量稀氨水反应生成不含SO的Al(OH)3沉淀，然后再向沉淀中滴加同浓度的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解，并记录体积为V2，此时溶液中的溶质为NaAlO2；比较V1和V2的大小，可推知假设成立。(4)根据实验，亚硫酸盐的溶解性(Ag2SO3沉淀、Na2SO3、碱式亚硫酸铝)、氧化还原性(SO被I2、酸性高锰酸钾氧化)、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和溶液的酸碱性有关。答案(1)2AgSO=Ag2SO3(2)析出红色固体a.HCl和BaCl2溶液 b在I作用下，Cu2转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO(3)Al3、OHabV1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件