度浙教版九年级科学上册第二章材料及其利用同步练习I卷.docx

1、度浙教版九年级科学上册第二章材料及其利用同步练习I卷2019-2020年度浙教版九年级上册 第二章材料及其利用 同步练习（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 建设城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是（ ）A使用清洁能源代替煤和石油B实施绿化工程，防治扬尘污染C分类回收垃圾，并露天焚烧D使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染2 . 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是A滤渣一定有Fe粉B滤渣一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+D滤液中一定有Ag+、Cu2+3 .

2、 下列说法正确的是A玻璃钢和碳纤维是天然材料B钢铁在海水中不易锈蚀C白色物质造成的污染称为白色污染D用灼烧的方法区别棉花和羊毛4 . 将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量相等的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）AM表示铁和稀硫酸的反应B两个都属于分解反应C反应结束后铁一定有剩余D反应结束后溶液质量相等5 . 用数轴表示某些科学知识，直观、简明、易记。下列数轴表示科学知识正确的是（ ）A金属活动性由弱到强B氯元素的化合价从低到高CKNO3溶液的溶质的质量分数由小到大D空气中各成分的体积分数由小到大6 . 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其

3、中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲7 . 学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。“”和“”分别表示两种不同的原子，则下列各图示表示化合物的是（ ）ABCD8 . 下列四个实验方案设计不合理的是（ ）选项实验目的方案A.鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象B.除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发C.除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变D.探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序将两根光亮的镁条分别伸入硫

4、酸铜溶液和硝酸银溶液中A.A B.B C.C D.D9 . 为了验证“、三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验其中可以达到实验目的的组合是A B C D 10 . 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）选项实验目的实验操作A除去氯化铁溶液中的盐酸加足量的氧化铁固体，充分反应后过滤B鉴别氯化钠溶液和稀盐酸滴加无色酚酞试液C分离铁粉和铜粉的混合物加足量稀硫酸、充分反应后过程D检验氢氧化钠溶液是否完全变质加氢氧化钙溶液AABBCCDD11 . 如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，下列选项正确的是A单质、氧化物B单

5、质、化合物C化合物、氧化物D含氧化合物、氧化物12 . 下列归纳和总结完全正确的一组是A对物质的认识B食品安全氯化钠是由离子构成的物质CO与CO2元素组成相同，具有相似的化学性质氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都有碱性，都属于碱用大量亚硝酸钠腌制肉制品延长保质期利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐适量补充维生素A防止夜盲症C对现象的认识D化学学科的价值花香四溢，说明分子在不断运动打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白烟产生电解水生成氢气和氧气的质量比为2：1研制高效低毒农药，保障粮食生产开发新型材料，改善人类生存条件利用化学合成药物，保障人体健康A.A B.B C.C D.D13 . 为研究影响保温瓶保温效果的因素，某同

6、学在保温瓶中灌入热水，先测量初始水温，经过一段时间后再测量末态水温。改变实验条件，先后共做了6次实验，实验数据记录如下：序号瓶内水量(毫升)初始水温()时间(小时)末态水温()11000914782100098874315009148041500981075520009148262000981277下列研究方案中符合控制变量方法的是（ ）A若研究瓶内水量与保温效果的关系，可用序号2、4、6的数据。B若研究初始水温与保温效果的关系，可用序号1、2、3的数据。C若研究保温时间与保温效果的关系，可用序号4、5、6的数据。D若研究瓶内水量与保温效果的关系，可用序号1、3、5的数据。14 . 根据下列实

7、验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）A图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱B图 2 探究铁钉生锈时 O2 是否参与反应C图 3 比较红磷和白磷的着火点D图 4 测定空气中 O2 的含量15 . 下列有关金属材料的叙述错误的是（ ）A回收利用废金属可减少对环境的污染B铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C铝比铁更容易跟氧气和其他物质反应，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D焊锡（锡铅合金）比锡熔点低二、填空题16 . 请你用所学的化学知识回答下列问题：（1）为了健康，我们要均衡摄入六大营养素，如鸡蛋中富含的营养素是_；化学元素与人体健康也密切相关，贫血是因为人体中缺_元素造成的；从元素在人体

8、中的含量来说，它属于_元素（填“常量”或“微量”）；（2）衣服的面料有用天然纤维织成的，也有用合成纤维织成的，与天然纤维相比，合成纤维具有的一条优点是_17 . 2018年11月16日，在新一届国际计量大会上，科学家通过投票，正式让“国际千克原器”（由铂铱合金制造）退役，改以普朗克常数作为新标准来重新定义“千克”。现代科学认为，再精密的人工制品，都无法真正做到永恒不变。事实上，尽管铂铱合金是已知最稳定的合金之一，但科学家发现，它已经损失了大约50微克。这也正是重新定义的缘由。（1）“千克”是_的单位；（2）50微克=_千克（3）小泉学习了质量在使用天平时总结出了一些不当操作使测量值有偏差请帮忙

9、填完整使用生锈的砝码（填偏大或偏小，下同）_；用指针偏右的天平直接称量_；左右盘中物体放反_。18 . 铁是应用最广泛的金属（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁化学方程式_（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：纳米级Fe粉在空气中易自燃实验中通入N2的目的是_写出中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式_19 . 人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体Ca10(PO4)6(OH)2形式存在于骨骼和牙齿中，而牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，右图为某乳业公司纯牛奶包装标签：（1）羟基磷酸钙由_种元素组成；（2）羟基磷酸钙中钙、氧元素的质量比为_；（3

10、）若人体每天至少需要 0.6 克钙，每天已从食物中摄入所需钙的一半，则每天至少要喝这种牛奶_盒。（4）除了喝牛奶以外，青少年还可以通过服用含碳酸钙（CaCO3）的钙片来补钙。求5g碳酸钙（CaCO3）和多少质量的氢氧化钙（Ca(OH)2）所含的钙元素质量相等？_（写出计算过程）20 . 水样（未作处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀菌。氯气溶于水后可生成次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下：（1）在步骤A中，加入明矾以形成黏性絮状物，泥沙、细菌和其他微粒都黏附到明矾上，明矾因此被称为。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为_。（2）能消毒杀菌的步骤是_。（3）步骤C称为_。（

11、4）经过步骤A、B、C、D得到的自来水属于_（选填“纯净物”或“混合物”）。21 . 1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新金属，他对新金属做了以下试验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，请你写出这种金属的一点物理性质：_，一点化学性质：_。22 . 钢铁是使用最多的金属材料。（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_。（2）锰（Mn）钢属于铁合金,可用于制造钢轨。已知锰的金属活动

12、性介于镁与锌之间,如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱,下列所给试剂组能够达到目的是_（填字母序号）。AFe、Mn、40%硫酸溶液BFe、Mn、MgSO4溶液CFe、Mn、ZnSO4溶液DCu、FeSO4溶液、MnSO4溶液23 . 某科学兴趣小组通过查阅资料得知: 用固体草酸(化学式为H2C2O42H2O)可以制取CO，方程式可写成:H2C2O42H2OCOCO23H2O，该课题小组的同学设计了如图所示的装置并进行了实验。请回答：（1）为证明分解产物中有水，装置A中的物质应该是_；（2）装置B的作用是_；（3）实验中采用“压水法”收集CO(装置C)；从CO的物理性质考虑，是因为_；24 .

13、小明将19.4克部分变质的氢氧化钠放入185克稀盐酸中，恰好完全反应，得到食盐溶液200克。小明将所得食盐溶液蒸发掉46克水，得到16%的食盐溶液用于选种。请计算：（1）利用上述实验小明测得样品中氢氧化钠的质量分数是多少？_（2）200克食盐溶液中溶质的质量分数是多少？_25 . 我们生活中的垃圾除了以上四种外，还有装修垃圾等需要单独分类。装修垃圾包含了家里装修的废旧电线，废旧电线的绝缘皮是聚氯乙烯，线芯是铜。为回收铜，同时得到硫酸亚铁，有人设计了如下两套回收处理方案：方案一方案二假设以上各步反应完全，并且不考虑废液处理过程，请回答以下问题：（1）A、B的化学式：A_；B_；（2）纯铜在_中（

14、填“金属1”或“金属2”）；（3）你认为方案_更好，理由是_；（4）如果最终回收到32kg纯铜，那么得到的硫酸亚铁的质量至少有多少千克_。（5）在化合物的分类中，聚氯乙烯所属的类别是_（选填“无机物”或“有机物”）（6）垃圾焚烧时，焚烧炉内的温度低于800时，含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物质二恶英(C12H4O2Cl4)，二恶英是强致癌物质。为降低尾气中二恶英的排放量，焚烧时应采取什么有效措施是减少二恶英的排放。_（至少写三点）三、探究题26 . 氮化铝（AlN）是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为AlN+NaOH+H2O=NaA

15、lO2+NH3氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。（1）实验操作为：a往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c检验装置气密性d测定收集到水的体积。正确的操作顺序为_（用a、b、c、d字母表示）。（2）广口瓶中的试剂X宜选用_（填写序号）。A稀硫酸B植物油C酒精D水（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积将_（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

16、（4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是_。27 . 小李同学为探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素时，进行了如下实验：步骤 1：调节天平平衡；步骤 2：将等质量，质量分数都为 10%的稀盐酸倒入烧杯内，分别放在天平的左右两盘；步骤 3：将等质量的锌粉和铁粉分别放入左，右烧杯内，观察天平的平衡情况；步骤 4：根据观察到的现象，得出结论。（1）根据实验，我们会观察到，天平开始会向_倾斜。由此可以得出什么结论_。（2）利用天平，我们还可以计算出，金属与酸反应产生的氢气的质量，从而建立相应的坐标关系。如图是小李做出的等质量的铁和锌与稀盐酸反应的坐标图，请帮他补充完整。_四、简答

17、题28 . 近日，有关食品添加剂与食品安全问题，引起了人们广泛关注。其实，食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康。为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制。（1）食盐也是一种食品添加剂，其中的 Na+既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过 2.3 克。如果人体所需的钠元素全部来自食盐， 那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过_克。（2）食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种

18、低钠盐由 NaCl、KCl、MgSO4 三种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。当 X 是 AgNO3 时，白色沉淀 C 的名称是_，当 X 是 NaOH 时，白色沉淀 C 的化学式是_。（3）碳酸饮料中的咖啡因有提神作用，但摄入量不宜过多。世界卫生组织建议青少年每天咖啡因的摄入量不能超过 85 毫克。某种体积 250 毫升的罐装饮料，含咖啡因的质量分数为 0.02%。若某同学一天喝了 2 罐这种饮料，则他摄入的咖啡因有_毫克。（该饮料密度约为 1g/ml）（4）了解了有关食品添加剂知识后，当你在选购食品时应该_。（可多选）A尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂B尽量

19、选择色、香、味俱全的食品，以保证口味C多关注食品营养表中添加剂的品种和用量D只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂。29 . 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_（填“增大”或“减小”）。（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。_30 . 构建知识网络是一种重要的学习方法，下面是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“”表示，通过一步反应

20、能直接转化的两种物质之前和箭号“”表示（从反应物指向生成物）。A、B属于不同类别的化合物。请填写下列横线：（1）该同学将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是_（填写一种物质的化学式）（2）该同学归纳了，能够与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀的B物质有多种，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式_。除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于_（填写物质类别）。（3）知识网络总是在不断的补充完善，该同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，所谓双向选择就是这种物质可以转化为碳酸钠，碳酸钠也可以转化这种物质）是_（填写化学式）。参考答案一、选择题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、二、填空题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、三、探究题1、2、四、简答题1、2、3、