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1、初中化学 溶液 溶解度练习题 人教版word12020-2021年 【初中化学】 溶液 溶解度练习题 人教版（word）1一、溶液选择题1甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A甲的溶解度比乙的大B将t2时甲、乙饱和溶液降温到t1，析出甲的质量大Ct2时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲乙D将t1时甲、乙饱和溶液升温的t2，溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；B、将甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t2降到t1，析出晶体的质量也不确定，故错误；C、t2时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度，即100g溶剂中甲物质的质量乙物质

2、的质量，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲乙，故错误；D、由于在t1时甲、乙两物质的溶解度相同，溶液中溶质的质量分时也相同。甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，所以，将t1甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2，都变成了不饱和溶液，由于溶液中溶质的质量、溶剂的质量都不变，所得甲溶液溶质质量分数=乙溶液溶质质量分数，故正确。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。2下表是KCl与K

3、NO3在不同温度的溶解度。下列说法不正确的是（ ）温度/20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA20时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B两物质溶解度相等的温度在2030之间C40时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D50时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30，有KNO3固体析出【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在2030时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在2030之间，B正确；40时，KC

4、l的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g14g 100%=28.6%，C错误；30时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30，有KNO3固体析出，D正确。故选C。考点：溶解度3将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（ ）A100g B200g C300g D400g【答案】C【解析】【分析】【详解】根据

5、稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g20%=（100g+x）5%，解得x=300g，故选C4一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是A溶质的质量 B溶液的质量 C溶质的质量分数 D蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【分析】溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。【详解】在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，溶解度一定不改变，故选D。5下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的

6、是（） AI是在一定温度下，向不饱和的NO3溶液中加NO3固体B是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液C是将一定量的稀H2SO4加水稀释D是实验室加热一定量的MnO4制取O2【答案】D【解析】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质。A、原溶液的溶质质量分数不为0%，即图象的起点不能在0处；硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故A错误；B、向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应不断的增加，故B错误；C、将一定量的稀H2SO4加水稀释，随着水的加入，溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7，故C错误

7、；D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧气，故D正确；故选D。6现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。下列说法正确的是A实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B配制该稀硫酸需要加水800mLC配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流D该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量 =5:4【答案】D【解析】A、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器；B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量，再除以水的密度就是水的体积；C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；D、根据稀硫酸的溶质

8、质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比解：A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤：计算、量取、配制，所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；B、稀硫酸的质量：1000mL1.14g/mL=1140g，含有溶质质量：1140g20%=228g，浓硫酸的质量为：=232.65g所以需要水的质量：1140g-232.65g=907.35g，体积为907.35mL，故B错；C、配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是不断搅拌，散热，故C错；D、溶质质量分数为20%的稀硫酸中设溶质20g、溶液为100g，则溶剂为80g，所以溶液质量：溶剂质量=100g：80g=5：4；故D正确。故选D。点睛：解答本题的关键是要知道浓

9、硫酸稀释的步骤、用到的仪器，溶质质量、溶剂质量的计算方法，知道浓硫酸稀释的注意事项。7如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，50 g克水中溶解甲最多能形成65克溶液Ct2时乙的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液D将t1时甲的饱和溶液升温至t2，溶质的质量分数增大【答案】B【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B. t1时，甲的溶解度等于30g，50 g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g，形成等于65克溶液；C. t2时乙的饱和溶液降温至t1时，溶解度变小，溶质析出，得到的仍是饱和溶液；D. 将t1时甲的饱和溶液升温

10、至t2，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变。点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度8实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为A44% B50% C55% D68%【答案】A【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸

11、钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量实际反应后固体质量增加了82.7g-75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g-42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为100%=44%。点睛：掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键，碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐

12、酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可。9如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D10时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【答案】B【解析】【分析】【详

13、解】A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0t时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A错误；B、t时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确；C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；D、过10作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。故选B。10盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 At1时，KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量一定相等Bt2时，Mg

14、SO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体Ct3时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D将t3时的KCl溶液降温到t1，溶液的溶质质量分数变小【答案】B【解析】A. t1时，质量不相等的KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量不相等，错误；B. t2时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小，故都能析出晶体，正确；C. t3时，（100+a）gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2 ，错误；D. 将t3时的KCl的饱和溶液溶液降温到t1，溶液的溶质质量分数变小，错误。故选B。点睛：考查学生应用溶解度曲线的能力。11由Mg(OH) 2和MgO 组成的混合物，测得其

15、中含镁元素的质量分数为48。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )A12 B24 C20 D30【答案】C【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量，最后可计算溶质的质量分数。解，混合物中镁元素的质量为10g48%=4.8g，则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8g100%=24g，而反应后溶液质量=10g+110g=120g，则溶液中

16、溶质的质量分数=100%=20%。故选C考点：有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用点评：能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。12将过量铁粉放入盛有90 g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g。则该反应过程中产生氢气的质量是下列的A0.1 g B0.2 g C2.7 g D2.0 g【答案】A【解析】由题意得，反应后物质质量增加92.7g-90g=2.7g，Fe+H2SO4=FeSO4+H2-铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差56 2 56-2 x2.7g=，解之得：x=0.1g，故选A。13下

17、列物质分别与100g 36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）AMg BMgO CMg（OH）2 DMgCO3【答案】C【解析】【分析】【详解】 可得出相同质量的盐酸与这四种物质完全反应后，生成的氯化镁的质量相同。由盐酸和四种物质反应的关系可以看出，相同质量的盐酸消耗的碳酸镁质量最大，但碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应不产生气体，所以相同质量的盐酸与四种物质反应时，所得溶液质量分数最小的是氢氧化镁。故选C。14下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释B向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C常温下，相

18、同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出【答案】C【解析】【分析】稀释酸性溶液，溶液酸性减弱, 硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠, 稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气, 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。【详解】A、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，故A不正确；B、向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，立即产生沉淀，故B不正确；C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数

19、相同的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故C正确；D、一定质量的硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能是0，故D不正确。故选C。15两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度比乙的溶解度大B乙物质可能是KNO3C在t1时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等Dt2时的甲、乙溶液均降温到t1，溶质质量分数：甲乙【答案】C【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以甲物质可能是KNO3，故B错误；C、在t1时，甲、乙物质的溶解度，所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等

20、，故C正确；D、t2时的甲、乙溶液的状态不能确定，所以均降温到t1，溶质质量分数不能确定，故D错误。故选C。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。1610%的KNO3不饱和溶液100 g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是（ ）A再加入12.5 g KNO3溶解完B再加入10 g KNO3溶解完C再加入100 g 10%的KNO3溶液D

21、恒温蒸发掉45 g水【答案】A【解析】【详解】A、如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x，则 100%20%，x12.5 g加入12.5g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%，故可行；B、加入10 g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%，故不可行；C、加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%，故不可行；D、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y，则100%20%，y50 g。蒸发掉45 g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%，故不可行。故选A。17下图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A20时，100g甲溶液

22、中含甲物质的质量小于25gB20时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C30时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D50时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20，析出晶体的质量甲大于乙【答案】D【解析】试题分析： A20时，甲的溶解度为25g，125g甲的饱和溶液中含甲物质的质量最多，等于25g，所以100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g，选项说法正确；B20时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，选项说法正确；C由曲线可知，30时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，选项说法正确；D.没有说明饱和溶液的质量，不能确定析出晶体的多少，

23、选项说法错误；故选D考点： 溶解度曲线18烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A166% B61% C122% D91%【答案】D【解析】【分析】【详解】由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 、MgCO3+2HClMgCl2+CO2+H2O 可知：同样质量的稀盐酸与MgO和MgCO3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g 。设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x 解得x=1425g

24、反应后溶液的溶质质量分数= 91%。故选D。19甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A甲和乙的溶解度相等且均为30gB甲物质的溶解度随温度的升高而减小Ca1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D将a2150g甲的饱和溶液降温到a1，有20g固体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、 a1时，乙的溶解度为30g，a1时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；D、a2时，甲

25、的溶解度为50 g，根据溶解度的意义可知，a2时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g， a1时，甲的溶解度为30 g，根据溶解度的意义可知，a1时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2150g甲的饱和溶液降温到a1，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。故选D。【点睛】溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。20NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A20时，NaCl的溶解度为31.6 gB将10时两物质饱和溶液升温至30，溶液中溶质的质量分数都增大C为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解

26、后，再通过降温结晶、过滤来除之D50时，将50g KNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为92.75g【答案】D【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20时，NaCl的溶解度为31.6 g；B. 将10时两物质饱和溶液升温至30，；两种物质的溶解度变大，溶质的质量不变，溶液中溶质的质量分数都不变；C. 为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之；因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小，而氯化钠的溶解受温度的影响很小，所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。过滤得硝酸钾固体。D. 50时，将50g KNO3加入50g水中，溶解硝酸钾42.75g，充分溶解后溶液的质量为92.75g；选D