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1、氯氮硫硅复习氯硫氮 硅及化合物 2012.11.03氯元素的原子结构与自然界的存在是? 活泼的黄绿色气体氯气1、氯气的实验室制法化学方程式及装置图：2、氯气的性质 氯气的物理性质： 氯气的化学性质：由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎 样？为什么？ 1与金属单质的反应： 与钠反应方程式 O现是铁反应方程式 O现象是式 O现象是2与氢气的反应：化学方程式： _烧 ；氯气与氢气的爆炸实验 O结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧 化剂。思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新 的认识？3与水的

2、反应： 与水反应的离子方程式： 弱，不完全反应。思考：1、氯水的成分 ？ 次氯酸的性质：a、 一元弱酸（比弱）b、 强氧化性（、c、 不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 与碱的反应O （常用于除去多余氯气）Cl 2 + _ NaOH - 离子方程式： 。漂白液主要成分是 ，有效成漂粉漂白粉的制法： 。其主要成分： 分: 。漂粉精的有效成分： O漂白原理：CIO+ h+ = HCKX实际漂白者），Ca（CIO）2+_HCI（稀）=Ca（ClO） 2 +CO2 +H2O =思考：1.抗洪救灾中防疫部门， 向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。 精为何要密封保存在阴暗处？2.氯气与碳酸氢钠

3、溶液反应的化学方程式：故氯气如果泄漏可以用碳酸钠或碳酸氢钠的溶液浸泡毛巾来捂住鼻子以防中毒。 三、氯离子的检验 填写下列表格：实验现家解释或化学方程式加入溶液后加入稀硝后稀盐酸HaCl溶液JJacCOji 容液自来水蒸驚水2、原理：被检液中滴入少量 中含有氯离子。不可用盐酸酸化,HCI+ AgNQ（aq） 7 + 解释：Ag+ + CI = AgCI1 2一2Ag + CQ 3 = Ag 2CQ J.酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液 酸化目的是防止（ 、 、 、 ）影响。 稀硝酸7白色J疑难点拨一、 拟卤素和卤素互化物1.其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的与卤素单质的性质

4、相似，性质。如：氰（CN）2，硫氰（SCN）2等物质，称为拟卤素。可以与睚反血；CCN）2 + 2W4OH= NaCN + WiCNO +H2O 与氧燧I成应：4HCN 涉t + 加C2.不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如 IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。与水反应：IBr + H2Q = HBr + HIQ与碱反应：IBr + 2NaQH = NaBr + NalQ +出0其中非金属性弱的卤素显正价。二、 溴的制取1、 工业制溴（以海水为原料）（1） 通CI2气将化合态的溴氧化成单质溴： CI2 + 2 Br - = 2 CI - + Br 2（2） 以

5、硫酸酸化，NaBr与NaBrQ发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质- - +5Br + BrQ 3 + 6H Br 2 + 3H 2Q2、 验室制溴一般用 NaBr、浓HSO、MnQ共热，即：2NaBr + 2H2SQ（浓）+ MnO 2 = NazSQ + MnSCU + Br 2 + 2H 2O注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。三、 卤素离子检验的实验操作氯离子、溴离子、碘离子分别与银离子反应生成了不溶性的氯化银、溴化银、碘化银三种沉淀，颜色分别为白色，浅黄色，黄色并且三种沉淀都不溶于稀硝酸，四、 溴，碘在不同溶剂中的溶解性及颜色。依

6、此经验规则，卤素单质在有机溶剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多。 根据这种特点，可以用与水不相混溶的有机溶剂把溴、碘等单质从它们的水溶液中萃取出来。溴和碘在不同溶剂中的颜色：水四氯化碳（比水重）苯或汽油（比水轻）溴黄7橙橙7橙红橙7橙红碘深黄7褐紫7深紫淡紫7紫红需要说明的是，溴水、碘水由于浓度不同，其溶液的颜色可能相同也可能不同。但在有 机溶剂中肯定不同，溴在有机溶剂中的颜色以“橙”为主，而碘则以“紫”为主。所以鉴别时，应用有机溶剂萃取后，通过比较萃取层的颜色来区分溴和碘。典例剖析【例1】有关氯的叙述正确的是A.液氯和氯水是同一物质 B .颜色深浅：AglAgBrAgCIC.氯气与水的反应

7、中氯是氧化剂，水是还原剂D.用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂氮及化合物一、氮气1.氮气的结构和物理性质：氮气是无色无味的气体，难溶于水。氮气的化学性质不活泼。所以氮气可做保护气。但在一定条件下，可与氢气、氧气反应，方程式分别 是：2.自然界的固氮是把 氮。方程式为： 二、氮的氧化物：O态的氮转化为态的氮，如把转化为一氧化NO NQ的性质三、 氨气1.氨气是(想一想还有哪些气体能做喷泉实验？)2.氨气的化学性质：(1)与水的反应： 思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。(2)与酸的反应：离子方程式为 4氨气的实验室制法：(1)原理： (2)收集方法： (4 )验满方法 思考：哪些气体

8、最后要进行尾气处理。四、 铵盐1物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。化学性质：(1)受热分解：一般生成产物中有NH4CI = NH4HCO3=(2)与碱的反应： 思考：NH+的检验：操作为 离子方程式为 五、 硝酸浓、稀硝酸均为强氧化性酸， 与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成no,稀硝酸一般被还原成 NQ浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产 生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。练习：写出下列化学方程式：硝酸的不稳定性： 气味的气体，密度比空气液化,溶于水。干燥方法:尾气处理:NH,但不是铵盐的共性。NH4NO3=铜与浓硝酸

9、的反应:C与浓硝酸的反应:【强化练习】一、选择题1.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述 与氮元素的循环无关的是 （A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气2.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收如图同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 NH3,NO2，进行喷泉实验,所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为B4.下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 氧化亚铁与浓硝酸反应氢氧化铝与浓

10、硝酸反应 碳与浓硝酸7. （2009宁夏高 考）将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,变为11.2 L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A . NO2 B. N2O3 C. N2O D. N2O4 8.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是实验室收集氨气采用图 1所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验2所示装实验室10碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应体与1.68 L 02（标准状况）混

11、合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸. 若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是二、非选择题12.（14分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物 质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验 （气体在同温同压下测定）.丄亠！ LL.h.d实验序号110 mL FeSO4 溶液10 mL NH 3生成白色沉淀，后变色220 mL H 2S10 mL SO2330 mL no 2(主要)10 mL H 20(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415 mL Cl 240 mL NH 3（1）实验1中，沉淀最

12、终变为色，写出沉淀变色的化学方程式试回答下列问题:.生成，活塞（2）实验2甲针筒内的现象有：有 生成，活塞 移动（填“向外”、“向内”、“不”）.反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中.实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体写 出 NO2 与 出0 反应的化学方程式（选作）实验4中，已知：3CI2 + 2NH3=N2 + 6HCI.甲针筒除活塞有移动，针筒内有白mL.13.（12分）工业尾气中的氮氧化物常用氨 催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。 某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。（一）

13、提供的装置 （填序号）。用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 实验室用无水氯化钙干燥氨气 用浓盐酸洗涤高锰酸（二）NH3的制取（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是可以用排饱和食盐水的方法收集氯气制氧气有时需要加热，有时不需要加热 钾分解制氧气的试管（填序号）。（2） 从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置： （3） 当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是(3)模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题:A (填序号)oC.CCI4 d.浓硫酸(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是14. (16分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化

14、的 流程如下:已知实验室可用饱和亚硝酸钠 (NaN02)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气.(1)从下图中选择制取气体的合适装置氮气、氢气(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内， 能使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有其中A、F分别为氨气和氯气15. (12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:(1)装置F中发生反应的离子

15、方程式为 (2)装置A的烧瓶中可装试剂 (3)B装置的名称是 ; E装置的作用 (4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写 出反应的化学方程式：从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？硫及化合物，酸雨的危害与治理Sq（g）+ 40（ 1）7 2H+（aq）+SQ2-（aq）酸雨一般是指其 PH小于5的雨。到目前为止，70%勺酸雨是由二氧化硫引起的，其余 30%由各种氮的氧化物引起：H2SO+OH2SQ NO x（g）+H2O（i）7H+（aq）+ NO3；aq）二氧化硫及氮的氧化

16、物的来源?而这些气体几乎全部来源于石油煤炭一类生物体腐化形成的燃料的燃烧当中，具体出 自发电站废气与大量公路车辆的尾气。饮用水的酸性如果过高，会腐蚀铅铜水管，引入毒物。瑞典某些地方的饮用水铜含量 高，能使人的毛发变为绿色，引起小孩腹泻，破坏肝肾。酸雨还能腐蚀建筑物的材料石灰石与大理石，溶解其中的碳酸钙，溶液蒸发，在岩石 内部结晶。随着晶体的生长，石质碎裂，建筑物就崩溃了。酸雨控制有两步：先从对目前的酸性物质排放加以消减，以求短期见效果；同时考虑根 本改善，变更能源结构，从根本上解决问题。目前控制酸雨的措施包括：限制高硫煤的开采与使用； 重点治理火电厂二氧化硫污染; 防治化工，冶金，有色金属冶炼

17、和建材等行业生产过程中二氧化硫污染。大量热。硫酸的制备和性质三步骤三原料三设备三反应原理造气S 或 FeS2沸腾炉4FeS2 + IIO28SO2 + 2Fe2O3接触氧化O2接触室催化剂、2SO2+ O2 2SO3SO3吸收98.3% 浓 H2SO4吸收塔SO3 + H 2O=H 2SO4（二）、硫酸的性质和用途1.物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时2.稀H2SO4的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：（）、硫酸的制备2.接触法制硫酸活泼金属I （如 Zn ） I紫色石蕊试液变H2SO4（稀）I碱性氧化物（如 CuO ） 碱、I （如石石OH ） I某些盐（如 BaC

18、l2） （1）吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作 。元素形成脱水性：浓硫酸按 ，夺取某些有机物中的o丽氧化性：浓硫酸一o知识点1浓硫酸的性质1. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）A .浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B .浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体D .浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”2. 下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是 （ ）A .浓硫酸可作氯气的干燥剂B .浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矶上，蓝色晶体变成白色粉末D .浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应知识点2 硫酸根离子（S04）

19、的检验3. 检验某待测溶液中是否含有 So4，下列实验方法最合理的是（） A .加入稀硝酸酸化的 Ba（N0 3）2溶液 B .加入盐酸酸化的 BaCI?溶液C.先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液D.先加稀H2SO4酸化，再加Ba（N03）2溶液 知识点3硫酸的制备和应用4.在硫酸的工业制法中，下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是）A .硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B .从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的 S02会与杂质反应C.S02氧化成S03, S02能全部转化为 S03D.S03吸收完全S03用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使6.

20、以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是 （ ）D .接触室A .沸腾炉 B .氧化炉 C.吸收塔7. 接触法制硫酸的尾气中含有的大气污染物是 （ ）A . H2S B. CO2 C. S02.根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的 字母填在各小题的横线上。E.强氧化性 F.强酸性A .不挥发性 B .酸性 C .吸水性 D .脱水性（1）浓硫酸可作气体干燥剂 ;蔗糖中加浓H2S04产生“黑面包”现象 （3） 2NaCI + H2S04（浓）Na2S04 + 2HCI f （4） Zn + H2SO4（稀）=ZnS04 + 出 f （5） Na2S03 + H2S

21、O4（稀）=Na2S04 + SOzf + 出0 （6） Cu + 2H2SO4（浓）CuS04 + S02f + 2H2O（7）C + 2H2SO4（浓）2SO2 f + 2H20+ CO2 fo三，二氧化硫的性质和应用(1)、物理性质色，有 气味的毒气体，密度比空气(2)、化学性质知识点1二氧化硫的氧化性与还原性2.S02溶于水后，所得溶液的性质是 A .有氧化性，无还原性，无酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性 知识点2二氧化硫的漂白性3.二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是A .氯水B .溴水 C .品红溶液 D .酸性KMn0 4溶液4下列说法，正确的是( )S02具有漂

22、白性A . S02能使品红溶液、溴水和酸性 KMn0 4溶液褪色均是因为B.S02、C12都可用于漂白物质， 将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质, 可增强漂白效果C.活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原 反应D.S02使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色 知识点3二氧化硫的酸性氧化物的性质5 .能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )A 澄清的石灰水 B.品红溶液 C 紫色石蕊试液 D 氯化钡溶液【练基础落实】1 .下列实验能证明 SO2存在的是( )1能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色通入足量的

23、NaOH溶液中，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀生成D 都不能证明( )溶液A 都能证明 B 只有能证明 C.能证明2.下列四种有色溶液与 SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是 品红溶液 酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOHA B. C. D.3.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A .通过品红溶液 B .先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C.通过澄清石灰水 D .先通过酸性 KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水4. 二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是 ( )A .都能使品

24、红试液褪色 B .都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C .都有刺激性气味 D .常温下都是气体5 .在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的 SO2有白色沉淀生成。由此得出的 结论是( )白色沉淀是BaSO4白色沉淀是BaSO3白色沉淀是BaSO?和BaSOq的混合物 FeCl3被SO2还原为FeCl2A . B.【练方法技巧】6.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的 纯度。实验步骤如下：1称量ag样品，置于烧杯中；2加入适量蒸馏水，使样品溶解；3加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的 BaCl2溶液；4过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；5加热干燥沉淀物；6

25、将沉淀物冷却至室温后，称量；7重复、操作直至合格，最后得到 bg固体。回答下面问题：(1)本实验中是否能用 Ba(NO 3)2代替 BaCl2?其理由是 步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是 。(3)步骤的“合格”标准是 (4)(列出算实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是式，不需化简)。【练综合拓展】&已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应： Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +出0 + SO2 t胡红 H1S kMnf4 NaOH 试殺陪液帶液 谗槪下图是实验室制取 SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：试液(1)在中发生的化学反应方程式为 _中的实验现象为石蕊试液 ，此实验

26、证明S02是中的品红溶液 ，证明S02有 。中的实验现象是 ，证明S02有 性。中的实验现象是 ，证明S02有 的作用是 ，反应的化学方程式为 性。气体。基础落实四硫及含硫化合物的相互转化含硫 物质H2S Na2SSSO2、H2SO3Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4硫兀素 化合价-20+ 4+ 62.含硫化合物之间的相互转化含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。 通过 反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过 反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。试完成下列转化关系的化学方程式：FeS +用SOia.Dj +H,oH1SO4HiSOjBaSO4向右氧化，向左

27、还原;说明：a.水平方向：氧化还原 竖直方向：非氧化还原。 b相同价态的含硫化合物间，通过酸碱反应规律来转化。 C不同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化。一硅及化合物在自然界中的形式1.硅元素在地壳中的含量怎样?2.硅元素在自然界主要有哪些存在形式?硅的化学性质稳定通常情况下只发生下列反应:Si+O2=SiO2 Si+2NaOH+H2O=Na2CO3+2H23.二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱或碱性氧化物反应。结论：硅酸盐的结构复杂 、常见的硅酸盐 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化 物的形式来表示组成。其改写的规律：各元素写成相应的氧化物,元素的价态保持不

28、变。顺序按先金属后非金属 ，金属元素中按金属化学式中的原子个数比不变。如：滑石 Mg3(Si40io)(OH)2 可表示为 3MgO- 4SiO2 H2O硅酸盐组成复杂，一般用氧化物的形式表示它们的组成:（学生活动）锆石：ZrO2 SiO2 红柱石：AI2O3 SiO2钙铝石榴子石：3CaOAl 2O3 3SiO2 镁橄榄石：2MgO SiOz硅酸钠：Na2SiO3固体俗称泡花碱Na2SiO3能溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是工业使用的一种黏合剂，耐火、耐腐蚀。因为硅酸的酸性比碳酸还弱，所以空气中的C02可以和Na2SiO3水溶 液发生如下反应 Na2SiO3 + H2O + CO2 = H

29、 zSiO? J +Na2CO3 从而使 硅酸钠变质，因此保存硅酸钠要密封保存。同时，又由于硅酸钠为矿 物胶，有较强的粘性，也不能用磨口的玻璃瓶和玻璃塞，以免瓶口粘 结。二.硅酸盐产品的有关知识。1水泥：生产原料：有黏士（主要成分为硅酸盐），石灰石。设备：水泥回转窑（高温煅烧）。石膏：调节水泥的硬化速率。产品主要成分：2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al 2O3水泥的标号越大其抗压强度越大。2玻璃：是一种混合物玻璃生产的原料：石英、纯碱、石灰石 设备：玻璃熔炉（高温熔融） 种类：钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃。拓展视野几种玻璃的特性和用途种类特性用途普通玻璃在较咼温度卜易软化窗玻璃、玻璃瓶、玻璃杯等石英玻璃膨胀系数小，耐酸碱，强度大，滤光