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1、重庆高考化学试题解析word版化学重庆卷解读 向昭霖）一、选择题 =c(Ag +c(X ，故 K(AgI K(AgCl p1EanqFDPw 2 H2 H3 H5 2018 重庆卷 答案： D 解读 SO 3的水溶液能导电是因为 SO3与水反应生成 H 2SO4 属于电解质， SO3本身是非电解质，A 项错误；醋酸溶液与等浓度 NaOH 溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液是强碱弱酸盐，应呈碱性，若 Ph=7，需加入醋酸的体积应增大； B项错误；AlO +2H 2OAl(OH 3+OH 、HCO+ H 2OH 2CO3+OH ，水解均呈碱性，不能相互促进，C项错误；由于 AgI 比 AgCl 更

2、难溶于水， AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀， K sp(AgI K sp(AgCl ，D 项正确。 DXDiTa9E3d3 H2 N3 N4 2018 重庆卷 下列排序正确的是A 酸性： H2CO3C6H 5OH CH 3COOHB碱性： Ba(OH 2 Ca(OH 2 KOH RTCrpUDGiTC熔点： MgBr 2 SiCl 4 BND沸点： PH3NH 3 H2 O3 H2 N3 N4 2018 重庆卷 答案： D 解读 酸性 C6H5OH H2CO3 CH3COOH ， A 项错误；同主族元素，周期序数越大，元素的金属性越强， Ca Ba，同周期元素，主族序数越大，其金属性越弱

3、，Ca K ，故碱性 Ca(OH 2 Ba(OH 2 ，Ca(OH 2 KOH ，B 项错误； MgBr 2属于离子晶体，SiCl 4晶体属于分子晶体， BN 属于原子晶体，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，则SiCl 4 MgBr 2 BN ， C项错误；同主族元素的氢化物，相对分子质量越大，其熔、沸点一般越高，但由于H2O、 NH3分子间存在氢键， D 项正确。 5PCzVD7HxA4 J1 J22018重庆卷 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物.下列说法错误的是A 步骤 (1需要过滤装置 B步骤 (2需要用到分液漏斗C步骤 (3 需要用到坩埚 D步骤 (4 需要

4、蒸馏装置1 / 74 J1 J2 2018重庆卷 答案： C 解读 样品粉末加入甲苯和甲醇后，形成的是固体和液体的混合物，步骤 (1得到溶液和不溶性物质，应该采用过滤的方法， A项正确；步骤 2）分离水层溶液和有机层溶液，需要用到分液漏斗， B项正确；步骤 3）从水层溶液得到固体粗产品，采用蒸发结晶的方法，需要用到蒸发皿， C项错误；步骤 。 xHAQX74J0X下列叙述错误的是A 1 mol X 在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H 2OB 1 mol Y 发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol XC X 与足量 HBr 反应，所得有机物的分子式为C24H 37O2Br 3D

5、Y 和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y 的极性较强5 I4 2018 重庆卷 答案： B 解读 1 mol 有机物 X 中含 3 mol OH ，发生消去反应，最多生成 3 molH2O，A 项正确； Y 中含有氨基， 1 mol Y 发生类似酯化的反应，最多消耗3 molX ， B项错误； X 中含有 3个醇羟基，与足量HBr 发生反应， C项正确；因为烷烃中的碳原子，Y 中的碳原子和氮原子均为sp3杂化方式，碳原子不可能在同一直线上，呈锯齿形，而Y结构不对称，极性较强， D项正确。 LDAYtRyKfE6 F5 2018 重庆卷 已知： P4 (g+6Cl 2(g=4PCl 3(g H=a k

6、J mol 1， Zzz6ZB2LtkP4(g+10Cl 2(g=4PCl 5 (g H=b kJ mol 1，P4具有正四面体结构，PCl 5中 P Cl 键的键能为 c kJ mol 1,PCl 3中 P Cl 键的键能为 1.2ckJ mol 1，下列叙述正确的是dvzfvkwMI1A PP键的键能大于 P Cl 键的键能B可求 Cl 2(g+PCl 3(g=PCl 5(s的反应热 H 1C Cl Cl 键的键能为 (b a+5.6c/4 kJ molD PP键的键能为 (5a 3b+12c/8 kJ mol16 F5 2018 重庆卷 答案： C 解读 由于 P原子半径大于 Cl 原子

7、，故 P P键的键能小于 PCl键的键能， A 项错误；因 PCl5固态和气态间转化的热效应不确定，Cl 2 (g+PCl 3(g=PCl5(s的反应热 H不可求； B 项错误；设 Cl Cl 键的键能为 x, PP键的键能为 y，则有： 6y+6x 121.2c=a， 6y+10x 20c=b ，解得 x=(b a+5.6c/4kJ mol 1， y=(5a 3b+12c/12 kJ mol 1，故 C正确， D错误。 rqyn14ZNXI7 G 2 G4G52018 重庆卷 将 E和 F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g+F(s2G(g ，忽略固体体积，平衡时 G的体积分数 K(

8、810 该反应的 S 0上述 中正确的有D 1个 C2个 B 3个 A 4个7 G 2 G4 G5 2018 重庆卷 答案： A解读 E(g+F(s 2G(g 为气体分子数增加的反应， S 0，正确。因增大压强，平衡逆向移动， G的体积分数减小，由表中数据可知，升高温度，增大压强时， G的体积分数增大，故该反应为吸热反应， H 0， K(1000 K(810 ， b f，、正确； 915、 2.0Mpa条件下，平衡时 G的体积分数为 0.75，则 E的体积分数为 0.25，而 G的变化量为 0.75, 则 E的变化量为 0.375，可知 E的初始量为 0.625，正确。 SixE2yXPq5

9、二、非选择题 本大题共 4小题，共 58分）8C5E2 F3 N12018 重庆卷 14 分）合金是建造航空母舰的主体材料。1）航母升降机可由铝合金制造 .铝元素在周期表中的位置为 .工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为。 Al Mg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理 Al 2O3膜，其化学方程式为。焊接过程中使用的保护气为 填化学式）。 6ewMyirQFL2）航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。3 ）航母螺旋桨主要用铜合金制造。 80.0gCuAl 合金用酸完全溶解后，加入过量氨

10、水，过滤得白色沉淀 39.0g，则合金中 Cu的质量分数为。 kavU42VRUs为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用 NaOH 溶液调节 pH ，当 pH=3.4时开始沉淀，分别在 pH为 7.0、8.0时过滤沉淀，结合题 8信息推断该合金中除铜外一定含有y6v3 ALoS898 C5 E2 F3 N12018 重庆卷 答案： 1 ）第三周期第 A 族CO2； Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O3 / 7Ar .2 ）吸氧腐蚀；CaCO3或CaO其他合理答案均可得分） .3） 83.1%;铝、镍或 Al 、 Ni 。M2ub6vSTnP解读 从铝土矿 3；Al Mg

11、合金焊接前，为防止高温下金属与空气中的O2、 N2、 CO2等发生反应，应使用稀有气体作保护气；炼铁过程中，需加入生石灰或石灰石，跟原料中的SiO2等物质发生反应，将其转化为炉渣而除去；CuAl 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，因Cu(OH 2可溶于氨水，所得白色沉淀必为Al(OH3，其物质的量为 0.5mol ，则原合金中 Al 的质量为 13.5 g；当 pH=3.4时开始沉淀，说明该合金中含Al ，在 pH 为 7.0、 8.0时过滤沉淀，说明含 Ni. eUts8ZQVRd9 J52018 重庆卷 15分）某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原 Fe2O3的影响 固定装置略）。

12、sQsAEJkW5T1 ） MgCO 3 的分解产物为。2）装置 C的作用是，处理尾气的方法为。3 ）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D 加热，反应产物均为黑色粉末 6 溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤 1中溶液，滴加 KSCN 溶液变红无现象4向步骤 3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是。甲组步骤 1中反应的离子方程式为。乙组步骤 4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为。从实验安全考虑，题 9图装置还可采取的改进措施是。4 / 79 J5 2018重庆卷 答案： 1） MgO 、 CO2； 2）除去 C

13、O中混有的 CO2 点燃； 3而呈红色；假设 SCN被氯气氧化而褪色，取褪色后的溶液再加入足量的 KSCN 溶液，溶液变成红色，则证明假设成立其他合理答案也可以）；在装置 B 、C间添加装置 E防倒吸 用无水CaCl2干燥； CO与Fe2O3在不同温度下反应生成纯净的黑色粉末，该粉末能被盐酸溶解，不可能为 C，甲、乙两组现象中均有蓝色沉淀产生，说明溶液中均含有 Fe2+，滴加 KSCN 溶液后，甲组变红，说明甲组还含有 Fe3+，乙组无现象，说明乙组中只含有 Fe2+，结合元素守恒的相关知识可推断甲组得到的黑色粉末为 Fe3 O4，乙组得到的黑色粉末为 Fe；因氯气具有氧化性， SCN 具有还

14、原性，褪色的原因可能是二者发生了反应，取褪色后的溶液，加入足量的 KSCN 溶液，如果溶液恢复红色，说明假设是正确的。 7EqZcWLZNX10I4 K4 L72018 重庆卷 15 分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物 E和 M 在一定条件下合成得到 部分反应条件略）。 lzq7IGf02E1） A 的名称为， AB 的反应类型为。 2反应产生红色沉淀的化学方程式为。3） GJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团是。4） L 的同分异构体 Q是芳香酸，T 的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为， RS的化学方程式为。5）题 10图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是。6）

15、已知： LM 的原理为 和 ， M 的结构简式为 .10 I4 K4 L7 2018 重庆卷 答案： 1）丙炔 加成反应；2） ；3）羧基或 COOH ；4） ，5 / 75）苯酚6） 解读 CH 3C CH 与 H2O发生加成反应生成 ， 结构重排生成， 与苯甲醛发生醛、酮加成反应生成羟醛： ，自动脱水生成烯醛 。 与 C6H5OH发生取代反应生成 C6 H5OOCCH 3和CH 3COOH ， C6H5OOCCH 3中的 OCCH 3 与苯环邻位上的一个 H 原子发生自身交换，生成 ，由 LM 的反应原理可知， 与 反应生成 ，结合 M 的分子式C9H6O3和反应原理可知 发生自身交换生成

16、 M ： 。 zvpgeqJ1hk11B1 B3 G1 H3 F4N22018 重庆卷 14 分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 NrpoJac3v1为 molL 1min 1还原过程中可生成中间产物NO ，写出三种促进 NO水解的方法。2）电化学降解 NO的原理如题 11图所示 .电源正极为 为 g.11B1 B3 G1 H3 F4 N2 2018重庆卷 答案： 1）； 5H 2+ 2NON2+ 4H；升高温度、加水稀释、加酸H + ）；2O+2OH 0.001由 107变成 10 12，则 c(OH 由 10 7增大到 2， c(

17、OH在 10 min 内的变化量约为21010mol/L ，而 c(OHc(NO的变化量为 0与 c(NO 的变化量之比等于化学计量数之比，因此.01 mol/L ，则 v(NO=0.001mol/(L min； NO水解： NO+H 2OHNO 2+OH ，是一个吸热过程，可通过升高温度、加酸和加水的方法促进其水解；根据题11图可知，电解池右侧 NO转化成 N 2，发生还原反应： 2NO+10e+6H 2O = N 2 +12OH ，其电极应为阴极，则左侧发生氧化反应：2H2O 4A 端为电源的正极；转移 2mol电子时，左侧减少e =O 2+4H +，其电极作阳极，与其相连的0.2mol N 2， 5.6g，右侧产生 0.5mol O 2， 16g，同时生成 2molH+ ，由于 H +可通过质子交换膜由左侧进入右侧，则右侧电解液质量实际减少：5.6g 2g=3.6g，左侧电解液质量实际减少：16g+2g=18g ，则两侧质量差为 14.4g .fjnFLDa5Zo申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。7 / 7