高考备考讲座理综.docx

1、高考备考讲座理综高考备考讲座理综讲 课 提 纲唐云汉一2002年夏季高考与2003年春季高考“理科综合测试”试题特点 1强调各学科基础知识、基本方法的考查 2注重能力考查 3重视联系生产、生活和社会发展实际 4实验试题突出创新能力考查 5以学科内综合为主，跨学科综合题所占比便不大、难度不高二高考考试目标改革的主要内容 突出理论联系实际 高考考试目标改革主要体现 加强创新意识考查体现课程改革目标精神 1加强对学生探究性学习能力的考查 2高考不仅考知识、考能力，还要考方法 3高考不仅考结论，还要注重考过程 4具体做法（1）适当减少题量（2）适当调整题型比例（3）增加联系实际试题，引导学以致用（4）

2、加强实验考查，注重实践能力和创新思维能力考查（5）参考答案与评分标准的制订三2003年考试说明的变化与命题趋势展望 12003年 考试目标的调整考试说明的变化 考试范围的变化 试卷结构的调整 22003年高考命题趋势展望 （1）注重基础知识、基本技能考查，着重考查各学科主干知识与重点知识（2）重视能力和素质考查、重点考查获取知识能力、理解能力、推理能力和分析综合 能力（3）注意联系实际、侧重知识应用能力考查、关注现实生活，关注社会发展（4）突出实验能力考查，体现学科特点（5）以学科内综合为主，不规定跨学科综合试题的比例（6）试卷结构与试题难度可能有个别调整，但仍以稳定为主四复习备考建议 1认真

3、搞好本学科主干知识、基础知识复习2适当拓宽以课本知识的了解3重视实验复习4关心化学与社会的联系5落实能力培养6适当关注跨学科综合题的练习五例题例1已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ ；MnO Mn2+ ；Cl22 Cl ； HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）AFe3+ BMnO CCl2 DHNO2例2将NO+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH) 配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）A2 B4 C6 D8例3某温度下，将Cl2通过NaOH(ag)中，反应得到NaCl 、NaClO、 NaClO3的混

4、合溶液。经测定ClO与ClO的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH(ag)反应时n（被还原Cl）与n（被氧化的Cl）之比为 （ ）A21：5 B11：3 C3：1 D4：1例4铜和镁的合金4.6g完全溶于溶于浓HNO3，若反应中HNO3被还原只产生448mL NO2气体和336 mL N2O4气体（标准状况），反应后的溶液中加入足量NaOH(ag)，生成沉淀的质量为 （ ）A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g例5在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花点火后，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得液态产物中含溶质的质量分数为25.26%。则容器中原有H2、O2、

5、Cl2的物质的量之比为 （ ）A6：3：2 B9：6：1 C10：4：1 D13：6：1例6由CO2、H2和CO组成的混合气体，在相同温度、压强下与N2的密度相同。则该混合气体中n(CO2)：n(H2)：n(CO)为 （ ）A13：8：21 B21：8：13 C22：1：24 D26：16：57例7用1.0L 1.0molL1的NaOH(ag)吸收标准状况下的17.92LCO2，所得溶液中 c(CO):c(HCO)最接近于 （ ）A1：3 B2：1 C2：3 D3：2例8两种元素的原子其核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号 元素中，满足上述关系的元素其有 （ ）A1对

6、B2对 C3对 D4对例9周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ）A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数例10X、Y、Z为短周期元素，它们的原子最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素 组成的化合物的化学式不可能是 （ ）AXYZ BX2YZ CX2YZ2 DX2YZ3例11碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中碘元素呈+3、+5 两种价态，这种化合物的化学式为 （ ）AI2O4 BI4O7 CI2O5 DI4O9例12可逆反应mA(g)+nB(g) xc(g)+Q在不同温度和压强下，反应物A的转化率的变化情况如下图所示

7、，下列判断正确的是 （ ）AQ0,m+nx BQ0,m+nx CQ0,m+nx DQx例13通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液， 若被还原子的原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为2：1，则下列表述正确的是（ ）A在两个阴极上得到的产物n(Ag):n(Hg)=2:1B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2例14有两种钾盐的混合物，将其分装在两支试管中，一支试管加热时产生使 石灰水变浑 浊的气体，另一支试管加水后也能产生使石灰水变浑浊的气体，这两种钾盐可能是（ ）AK2SO4和 KHCO

8、3 BKHSO4 和KHCO3 CKAl(SO4)2 和KHCO3 DKNO3 和KHSO3例15据报道，某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，部分砒霜散落河水中。砒霜的主要在成分是AS2O3，剧毒，致死量为0.19，可用于制杀虫剂、灭鼠剂等。AS2O3为两性偏酸性氧化物，其晶体在193C升华，微溶于水，生成H3ASO3；其对应的盐也有毒性，其中碱金属盐均溶于水，其他金属对应盐几乎不溶于水。下列有关叙述正确的是 （ ）AAS2O3晶体为原子晶体 BAS2O3是砷酸的酸酐 C可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染 D可向该河中撒入氢氧化钠，以消除砷对河水的污染例16有机物甲的分子式为C

9、9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温 度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 （ ）A8种 B14种 C16种 D18种例17已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图： 则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为 （ ）A2 B3 C4 D6例181mol某烃在氧气中充分燃烧，需消耗O2179.2L（标准状况下）。它在光照条件下与 Cl2反应能生成三咱不同的一氯取代物。则该烃的结构简式是 （ ） A BCH3CH2CH2CH2CH3 CCH3CH2CHCH3 D CH3例19mol X气体跟a mol

10、 Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g) bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是 （ ）Aa=1，b=1 Ba=2，b=1 Ca=2，b=2 Da=3，b=2例20有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=。下列表述正确 的是 （ ）A在25C时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1 B在25C时，若溶液呈酸性，则pH7,AG7,AG0 D在25C时，溶液pH与AG的换算公式为AG=2（7pH）例21针对以下AD四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：A

11、Na2O2+HCl H2O2+NaCl BAg2O+H2o Ag+O2+H2O CH2O2 H2O+O2 DH2O2+Cr2(SO4)3+KOH K2CrO4+K2SO4+H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） ，该反应配平的化学方程式 为 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 。（3）H2O2体现弱酸性的反应是 ，其理由为 。例22化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 。（2）在上述循环中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是 。（3）

12、完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： Na2Cr2O7 + KI+ HCl CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+ 例23在120C时分别进行如下四个反应：A2H2S+O2=2H2O+2S B2H2S+3O2=2H2O+2SO2 CC2H4+3O2=2H2O+2CO2 DC4H8+6O2=4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p） 分别符合关系式d前= d后和p前 p后的是 ；符合关系式d前=d后和 p前= p后的是 （用反应代号字母回答）。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积 强

13、（v）分别符合关系式d前 d后和v前 d后 和v前v后的是 。例24已知AgF+Cl2+H2O AgCl+AgClO3+O2+HF(未配平),试回答：（1）若Cl2系数为a，则AgF系数为 ，理由是 。（2）若Ag ClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl系数为 ，理由是 。例25下列结构图中， 代表原子序数从110的元素的原子实（原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。（示例F2 ）A B C D根据各图表示的结构特点，写出各自的化学式：A ， B ， C ， D 。例26利用天然气合成氨的工艺流程示意如下： 依据上述流程，完成下列填空：（1

14、）天然气脱硫时的化学方程式是 。（2）若n mol CH4经一次转化后产生0.9 n mol CO,则产生H2 mol。（3）K2CO3（ag）和CO2的反应在加压下进行，其理论依据是 。A相似相溶原理 B勒沙特列原理 C酸碱中和原理 （4）由KHCO3分解得到的CO2可用于 。 （5）整个流程有3处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(ag)循环，请在上述流程图 中标出第三处循环（方向、物质）。例27右图中每一方格内的字母代表一种物质，常温常压，A、B、C、D均为单质，A、C、D为双原子分子的气体，它们在一定条件下，分别发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，在E、F、G 中，A和C均呈负价，有关物质的颜色、状态已在图中注明（常温、常压）。有关反应的化学计量关系为：A与B按物质的量之比n(A):n(B)=1:2 完全反应生成