届安徽省江南十校高三冲刺联考二模理综化学试题解析版.docx

1、届安徽省江南十校高三冲刺联考二模理综化学试题解析版安徽省江南十校2018届高三冲刺联考（二模）理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-561. 化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B. “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C. 纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D. 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性【答案】C.2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 常温常压下

2、，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子B. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC. 25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NAD. 1mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: )【答案】A【解析】丙烯与环丁烷的最简式为CH2，56g丙烯与环丁烷的混合气体含有碳原子数为56/141NA=4NA, A正确；Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，氯气不能全部反应，所以0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，B错误；没有溶液的体积，无法求出溶液中H+的数目，C错误；根据P4O6的结构如图可知，1m

3、ol的P4O6中含有12NA个P-O键，D错误；正确选项A。点睛：氯气和水反应为可逆反应，加入1molCl2，不能消耗molCl2，反应转移电子数小于 NA；氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，该反应为不可逆反应，加入1molCl2，可以消耗1molCl2，反应转移电子数等于NA。3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 分子中含两个一CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种B. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D. 有机物的一溴代物有4种【答案】B【解析】C5H12有三种结构，C-C-C-C-C 含有2个甲基的一

4、氯代物有2种；含有2个甲基的一氯代物有2种；含有2个甲基的一氯代物有0种；共计有4种，A错误；硝酸在浓硫酸催化条件下与苯、甲苯发生硝化反应,在浓硫酸催化条件下与甘油和纤维素发生酯化反应,B正确；石油裂解的目的是将石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃，C错误；如图示，有机物中核磁共振氢谱有5种，其一溴代物有5种，D错误；正确选项B。4. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生说明Ksp(BaCO3)YB. X与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂C. 通常情况下，X的单

5、质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气D. 原子半径:XYZ【答案】D【解析】Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，则Y是碳元素或硫元素；短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。因此如果Y是硫元素，则X和Z均是第一周期元素，不符合题意，所以Y是碳元素。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，X是氮元素，Z是氢元素。同一周期，从左到右，原子半径越小，元素非金属性越强，所以元素的非金属性:NC，A正确；X与Z形成的化合物为氨气，可以做制冷剂，B正确；通常情况下，氮气分子中存在氮氮三键，化学性质稳定，可充入食品包

6、装袋中作保护气，C正确；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，氢原子半径最小，因此原子半径：CNH, D错误；正确选项D。7. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存B.已知在25，CO32-的水解平衡常数Kh1=210-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(

7、Na+)c(HCO3-)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)c(CO32-)D.当混合液pH6时，开始放出CO2气体【答案】C【解析】H2CO3、CO32-反应生成HCO3-，所以H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，A正确；CO32-的水解平衡常数Kh1= c(HCO3-)c(OH-)/ c(CO32-)=210-4,已知pH=10时，c(H+)=10-10 mol/L，c(OH-)=10-4 mol/L,因此c(HCO3-)/c(CO32-)=210-4/10-4=2,即c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，B正确；根据图像可知，pH=8时，溶液为碳酸氢钠和氯化钠（1:1）

8、，当pH=7时，部分碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，因此溶液中c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-)c(CO32-)，C错误；由图像可知，当pH6时，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出，D正确；正确选项C。8. 工业上采用FeSO4和NaOH为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉Fe3O4，其原理如下:FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4 4Fe(OH)2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度:温度/010305060708090

9、溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0I.【问题讨论】(1)溶解时，所用热水的温度约为_，目的是_。(2)副产品芒硝的化学式是_。(3)为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实险操作是_。II.【组成确定】资料显示:铁的氯氧化物在受热时分解生成铁的氧化物(化合价不变);Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4 ,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取23.28g该样品利用图2装置进行实验探究。(1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。B中的最佳试剂是_(填字母)，B中带

10、孔玻璃球泡的作用是_。A.澄清石灰水 B.氢氧化钠浓溶液 C.稀盐酸 D.水(2)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有:实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，还可以_，以提高实验的精确度。(3)利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线，如图3: 样品中含有的杂质成分是_(填化学式)。 样品中杂质的质量分数为_ %(保留2位小数)。【答案】 (1). 60 (2). 该温度时硫酸亚铁的溶解度较大，增大其溶解量 (3). Na2SO410H2O (4). 取最后一

11、次洗涤的滤液于试管中，先加入盐酸酸化再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净 (5). B (6). 使液体与气体充分接触 (7). 将产生的CO2全部赶入装置B中 (8). Fe2O3 (9). 10.31【解析】(1) 根据FeSO4的溶解度表可知，50至80时FeSO4的溶解度较大，其它温度下溶解度较小，不利于溶解，溶解时，所用热水的温度约为60为宜，控制温度为60的目的是该温度时硫酸亚铁的溶解度较大，增大其溶解量；正确答案：60；该温度时硫酸亚铁的溶解度较大，增大其溶解量。(2) FeSO4与NaOH反应除了生成Fe(OH )2，还生成Na2SO4，故副产物芒硝化学式是Na2SO410H2O；正确答案：Na2SO410H2O。(3) 沉淀的成分为Fe