贵州省高一下学期期末考试化学试题.docx

1、贵州省高一下学期期末考试化学试题高一下学期期末模拟化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是( )A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物D煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是( )天然气太阳能

2、风能石油煤生物质能氢能A B C D3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，将6.72L的NO2通人足量的水中转移电子数为0.3NAB常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子C1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NAD18g D2O所含的电子数为10NA4下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A氯气通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO-+Cl-+2H+B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H

3、2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O5用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )A装置甲：烧杯中为稀硫酸，能防止铁钉生锈 B装置乙：除去乙烷中混有的乙烯C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯6海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁

4、C以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属7下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )ACH3CH2CH2CH3 B(CH3)3CC(CH3)3 CCH3CH(CH3)CH3 DCH3C(CH3)2CH2CH2CH38短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性

5、C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I213下列中各组性质的比较，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4离子还原性：S2-Cl-Br-I-沸点：HFHClHBrHI金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClHaS半径：O2-Na+NaClA B C D14向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A在0a范围内，只发生中和反应

6、Ba=0.3Cab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2OD原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1215液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H4+4OH-4e-=N2+4H2OC该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜必需选用阳离子交换膜D该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，

7、并使它们与电解质溶液充分接触16将一定体积的稀硝酸平均分成两等份，在其中一份中加入足量的铜粉,生成bL气体;在另外一份中先加入与其体积相等的稀硫酸,再加入足量的铜粉，生成2bL气体(气体体积是在相同条件下测定)。则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（ ）A12 B21 C13 D11第卷(非选择题 共52分)二、填空题(本大题包含5小题,共52分)17(9分)如表列出了八种元素在周期表中的位置：AAAAAAA0二三四请按要求回答下列问题：(1)元素的原子结构示意图是 ，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是 (填分子式)。(2)、三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为 (

8、用离子符号表示);、三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性有弱到强的顺序是 (用化学式表示)。(3)向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为 。(4)用离子方程式证明两元素非金属性的强弱 。18(10分)在T时，将0.6molX和0.4molY置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：(1)8分钟内Z的平均生成速率为 。(2)X的平衡转化率为 。(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X

9、)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中ab= 。(4)下列措施能加快化学反应速率的是 。A恒压时充入He B恒容时充入HeC恒容时充入X D及时分离出ZE升高温度 F选择高效的催化剂(5)仍在T时，将0.6molX和0.4molY置于一容积可变的密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 a容器内X、Y、Z的浓度之比为312b3v正(X)=v逆(Y)c混合气体的密度保持不变d容器中气休的平均相对分子质量不随时间而变化19(11分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺的流程如下：请回答下列问题：(1)流程乙加入烧碱后和SiO2反应

10、的离子方程式为 。(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为 。(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法： 。(4)写出滤液E中溶质的一种用途 。(5)由物质G制取铝的化学方程式为 。(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式 。20(12分)一氯化碘(沸点97.4)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热

11、反应)各装置连接顺序为A ;A装置中发生反应的离子方程式为 。B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是： ,D装置的作用是 。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为 。(3)设计简单实验证明：ICl的氧化性比I2强： 。ICl与乙烯能发生反应： 。21(10分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)负极反应式为 ；正极反应式为 ；(2)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，

12、电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LiHLiH+H2O=LiOH+H2反应中的氧化剂是 ；已知LiH固体密度为0.80gcm-3，用锂吸收112L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 (可用分数表示或用a10-b表示，a保留两位小数);由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为60%，则导线中通过电子的物质的量为 mol。答案一、选择题：1-5 DACCC 6-10 CBDBD 11-15 DCCBC 16B二、填空题：17.（9分）（1）（1分）HClO4（

13、1分）（2）Cl-Na+Mg2+ （2分）Mg(OH)2NaOHKOH（1分）（3）Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（2分）（4）Cl2+2Br-2Cl-+Br2（2分）18.（10分）（1）0.0125molL-1min-1（2分）（2）50%（2分）（3）5 ：3；（2分）（4）CEF；（2分,有错不给分，选对但不全均1分） (5)cd（2分）19（11分）(1) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）(2)NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO3（2分）(3) 取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶

14、液不变红色，说明滤液中不含Fe3+。（2分）(4) 制纯碱或做发酵粉等（1分）(5)2Al2O34Al+3O2（2分）(6)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO（2分）20. （12分）CEBD （2分） MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（2分） 防止ICl挥发（1分） 吸收未反应的氯气，防止污染空气（1分） 3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O （2分）用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝（2分） 在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色（若直接把乙烯通入ICl中，红棕色褪去，也给分）（2分）21.(10分)（1）H2-2e-=2H+（2分）O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）（2）H2O（2分） 8.9310-4（2分）12（2分）