第14单元 弱电解质的电离平衡与溶液的酸碱性.docx

1、第14单元 弱电解质的电离平衡与溶液的酸碱性第十四单元弱电解质的电离平衡与溶液的酸碱性测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)12016黄石二中质检物质的量浓度均为0.1 mol/L 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B两溶液中氢氧根离子浓度均为1013 mol/LC加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同答案C解析A项，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c(H)：盐酸醋酸，所以与Zn反应生成氢气

2、的速率：盐酸醋酸，故A项错误；B项，盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度为0.1 mol/L，所以氢氧根离子浓度为1013 mol/L，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c(H)0.1 mol/L，所以溶液中氢氧根离子浓度大于1013 mol/L，故B项错误；C项，向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C项正确；D项，酸的浓度相同，但是体积大小不知，无法比较消耗氢氧化钠的多少，故D项错误。故选C。2. 2016全国卷298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液

3、的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12答案D解析当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH8.210.0，甲基橙的变色范围为pH3.14.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，而溶液呈中性，即c(H)c(OH)，则c(

4、NH)c(Cl)，但c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，C项错误；该温度下，0.10 molL1一元强碱溶液的pH13，若0.10 molL1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH12，而0.10 molL1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH25 Bx107CKw(a)Kw(d)Db点为碱性溶液，c点为酸性溶液答案C解析选项A和B，T125 ，故Kw1014，x107，B项正确；而由d点数据可知，T2时Kw10610610121014，故T225 ，A项正确；a、d两点溶液所处温度不同，水的离子积常数也不同，C项错误；b点c(OH)c(H)，是碱性溶液，c点c(H)c(OH)，是酸性溶液

5、，D项正确。5. 2016北京高考在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性答案C解析向Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液，发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，

6、故代表滴加H2SO4溶液的曲线，A项正确；另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应中b点，B项正确；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为21时，发生反应2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O，溶质为Na2SO4，对应中d点。c点两溶液导电能力相同，但是中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，中主要溶质为Na

7、OH和Na2SO4，溶液显碱性，故C项错误；a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均显中性，故D项正确。62016福建质检若往20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是()Ac点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B若b点混合溶液显酸性，则2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C混合溶液中水的电离程度：bcdD由图可知，该反应的中和热先增大后减小答案B解析c点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO水解，溶液呈碱性

8、，A项错误；b点时，反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，B项正确；b点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，d点为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；中和热与酸碱的用量无关，中和热保持不变，D项错误。72016济南调研常温下，加水稀释二元弱酸H2C2O4溶液，下列说法正确的是()A溶液中n(H)n(OH)保持不变B溶液中水电离的c(H)c(OH)保持不变C溶液中保持不变Dc(HC2O)与2c(C

9、2O)之和不断减小答案D解析A项，稀释过程中，溶液体积增大，水的离子积不变，故溶液中n(H)n(OH)增大，错误；B项，稀释过程中，溶液中c(OH)增大，故水电离的c(H)c(OH)增大，错误；C项，H2C2O4分两步电离，且以第一步电离为主，稀释时平衡向右移动，c(H2C2O4)减小快，c(HC2O)减小慢，不断增大，错误；D项，由电荷守恒可推知c(HC2O)2c(C2O)c(H)c(OH)，稀释过程中，溶液体积增大，溶液中c(H)减小，c(OH)增大，则c(H)c(OH)不断减小，故c(HC2O)2c(C2O)不断减小，正确。82016山西四校联考常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体

10、积变化忽略不计)()A将pH2的盐酸和pH5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH3.5B将pH11的NaOH溶液和pH13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH12C将pH2的H2X溶液稀释至原来的1000倍，得到混合溶液的pH5D将pH1的盐酸和0.1 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH12.7答案D解析常温下，水的离子积Kw11014。A项，混合液中c(H)5103 molL1，pH2.3，错误；B项，c(OH)0.05 molL1，c(H)molL121013 molL1，pH12.7，错误；C项，若H2X为强酸，则稀释后溶液的pH5；若H2X为弱酸，则稀释后溶液的

11、pH5，错误；D项，c(OH)0.05 molL1，c(H)molL121013 molL1，pH12.7，正确。9. 2016广州模拟常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AGAGlg随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是()A相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB水的电离程度：abcCd点所示溶液的pH3D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则c(X)/c(Y)增大答案C解析0.1 molL1的HX溶液的AG12，则c(H)0.1 molL1，HX完全电离，属于强酸，HY为弱酸，则相同条件下NaX溶液的pH小于NaY溶液的pH，A项

12、错误；氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则水的电离程度：ab11014，A项错误；反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，B项错误；pH相同且等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度更大，醋酸与足量锌粒反应产生的H2更多，C项错误；由于NH3H2O是弱电解质，稀释100倍后，溶液的pH9，所以曲线为氨水的稀释曲线，D项正确。112016海南七校联考下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7HNO2不稳定，受热易分解HNO2和NaCl不能发生反应常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1常温下，pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积

13、混合，pH小于7常温下pH2的HNO2溶液稀释100倍，pH约为3.1A BC D全部答案C解析NaNO2溶液呈碱性，说明NO水解，则HNO2为弱酸，正确；HNO2不稳定及HNO2不与NaCl反应均与HNO2是否为弱电解质无关，、错误；常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH1，说明HNO2部分电离，则HNO2为弱电解质，正确；常温下，pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，说明HNO2过量，则HNO2为弱电解质，正确；常温下pH2的HNO2溶液稀释100倍后pH小于4，说明HNO2的电离平衡发生了移动，则HNO2为弱电解质，正确。综上所述，本题选C。12201

14、6南昌调研常温下有以下体积相同的四种溶液：pH3的CH3COOH溶液、pH3的盐酸、pH11的氨水、pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A和混合，所得混合溶液的pH大于7B和分别用等浓度的H2SO4溶液中和，消耗H2SO4溶液的体积：C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：答案A解析盐酸和CH3COOH溶液中的c(H)与NaOH溶液和氨水中的c(OH)相等，均为1103 molL1，但CH3COOH溶液和氨水的浓度均远大于NaOH溶液和盐酸的浓度。盐酸和氨水等体积混合时氨水过量，所得溶液呈碱性，A项正确；因氨水浓度大，故氨水消耗的H2SO4溶液多，B项错误；CH3COOH溶液的浓度比盐酸

15、的浓度大，CH3COOH溶液与足量镁粉反应生成的H2多，C项错误；若将四种溶液均稀释100倍，则溶液pH由大到小的顺序为，D项错误。132016武汉调研下列溶液一定呈中性的是()A常温下，pH10的氨水和pH4的盐酸等体积混合B常温下，pH11的MOH溶液和pH3的HA溶液等体积混合C等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合Dc(NH)c(F)的NH4F和氨水的混合液答案D解析A项，由于NH3H2O为弱碱，所以二者等体积混合后溶液中还有未反应完的NH3H2O，从而使溶液呈碱性，错误；B项，若MOH为弱碱，HA是强酸，则二者等体积混合后溶液呈碱性；若HA为弱酸，MOH是强碱，则二者等体积混合后溶

16、液呈酸性；若MOH是强碱，HA是强酸，则二者等体积混合后溶液呈中性，错误；C项，等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡等体积混合后，溶液都不呈中性，错误；D项，根据电荷守恒可知c(H)c(NH)c(OH)c(F)，因c(NH)c(F)，故c(H)c(OH)，则混合液呈中性，正确。142016沈阳一模用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增大而减少的是()Ac(OH)/c(NH3H2O)Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘积DOH的物质的量答案B解析A项中加水促进电离，两者浓度均减少，因此无法直接判断，但两者处于同一溶液中，溶液的体积相同，因此浓度比等于

17、物质的量比，随水的加入，平衡右移，n(NH3H2O)减少，n(OH)增大，因此c(OH)/c(NH3H2O)增大，所以错误；B项中表达式与A项互为倒数，所以正确；C项中因加水稀释时，温度不变，则c(H)和c(OH)的乘积不变，所以错误；D项中稀释时平衡右移，OH的物质的量增大，所以错误。152016保定质检下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小答案B解析A项中盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不

18、同，c(H)盐酸c(H)醋酸，所以错误；B项中两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同，所以正确；C项中稀释后盐酸的pH5，而醋酸电离平衡被促进，其pHc(H)c(OH)D在EF段内某点对应的溶液中一定存在c(OH)c(H)c(HR)答案C解析HR可能是强酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，则E点对应的溶液pH1，A错误；若HR为弱酸，则F点对应的氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，B错误；F点溶液呈中性，根据电荷守恒和c(H)c(OH)可知c(Na)c(R)，NaR电离出的离子浓度远大于水电离出的离子浓度，故C正确；若HR为强酸，则溶液中不可能存在HR分子，

19、D错误。172016唐山模拟将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积()Aab100 mL Bab1000 mLCab答案C解析加水稀释醋酸电离平衡被促进，要想使两溶液稀释后的pH还相等，则醋酸稀释的倍数应大于盐酸的，所以C项正确，其他各项均错误。182016朝阳一模在100 时，Kw1.01012 mol2L2，若在100 时某溶液中的c(H)1.0107 molL1，则该溶液()A呈酸性 B呈碱性C呈中性 Dc(H)/c(OH)100答案B解析某溶液中的c(H)1.0107 molL1，c(OH)1.010

20、12 mol2L2/1.0107 molL11.0105 molL1；c(H)/c(OH)1.0107 molL1/1.0105 molL11/100，由于c(H)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)答案D解析A项，在加入NaOH固体前，HA溶液中，lg12，则1012，又知Kwc(H)c(OH)1014，将两式联立，解得：c(H)0.1 molL1c(HA)，则HA为强酸，说明HB是弱酸，A项错误；B项，a点表示的溶液是0.1 molL1 HA溶液，由上面的分析可知，溶液中c(H)0.1 molL1，而酸中的OH均是由水电离出来的，且c(OH)1013 molL1，则由水电离出来的c(H)

21、c(OH)1013 molL1，由水电离出的c(H)与由水电离出的c(OH)的乘积为1026，B项错误；C项，由图示可知，b点时，lg0，则1，即c(H)c(OH)，溶液呈中性，由于HB是弱酸，若HB和NaOH恰好完全反应，则溶液呈碱性，故C项错误；D项，c点溶液中，c(Na)0.05 molL1，lg6，则106，c(H)c(OH)1014，解得：c(H)molL1104 molL1c(OH)1010 molL1，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(B)c(OH)，则c(B)c(Na)0.05 molL1，根据物料守恒，c(B)c(HB)0.1 molL1，故c(HB)c(Na)c(HB)c

22、(H)c(OH)，D项正确。202016开封二模甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，对下列叙述的判断正确的是()甲中由水电离出来的H的物质的量浓度是乙的1/10物质的量浓度c(甲)10c(乙)中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两种酸的体积：10V(甲)V(乙)甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍A正确 B正确C正确 D只有正确答案D解析中的甲溶液，水电离出来的OH的物质的量浓度为10(a14) molL1，因此由水电离出来的H的物质的量浓度为10(a14) molL1；乙溶液中，水电离出来的OH的物质的量浓度为10(a114) molL1，水电离出来的H的物质的量浓度为1

23、0(a13) molL1，二者之比为1/10，所以正确；中两溶液中氢离子浓度为10倍的关系，但由于醋酸浓度越大，电离程度越小，因此两者的浓度肯定不为10倍的关系，所以错误；甲中c(H)是乙中c(H)的10倍，由于CH3COOH存在电离平衡，溶液浓度越小电离程度越大，故甲中c(CH3COOH)大于乙中c(CH3COOH)的10倍，中和等物质的量的NaOH溶液时，需甲、乙两种酸的体积10V(甲)V(乙)，所以错误；中从里可以知道甲、乙两种溶液的OH的物质的量浓度分别为10(a14)molL1和10(a13)molL1，甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的1/10，所以错误。故D项正确。212016

24、中山一中期末已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大Bc(NH)/c(NH3H2O)先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)答案D解析A项中水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，所以错误；B项中因为NH3H2O的电离常数Kb，所以，因为Kb不变，c(OH)逐渐增大，因此始终减小，所以错误；C项中随着氨水的增多，溶液的体积变大，c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小，所以错误；D项中当加入氨水的体积为10 mL时，CH3COOH和NH3H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，CH3COONH4呈中性，所以c(NH)c(CH3COO)。222016南海一中期末冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是()答案C解析冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，H浓度不断增加，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增大，但体积增大因素占主要地位，因此溶液中H的浓度逐渐减小，所以C项正确