20XX物理化学判断题.docx

1、20XX物理化学判断题 第一章 热力学第一定律判断题及答案 1xx分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。-解：错。对实际气体不适应。 2在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。-解：错。数量不同，温度可能不同。 3物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。其热的概念与热力学相同。解：错。没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气热是指温度高。 4xx压过程也就是xx外压过程，xx外压过程也就是xx过程。解：错。xx外压过程不一定是xx压过程。 5实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。解：错。可能引起内容的变化。

2、6凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。解：错。理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。 7当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。 解：第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程U = 0，H = 0。 8体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统xx和NaCl的总量xx。 解：错，均相系统的V才与总物质的量xx。 9在101.325kPa、100下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。 1 / 1

3、8 解：错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。 0一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。 解：错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。 1系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。 解：错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。 2从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+ W的值一般也不相同。 解：第一个结论正确，第二个结论错。 3因QP = H，QV = U，所以QP 与QV 都是状态函数。 解：错，QV、Qp是状态变化的量、不是由状态决定的量。 4封闭系统在压力恒定的过程

4、中吸收的热等于该系统的焓。 解：错，(1)未说明该过程的W是否为零；(2)若W = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。 5对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。 解：对。 6在101.325kPa下，1mol l00的水恒温蒸发为100的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程U = 0。 解：错，这不是理想气体的单纯 pVT变化。 2 / 18 71mol，80.1、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。 解：错，该过程的p环 =

5、 0，不是恒压过程。 81mol水在l01.325kPa下由25升温至120，其H = CP,mdT。 解：错，在升温过程中有相变化。 9因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT = 0，dp = 0，故可得H = 0。 解：错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。 0因Qp = H，QV = U，所以Qp - QV = H-U = (pV) =-W。 解：错，(pV)是状态函数的增量，与途径无关，也不等于功。 1卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。 解：错，环境并没有复原。 2一个系统经历了一

6、个无限小的过程，则此过程是可逆过程。 解：错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。 3若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。 解：错，若有外摩擦力(xx)存在，则不可逆。 4若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。 解：对。 51mol理想气体经绝热不可逆过程由 1、V1变到 3 / 18 2、V2，则系统所做的功为。 解：对，。 6气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以U = 0，气体温度不变。 解：错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。 7(?U/?V)T = 0的气体一定是理想气体。 解：错，该条件对服从pVm = RT+ bp的

7、气体也成立。 8因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(?U/?p)V = 0，(?U/?V)p = 0。 解：错，(?U/?V)p(?U/?V)T。 9若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。 解：错，U = H- pV。 0已知CO2在298.15K时的和0到1000的热容Cp,m，则CO2在1000K时的标准摩尔生成焓为(1000K) = (298.15K) + Cp,mdT。 解：错，标准生成焓没有规定温度的值。 1一定量的理想气体由0、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度

8、不变。 解：错，该过程不是可逆过程。 2当系统向环境传热(Q 0。 4绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S 0，绝热不可逆压缩过程的?S ，不可逆过程中?在任意一可逆过程中8?S = 0 0。 解：错。，所以吸的热全部转化为功，这与?U = 09理想气体经等温膨胀后，由于? 热力学第二定律矛盾吗 解：不矛盾，因气体的状态变化了。S ?0自发过程的熵变 。0 解：错，如过冷水结冰。 相变过程的熵变可由计算。1 解：错，必须可逆相变才能用此公式。 (Q 0，所以该过程为自发过程。 冰在40 6 / 18 解：错。未计算环境的熵变； 5自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。 解：错

9、，如过冷水结冰，S 0的反应一定不能进行。5在等温等压条件下， 解：错，当有非体积功时，rGm 0的反应可以进行，如电解冰。 时反应的趋势。?6rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度 解：对。 7任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。 rGm 0来判断方向。解：错，只能用函数减小的方向进xx在等温、等压、8W = 0的条件下，系统总是向着，则反应物将完全变成产物，反应将进rGm 0行。xx化学反应在给定条件下? 行到底。只是在给定反应进度那一时刻的判定条件。当反应进行rGm 0解：错，时达到平衡。一般情况下反应物不可能都rGm会发生变化，到rGm = 0后， 变成产物。时，若值越小

10、，? rGm 0 解：错，恒温、恒压、W = 0时，G 0的过程不能进行。23.12 3电池p下可逆放电时放热、Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在252Fmol (298K) =-23.12 kJZn + 2AgCl(s)? ZnCl2 + 2Ag的kJ，则该电池反应： 1。 H Qp。解：错，过程xxW 0，(2)。因= E2E1Zn2+e? ?，E1(1)；?Zn，E2Zn2+ + 2e? Zn4， 所以有：。(1) =(2) 量，与发生反应的物质的量有关。xxrGm(1) = rGm(2)解：错，rGm为，得：，E2(2)；(1) + (2)Fe3+ + e? Fe2+5F

11、e2+ + 2e? Fe，E1，(1)； E3=E1。 + E2(3) =(1) +(2)Fe3+ + 3e? Fe，E3，(3)。则：， = E1错，强度量不能相加减。解：+ E2E3E22H+ + 2e? H2，E1，因它们都是氢电极与2H2O + 2e? H2 + 2OH-6 =2。反应，所以1 a(OH-) = (2)(1)解：错，电极反应不同，的标准态是a(H+) = l，的标准态是 1。(Cl-/Cl2) -/Cl2) = Pt |Cl2(p)|Cl-对于电极其还原电极电势为：(Cl-7 a2(Cl-)。(RT/2F)lnp(Cl2)/p解：错，电极反应为：Cl2 + 2e?2C1

12、- 。 15 / 18 H2(g) + ，其电池反应可表示为：8对于电池Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt，(2)2H2(g) + O2(g)? 2H2O(l)或，。因E22(1) =(2)?O2(g)? H2O(l)，E1，(1) 。2E1= E2所以 E解：错，为强度量，与发生反应的物质的量无关。(2) ，电池9电池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt 的电池电动势Ag|AgNO3(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag 浓度无关。都与Br- 1、E2 Br-浓度有关。(2)解：错，电池的E与在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子

13、0 总是从高浓度向低浓度扩散。解：错，电池对外放电时，电池内正离子向正极迁移，负离子向负极移 动。溶Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag1对于电池，其中的盐桥可以用饱和KCl 液。 沉淀。Cl-反应生成AgCl与解：错，因Ag+对应与Ag(s),AgCl(s)|Cl-(aq)|Cl2(g),PtAg | Ag+(aq)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt22.电池. 一个电池反应 解：错。 第七章 化学动力学判断题答案 在同一反应中各物质的变化速率相同。1 解：错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率2 的代数

14、和。 16 / 18 解：错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。 3单分子反应一定是基元反应。 解：对，只有基元反应才有反应分子数。 4双分子反应一定是基元反应。 解：对，只有基元反应才有反应分子数。 5零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。 解：对。 6若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方xx。 解：对。 7一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 解：错。 8一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。 解：错。 9若反应 A + B?Y + Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。 解：错，不一定是双分子反应

15、。 10.下列说法是否正确：(1) H2+I2=2HI是2分子反应；(2)单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。；(3)反应级数是整数的为简单反应 (4)反应级数是分数的为复杂反应。 解：(1)错。 (2)错。 (3)错。 (4)对。 17 / 18 1对于一般服从xxxx方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。 解：错，若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。 2若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 E2，则在同一温度下k1一定小于 2。 解：错，A与Ea和ko都有关。 3xx化学反应的rUm 0。 4对平衡反应A?Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。 解：错，对行反应达平衡时，正、逆反应速率相等。 5复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。 解：错，复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步。 6反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 解：错。该反应是放热反应，中间产物的能量比反应物高，要活化能的。 7温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。 解：错。正逆反应速率增加的倍数不同。 18 / 18