安徽省江南十校届高三联考化学试题及答案.docx

1、安徽省江南十校届高三联考化学试题及答案2016年安徽省“江南十校”高三联考理科综合化学能力测试注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两个部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦净后，再选择其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.本试卷共16页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生需及时报告监考教师。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na

2、23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替C居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应8X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3:4和3:8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是AW的最高价氧化物对应水化物是强碱

3、B原子半径：YZZY9下列说法正确的是A由反应SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O ，可知SiO2是碱性氧化物B由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-C由CuSO4+ H2S = CuS + H2SO4 ，可知酸性H2S H2SO4D由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液10我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是二羟甲戊酸A与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B能发生加成反应，不能发生取代反应

4、C在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 D标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H21311常温下向25 mL0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的HN3(叠氮酸)溶液， pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。8下列说法正确的是 A水电离出的c(H+)： A点小于B点 B在B点，离子浓度大小为 c(OH-)c(H+)c(Na+) c(N3-) C在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLV(HN3溶液)/mL D在D点， c(Na+) = 2 c(HN3) + 2 c(N3-) 12NA为

5、阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10NA B1L 1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA C0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA D反应N2+3H22NH3达平衡时,每消耗3molH2同时有2NA个N-H断裂13根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( )实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2

6、O2比Fe3强C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶液，再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为红褐色此温度下：KspFe(OH)3 KspMg(OH)2D向Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀26（14分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集

7、70-90馏分。 可能用到的信息：沸点溶解性丙烯酸141与水互溶，易溶于有机溶剂有毒甲醇65与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯80.5难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发回答下列问题：（1） 仪器c的名称是 。（2） 混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是 。（3） 请写出配制100g 5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器 。（4） 关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出 、 。为检验产率，设计如下实验：将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加

8、0.5mol/L的HCl溶液，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率 。（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施 。27（14分）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。已知部分化学键的键能如下分子式/结构式NO/NOCO/COCO2/O=C=ON2/NN化学键NOCOC=ONN键能（KJ/mol）6321072750946请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式 2NO(g)+2CO(g)

9、N2(g)+2CO2(g) H= kJ/mol正P总n若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是 （填选项序号）。（下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）K（2）在t1下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：时间/s012345n(NO)/l0-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)/l0-1mol3.603.052.852.752.702.70t1时该反应的平衡常数K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 。（写出

10、一种即可）（3）如图1所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式 。 温度/ 图1 图2（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响 ，给出合理的解释： 。28（15分）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化

11、钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：（1）写出反应的化学方程式 。（2）反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数 ；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2CO3为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应 。（3）为检验反应得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有 。（4）根据合成流程，可以循环利用的是 。（5）(NH4)2SO3 溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式 。2016安徽省“江南十校”高三联考化学参考答案与评分标准DCBCAAC26.（1）分液漏斗（2分） （2）除去

12、混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（2分） （3）烧杯、玻璃棒、（量筒）（2分） （4）温度计水银球位置（2分） 尾接管与锥形瓶接口密封（2分） （5）54.0（2分） （6）在通风橱中实验（1分） 防止明火（1分）(其他合理答案均可）27.（1）-538（2分）ABC（2分选D不得分，少选得1分）（2）500（2分） 加压（1分）（3）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+（3分）（4）300之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300之后，温度升高脱氮率逐渐减小（2分）300之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小。（2

13、分）28.（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（3分）（2）8NA（2分）CO+CO32-2e-=2CO2（3分）（3）稀盐酸 BaCl2溶液（2分）（4）CaCO3（2分）（5）2NO2+4SO32-=N2+4SO42-（3分）36题(1) 加热，搅拌等（2分）（其他合理也可以，给出一种合理答案就给分）(2) pH计（或者酸度计，写pH试纸也给分）（2分）(3) 将Fe2+氧化成Fe3+（2分）(4) Zn+Cu2+= Zn2+Cu（2分）(5) MnSO4+(NH4)2S2O8 +2H2O= MnO2 +(NH4)2SO4 +2H2SO4（2分）(6) C （2分）(7) 10-1.6mol/L（3分）37.（1）3d104s1(1分) 跃迁（1分）（2）6（1分）sp3(2分)（3）Cu2X（2分） 8（2分）（4）折线形（V形或角形）（2分） (1分)（5）cm或者 （3分）38题（1） 对氟苯甲醛（或者4-氟苯甲醛）（2分）（2） 氧化反应（1分） 消去反应（1分）（3） (2分）（4） （3分）（5）（3分）（6）KMnO4(H+) （1分） HCHO （1分）（1分）