中考《金属》专项训练模拟测试含答案468.docx

1、中考金属专项训练模拟测试含答案 468初中化学专项训练2019-2020初中化学金属专项训练测试卷题号一二三四五六总分得分一、选择题1(2分)分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ ）A仅有 B C D2(2分)（2008年烟台市）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少

2、量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 （ ）A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜3(2分)下列各组内的物质充分反应后过滤 , 所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,一定减少的是 ） 。 A 铜加入到硝酸银洛液中 B 铝加入到稀硫酸中（ ）C二氧化碳通入到石灰水中 D 碳酸钠固体加入到稀盐酸中4(2分)某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（ ）ACu、Ag、FeSO4溶液BFe、Ag、

3、CuSO4溶液CFe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液DCu、FeCl2溶液、AgNO3溶液5(2分)在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的 （ ）A氢氧化钠 B水C硫酸钾溶液 D碳酸钠溶液6(2分)锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。Mn、Ni、Cu的活泼性顺序是 （ ）AMn、Ni、Cu BCu、Ni、MnCCu、Mn、Ni DNi、Mn、Cu7(2分)铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列

4、说法不正确的是 （ ）A钛合金可用于制作船舶B铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜，所以在潮湿的空气中不易生锈C人体中的铁元素主要存在于血液中D铁丝可以在氧气中燃烧8(2分)为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用如下反应原理来焊接铁轨：。有关该反应的下列说法正确的（ ）A该反应属于置换反应 B 该反应属于分解反应C该反应属于化合反应 D该反应中各元素的化合价都降低9(2分)（2008年黄冈市）如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 （ ）AX 、Y、Z三种金属均发生了置换反应B三种金属的活动性顺序是XYZC若Z能从金属Y的盐溶液里置换

5、出Y，则三种金属的活动性顺序是XZYD若X为金属镁，则Z可能是铁10(2分)已知三种金属（在化合物中都呈+2价）的活动性顺序为XYZ，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是A实验一：XYSO4 XSO4YB实验二：ZYSO4 ZSO4YC实验三：XH2SO4（稀） XSO4H2D实验四：ZH2SO4（稀） 不反应11(2分)下列认识不正确的是 （ ）A钢是很纯的铁 B铁锈的主要成分是Fe2O3xH2OC隔绝空气和水可以防止铁生锈 D被腐蚀的铁制品应该加以回收12(2分)往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产

6、生。根据上述现象，你能得出的结论是 A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+ D滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 13(2分)R为金属，发生如下反应：R+CuSO4Cu+RSO4。下列说法错误的是（ ）A该反应为置换反应BR的金属活动性比Cu强 C该金属可以是AlD若R为Fe，反应后溶液的质量会减小14(2分)电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下

7、面有关说法正确的是（ ）A向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+B若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C剩余固体可能只含有铜D剩余固体中如果有铁，一定也有铜15(2分)菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（ ） 切青菜后用清水冲洗切湿咸菜后未清洗切肥猪肉后放置A B C D16(2分)把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）AMg、X、Cu BCu、X、Mg CMg、Cu、X DXMg、Cu17(5分) 为预防自行车生锈，下列做法中不合理

8、的是（ ）A车架表面喷涂油漆 B钢圈表面镀防护金属C链条表面涂机油 D露天放置，日晒雨淋18(2分)相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（D）来源:19(2分) 随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板张含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是 （ ）AAl、Fe B Ag、Au（金） C Ag、Cu D Au、Cu二、填空题20(

9、5分)(4分)化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题： (1)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 。(填“单 质”、“元素”或“原子”） (2)校园内铁制车棚易生锈的原因是 ；写出一种防止其生锈的方法 。 (3)某小型木材加工车间内，不慎着火，工人立即取下挂在墙上的泡沫灭火器灭火，用化学方程式表示泡沫灭火器的反应原理 。21(5分)（7分）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。(1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：。(2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因

10、是什么？ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端 管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰 是由（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。(3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 【查阅资料】 物质熔点沸点燃烧时温度石蜡5070300550约600铁15352750越1800钠97.8883越1400由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，（填“有”或“没有”）火焰产生。(4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是。22(5分)（3分）请从下列物质中选择适

11、当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B铁钉 C铜片 D硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。(1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和_（填化学式，下同）。(2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和_。(3）方法三所选用的三种试剂是_。23(5分)生铁和钢在成分上的主要区别是 不同；在研究“铁生锈的条件”实验中得出，铁生锈实际上是铁与空气中 、水蒸气等发生化学反应的结果。24(5分)*（5分）Fe、Cu、Mg、Zn是几种金属活动性不同的金属，将它们同时放入稀盐酸中，出现了下图表示的情景。请分析它们的表白后填写下列空白。 (1）

12、大喊“我快要完蛋了”的金属是 ；说“我一点不在乎”的金属是 。 (2）有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示其原因： (3）取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为 (4）用熟石灰中和该实验后的酸性废液，其化学反应方程式为： 25(5分)（2分）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，推断X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是 。26(5分)钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。(1）钢铁属于

13、_（填“纯净物”或“混合物”）；(2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_和_共同作用的结果；(3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_；（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 焦炭 CO2 CO Fe 请写出第步反应的化学方程式：_；(5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。27(5分)每到冬天，市场上便有一种

14、“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： (2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式： (3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有 (填写化学式)。28(5分)（6分）某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：过程(1)得到的残留物不溶于水和稀硫酸。请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。(1)_；(2)_；(3)_。29(5分)（7分）小明同学在研究某气体（纯净物）的性质时做了如

15、下实验：将铜丝绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面由光亮的红色变为黑色；趁热将表面变黑的铜丝伸入到盛有这种气体的试管中，观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色。(1）上述变化中黑色物质是 (化学式）。(2）根据实验现象推断这种气体具有 性。现要你确定该气体是什么物质，请用实验验证：、提出假设：、设计方案：将气体验纯后点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上，过一会儿，观察。接着迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察。、现象与结论：现象：燃烧时火焰呈蓝色，罩在火焰上的烧杯内壁无现象，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变白色浑浊。结论：该气体是 (化学式）。现象：燃烧时火焰呈淡蓝

16、色，罩在火焰上的烧杯内壁上有水珠生成，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，无现象。结论：该气体是 (化学式）。(3）若趁将表面变黑的铜丝插入某液体中，可以观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色。该液体可燃烧，罩在火焰上的烧杯内壁上有水珠生成，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变白色浑浊。则该液体中一定含有的元素是 、 (元素符号），可能含有的元素是 (元素符号）。30(5分)炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是2FeO33H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO

17、3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。你认为最适宜炼铁的矿石是_，理由是_。三、简答题31(0分) (4分）生活中许多物质有相似之处，学习了化学以后，我们学会了用化学方法对物质进行检验、分离和提纯，请你按要求填空。(1）向排空气法收集氧气，检验是否收集满的方法_，若收集满，可观察到的现象是_。(2）镁条和铁条（都是银白色），如何用化学方法区分这两种物质，写出操作、现象和结论）_（2分）。四、推断题32(5分)(8分)AF和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B为红色粉末，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已略去）：请回答下列问题：(1）写出反应的化学方程式 。(2）含D的生产、生

18、活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。(3）写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。(4）若F为气体单质，请写出反应的化学方程式 该反应属于 (填写基本反应类型）反应 高温 33(5分)在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。A是一种金属单质，C为一种固体粉末，D为一种气体，E、H都属于盐，F为能溶于水的碱。框图中有关反应的部分生成物没有标出。请根据框图中物质的转化关系填写下列空白： (1)用化学式表示A是 ，D是 或 ； (2)FH的基本反应类型是 (化合、分解、置换或复分解)反应，若H为难溶性的盐，则I的化学式为 。34(5分)（3分）根据下

19、列化合物与单质在一定条件下相互转化的关系回答：(1）若乙的溶液为浅绿色，y是红色固体，则x是_。(2）若乙在常温下是气体，则x是_，反应的化学方程式为_。35(5分)（12分）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 (红褐色固体)(1）Fe(OH)2读作 ；此反应的基本类型是 。(2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、05g活性炭、05g食盐）进行如下两个实验：实验：请回答：操作的名称是 ，乙在净水中用作 ； 溶液丙中含有的溶质是 (写化学式）实验：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物

20、略去）。反应的条件是 ；金属A与B的活动性：A B（填“”“”或“”）；区别溶液C与溶液D物质的方法是 ；反应的化学方程式为： ，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为 。五、实验探究题36(5分)（4分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3也可认为是Cu(OH)2CuCO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O，步骤如下：请回答下列问题：(1）气体E的化学式是 。(2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、 和干燥等操作。(3）写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式：。37(5分)（09四川宜宾）市场上有一种自热

21、米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：(1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。(2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、 、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 (填一种）。(3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想1：溶质只有硫酸镁。猜想2：溶质有硫酸镁和 (填化学式）。经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？ (填“能”或“不能”）。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了

22、明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式： 。38(10分)一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。【实验步骤】取A、B、C三支试管，分别加入2ml浓度相同的盐酸溶液；分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。【实验预测与分折】(1）写出铁与盐酸反应的化学方程式： 。(2）气球膨胀的速度最快的是 (填试管编号）。(3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： 。39(10分)（4分）把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充

23、分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。(1）猜想：固体的成分可能是 。(2）实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论 。六、计算题40(0分)（6分）英国化学家波义耳做了一个著名的实验，他将金属汞放在密闭的容器里煅烧，煅烧后的立刻打开容器盖进行称量，得出的结论是物质的质量增加了。假设波义耳用铜代替金属汞以同样的方法进行实验，反应后容器内固体物质的质量增加了1g，计算有多少克铜参加了反应？请用简要的语言分析波义耳的实验导致他没有发现质量守恒定律的原因。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题1C2B3A4A5BC6A7B8A9C10B11A12C13C14CD15B16A17D18无19A二、填空题20无21无22无23无24无25无26无27无28无29无30无三、简答题31无四、推断题32无33无34无35无五、实验探究题36无37无38无39无六、计算题40无