届高考二轮复习之大题精做11以电解质溶液为主线串联反应原理综合题 学生版.docx

1、届高考二轮复习之大题精做11 以电解质溶液为主线串联反应原理综合题 学生版1. （2018河北武邑中学理综）COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知： COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H=X kJmol1；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-42kJmol1；（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJmol-1132144010766809301606则X=_。（2）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol

2、 H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_（保留两位有效数字）（3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M中充入1mol CO和1mol H2O，在N 中充入1mol CO2和1mol H2，均在700下开始按进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_。A.两容器中CO 的物质的量MNB.两容器中正反应速率MNC.容器M 中CO的转化率与容器N中CO2的转化率之和小于1D.两容器中反应的平衡常数MN（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表

3、：H2CO3H2SKa14.41071.3107Ka24.710117.11015煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_；常温下，用100mL 0.2molL1 NaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（5）25时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+)，所需S2最低浓度的对数值1gc(S2)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答： 25时Ksp(CuS)=_。25时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开

4、始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_mol/L。1.（2018山东质检理综）目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。.碱液吸收法25时，Kb(NH3H2O)1.8105；H2SO3：Ka11.5102，Ka21.0107；Ksp(CaSO4)7.1105。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca22OH2NHSOCaSO42NH3H2OK。(1)25时，0.1molL1(NH4)2SO3溶液的pH_(填“”“”“”“O其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是_(填“温度”或“压强”)。其他条

5、件一定，向2L密闭容器中加人n mol CH4和2mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为_molL1min1；平衡常数：K(a) _K(b)(填“”“=”或“”、“N，A正确；M中温度大于N中的温度，所以两容器中正反应速率MN，B错误；容器M中反应是从正反应方向开始的，容器N中是反应是从逆反应方向开始的，由于恒容绝热(与外界没有热量交换)，所以CO的转化率与容器中CO2的转化率之和必然小于1，C正确；容器M中反应是从正反应方向开始的，由于恒容绝热(与外界没有热量交换)，平衡左移，所以两容器

6、中反应的平衡常数MN，错误。（4）根据电离常数可以得知酸性顺序：H2CO3H2SHCO3-HS-；所以H2S与Na2CO3溶液反应生成NaHS和NaHCO3；正确答案：H2S+CO=HS+HCO。设生成Na2S xmol和NaHS ymol，根据硫元素守恒：x+y=448103/22.4 ；根据钠元素守恒：2x+y=0.10.2，解之x=0，y=0.02mol；所以100mL、0.2molL1 NaOH溶液恰好吸收448mL（标况）H2S气体生成NaHS，NaHS溶液水解大于电离过程，溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HS)c(OH)c(H+)c(S2)；正确答案：c(N

7、a+)c(HS)c(OH)c(H+)c(S2)。（5）在25时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2)=10251010=1035；正确答案：1035。Ksp(SnS)=c(Sn2+)c(S2)=10251=1025Ksp(CuS)=1035，所以25时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，Cu2+先沉淀完成后，Sn2+开始沉淀；c(Sn2+)=(501030.01)/(200103)=2.5103 molL1；根据Ksp（SnS）=c(S2)2.5103=1

8、025，c(S2)=41023 molL1；根据Ksp(CuS)=c(Cu2+)41023=1035，c(Cu2+)=2.51013molL1；正确答案：2.51013。【答案】（1）5 （2）0.034 （3）AC （4）H2S+CO=HS+HCO c(Na+)c(HS)c(OH)c(H+)c(S2) （5）1035 2.51013二、模拟精做1.【解析】(1)由题给信息知，Kb(NH3H2O)大于Ka2(H2SO3)，所以SO的水解程度大于NH的水解程度，则25时，0.1 molL1(NH4)2SO3溶液呈碱性。(2)K4.31013。(3)由已知信息可得CO(g)O2(g)=CO2(g)

9、H3283 kJmol1，根据盖斯定律，由2得：S(l)O2(g)=SO2(g)H(283kJmol1)237.0kJmol1529 kJmol1。(4)设E2为逆反应的活化能，则E1E2H20，所以E1H2。(5)比较M、N两点CO的转化率，选择P点为参照点，比较M点和P点对应的CO的转化率：温度相同，y1大于y2，投入较多CO来增大SO2转化率，则CO的转化率降低，故M点对应的CO转化率小于P点；比较N点和P点对应的CO转化率：投料比的比值相同，P点温度高于N点，反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，故P点对应的CO转化率小于N点。故CO的平衡转化率：NPM。N点和P点的投料比的

10、比值相同，升高温度，正、逆反应速率均增大，故N点逆反应速率小于P点。(6)设参与反应、的SO2的起始物质的量浓度分别为a molL1、b molL1，达到平衡时，转化的物质的量浓度分别为x molL1、y molL1，利用三段式法计算： 2CO(g)SO2(g)S(l)2CO2(g)起始/(molL1) 0.2 a 0转化/(molL1) 2x x 2x平衡/(molL1) 0.22x ax 2x 2H2(g)SO2(g)S(l)2H2O(g)起始/(molL1) 0.2 b 0转化/(molL1) 2y y 2y平衡/(molL1) 0.22y by 2y依题意知，2x0.16，解得x0.0

11、8，2y0.18，解得y0.09，平衡时c(SO2)0.2 molL10.17 molL10.03molL1，c(H2)0.02molL1，c(H2O)0.18molL1，则反应的K2700。缩小容器体积相当于增大压强，反应、都是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的平衡转化率增大。【答案】(1) (2)4.31013 (3)S(l)O2(g)=SO2(g) H529 kJmol1(4) (5) c(Na)cB(OH) c(OH)c(H) (3)大于小于(4)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1(5)BH8OH8e=B(OH

12、) 4H2O3. 【解析】(1)已知：Si(s)+2Cl2(g) =SiCl4(g) H1=akJmol1 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJmol1 3Si(s)+2N2(g) =Si3N4(s) H3=ckJmol1 H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) H4=dkJmol1 根据盖斯定律，+6-3-2得3SiCl4(g)+4NH3(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)，H=H3+6H4-3H1-2H2= c+6d-3a-2bkJmol1，故答案为：c+6d-3a-2b；(2)1.0molL1NaCIO溶液中，c(ClO)=1.0molL1，已知ClO+H2

13、O=HClO+OH，该水解反应的平衡常数为K=c(HClO)c(OH)/c(ClO)=c2(OH)=1.0106molL1，c(OH)=1.0103molL1，则c(H+)=1014/103=1011，pH=11，故答案为：11；(3)根据图示，X越大转化率越小，平衡逆向移动，该反应为吸热，温度升高平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，故答案为：压强；设10min时，反应的氨气的物质的量为x CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) 开始（mol） 2 2 0 0反应（mol） x x x 3xa点（mol） 2-x 2-x x 3x 则(2-x)/2-x+x+3x=30%，x=0

14、.5，v(CH4)=(0.5mol/2L)/10min=0.025molL1min1；平衡常数只和温度有关，所以K(a)=K(b)，故答案为：0.025，=；由题干知，OH参加反应，ClO被还原成Cl同时产物中还有水生成，再根据转移电子数相等及原子守恒规律配平得：2CN+5ClO+2OH=2CO+N2+5Cl+H2O；根据反应方程式得，处理2mol CN消耗5mol ClO，消耗5mol Cl2，所以阴极生成5mol氢气，则V(H2)=22.4mol/L5mol=112L，故答案为：2，5，2OH，2，1，5 Cl，H2O；112。【答案】（1）c+6d-3a-2b （2）11 （3）压强 0.025 = 2 5 2OH 2 l 5