江苏省届高考化学二轮复习简易通第5讲 化学反应与能量.docx

1、江苏省届高考化学二轮复习简易通第5讲 化学反应与能量第5讲化学反应与能量(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1(2013扬州质检)下列关于化学反应的描述中正确的是 ()。A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H283.0 kJmol1D已知2C(s)2O2(

2、g)=2CO2(g)Ha,2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则ba解析A项，放热反应和吸热反应与反应条件无关，A项错误；B项，醋酸是弱酸，醋酸电离需要吸热，B项错误；C项，表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，C项错误；D项，2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha、2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb,2CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hc，上述三个燃烧反应都是放热反应，根据盖斯定律知，abc，又因为a0，b0，c0，所以ba，D项正确。答案D2(2013南京摸底)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

3、下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()。解析B选项正确，水分解反应是吸热反应，反应后能量变大，催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应。答案B3(2013海南，5)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2C(s)O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为 ()。A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H3解析利用盖斯定律分析目标热化

4、学方程式中各物质在已知方程式中的位置及各物质前系数，即可得出A项正确。答案A4已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：C2H2(g)O2(g)D2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1C6H6(g)O2(g)D6CO2(g)3H2O(l)H3 295 kJmol1下列说法正确的是 ()。A1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJB1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJC相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多DC2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应解析液态水生

5、成气态水要吸热，则A中放热应小于1 300 kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B中放出热量应小于3 295 kJ，B错误；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C错误；根据盖斯定律，由3得：3C2H2(g)=C6H6(g)H605 kJmol1，D正确。答案D5100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占、CO2占，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是 ()。A784.92 kJ B2 489.44 kJC1 569.83 kJ D3 274.3 kJ解析损失的

6、热量即为生成的CO没有再燃烧的热量，故损失的热量为282.57 kJmol11 569.83 kJ，C项正确。答案C二、不定项选择题(共3个小题，每小题6分，共18分)6已知：1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，中和热为57.3 kJmol1，C(石墨s)=C(金刚石s)H1.90 kJmol1，下列说法正确的是 ()。A氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B氢气燃烧的热化学方程式：2H2O2=2H2OH483.6 kJmol1C盐酸和氨水混合的热化学方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1D由可知金刚石不及石墨稳定解析1 g H2为0

7、.5 mol,1 mol H2与O2反应生成1 mol气态水，放出241.8 kJ的热量，但燃烧热是指生成稳定的氧化物所放出的热量，H2对应的产物是液态水，A错误；热化学方程式中必须标明物质的聚集状态，B错误；中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol H2O时的反应热，但一水合氨是弱碱，C错误；石墨的能量比金刚石的能量低，更稳定，D正确。答案D7为保护环境并缓解能源危机，专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，转化关系如图所示。已知：(1)过程可用如下反应表示：2CO22COO22H2O(g) 2H2O22N26H2O4NH33O22CO24H2O2CH3OH3O22CO

8、4H2O_3O2。(2)25 时，a g CH4完全燃烧释放出b kJ热量。下列说法不正确的是()。A过程是将太阳能转化成化学能B反应的另一种产物为CH4CH1H2D表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H16b kJmol1解析选项A，过程都需要在太阳能的条件下合成有关物质，所以这些反应都是将太阳能转化成化学能。选项B，根据原子守恒可知反应的另一产物为CH4。选项C，H2为燃料燃烧生成CO2、H2O、N2释放出的能量，根据能量守恒原理，CO2、H2O、N2通过太阳能转化成CH4、CH3OH、H2时吸收的热量为H1、H1与H2的数值大小相等，符号

9、相反，即H1H2。选项D,25 时，CH4完全燃烧的化学反应方程式为CH42O2=CO22H2O，a g CH4完全燃烧释放出b kJ热量，则16 g CH4完全燃烧释放出kJ热量，故表示其燃烧热的热化学反应方程式应为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HkJmol1。答案D8下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是 ()。A该反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJBb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热减小D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热

10、量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q1解析反应热的单位是kJmol1，A错；加入催化剂可以降低活化能，故b较为合适，但是不能影响反应热，B对、C错；温度和体积一定的条件下，压强越大越有利于氨的合成，即氮气和氢气的转化率越大，放出的热量大于2Q1 kJ，小于184 kJ，D正确。答案BD三、非选择题(共4个小题，共67分)9(16分)(1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。反应过程中的能量关系甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填吸热或放热)反应。过程与过程的反应热是否相同？

11、_原因是_。写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_。(2)已知：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1下列说法正确的是_。ACH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C根据推知反应：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol1D反应的能量变化如图所示解析(1)E1E2，甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应。反应热与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故反应热相同。(2)采用反应将CH3OH

12、转变成H2时，反应吸热，采用反应将CH3OH转变成H2时，反应放热，A错误；反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，B错误；液态甲醇转变成气态甲醇时，要吸收热量，液态甲醇参与反应时，放出的热量比气态甲醇的少，H变大，C正确；反应放热，1 mol CH3OH(g)和mol O2(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和2 mol H2(g)的总能量，与图示不符，D错误。答案(1)吸热相同一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关，而与反应的途径无关CH3OH(g) HCHO(g)H2(g)H(E2E1)kJmol1(2)C10(2013苏北四市联考)(18分)(1)根据下列图示，写出反应

13、的热化学方程式_。根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是_。A其热化学方程式为：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJmol1(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。a、b两条曲线产生区别的原因很可能是_。解析(1)以图示形式将反应CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及H情况，根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不对，生成物的能量比反应物的能量高，