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1、2高二下化学选修4目标参考答案第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化焓变、反应热【知识与方法】一、选择题1234567891011CBBADBDCDAC二、填空题1不相等 能量 热量 吸收 放出 H kJ/mol 2， 【能力与探究】一、选择题123456CCCABC二、填空题1241.8 kJ/mol 285.8 kJ/mol 2H=92 kJ/mol H=30.6kJ/mol3（1）A （2）放热 （3）Cl2热化学方程式【知识与方法】一、填空题123456CBACBDDD二、填空题1.(1) H2(g)I2(g)=2HI(g) ；H=51.8kJ/mol (2)N2(g)2O

2、2(g)=2NO2(g) ； H= 65.4kJ/mol (3)Mg(s) 1/2 O2(g)=MgO(s)；H= 494.24kJ/mol (4)CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)；H=890.3kJ/mol (5)C2H5OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l)；H=1367kJ/mol (6)S(s)O2(g)=SO2(g) ；H=296kJ/mol 2C2H2(g)2.5O2(g) 2CO2(g)H2O(l) ；H=1300kJ/mol 3（1）H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(1)； H=286kJ/mol（2）CO(g)+1/2O2(g)CO2(g

3、) ；H= 283 kJ /moL（3）C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）；H= +131.5 kJ /moL4B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s)+3H2O(1) ；H=2165kJ/mol 1016.5kJ5SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；H=1427.2kJ/mol6小于【能力与探究】一、选择题12345ACADC二、填空题1（1）非金属元素氢化物越稳定（不稳定），H越小（大）（2）H2Se(g)Se(s)+H2(g) H81 kJ/mol2(1) 285.8 241.8 (2) CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H

4、41.0 kJ(1) (2) C (3) E1=E2+E3+E4 第二节 燃烧热 能源【知识与方法】一、选择题123456789101112CDBCBBBCBAC B二、填空题1略 ； 1 ； 285.8kJ/mol2H2(g)O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJ/mol 285.8 285.83(1)化石能源；利用率低 (2) a b c d (3) H2 热值高，清洁无污染，来源丰富4. H=2220kJ/mol ； C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)；H=2220kJ/mol 5. H=2900 kJ/mol ；C4H10(g)6.5O2(g)4CO2(g)

5、5H2O(l)；H=2900 kJ/mol 6.来源丰富燃烧单位质量，氢气放热多不污染环境 7(1) 等于 (2) 小于 吸收 加热 (3) b= + a【能力与探究】一、选择题12345678CACBDBBB9101112131415BCCBBCA二、填空题12C4H10(g)13O2(g) = 8CO2(g)10H2O(l) H5800 kJ/mol 或C4H10(g)O2(g)= 4CO2(g)5H2O(l) H2900 kJ/mol ； 26802 (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= 285.8 kJ/mol (2) （3）44.2 kJ/mol 第三节 化学反应热

6、的计算【知识与方法】一、选择题12345BABAB二、填空题1296 kJ/mol2Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +19 kJ/mol 374.8 kJ/mol 4（1）28.65kJ （2）11.46kJ （3），温度越高反应速率越快4(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快【能力与探究】一、选择题1D 2AC 3D 二、填空题 1（1）在空气中久置的铝片表面存在氧化膜（Al2O3），Al2O3与硫酸反应不产生氢气；Al2O3+ 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O。（2）反应开始阶段温度较低，导致反应速率较慢。 （

7、3）因为金属与酸的反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量使体系温度升高，导致产生气体的速率明显加快。（4）随着反应的进行，溶液中c(H+)逐渐减小，反应物的浓度降低，导致反应速率逐渐下降。2（1）固体反应物的表面积 表面积越大，1和2（2）1、3、4、6、8；2、5（3）反应温度；6和7；8和9（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近3（1）收满500mLO2所需的时间；（2）探究A和MnO2催化氯酸钾性能的比较。4(1)2Al+6H+2Al3+3H2(2)Cl能加速Al与H反应，SO42不能加速Al与H反应 (3) 实验步骤可能

8、的实验现象及可能的结论在一支试管中取1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入约少量 NaCl晶体，然后再加入0.11020mm、纯度99.5%的铝片；在另一支试管取1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入少量Na2SO4晶体，然后加入0.11020mm、纯度99.5%的铝片进行对比实验。加NaCl晶体的试管中的反应明显加快，而加Na2SO4晶体反应现象仍不明显，说明假设正确。若加NaCl晶体的试管中的反应现象不明显，说明假设错误。5实验步骤实验现象实验结论向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，然后把带火星的木条伸入试管中。无明显现象Cl对双氧水的分解没有催化作用

9、。向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe(NO3)3（或其可溶性铁盐），然后把带火星的木条伸入试管中。有大量气泡放出Fe3+对双氧水分解起催化作用的是Fe3+。第三节 化学平衡化学平衡状态【知识与方法】一、选择题12345678910BCACDACCACAADD二、填空题1、2.略3、 改变反应速率；影响平衡【能力与探究】一、选择题12345678910BCCCDBDBCDDCD二、填空题1（1）一半，一半，小于 （2）增大，增大，加深，减小，不变。 （3）加深，不变，增大，增大化学平衡移动【知识与方法】一、选择题12345678910CDBCADDDBCBC11121314

10、151617181920ABCCDADACCBDB二、填空题1 t2 ：增大生成物N2O4的浓度； t3 ：降低压强； t4 ：加入催化剂2（1）m+n 吸热化学平衡常数【知识与方法】一、选择题123456DBADCAB二、填空题1略2K=c (N2)c (O2)/c 2(NO)；100；100。3(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态 40.005 mol/L ；75%【能力与探究】一、选择题1B 2D 3A二、填空题1（1） （2）增大 增大 减小（3）1520 min和2530 min （4）增加了O2的浓度 (5)a b2(1)可能增大也可能减小 (2) 0.03

11、(3) 平衡 d a3（1）K =（2）0.167mol/（Lmin）（3） 减小 c f（4）见下图第四节 化学反应进行的方向【知识与方法】一、选择题12345678DADDCDDC二、填空题1最低、有序、无序、焓、熵2熵、熵增、熵、气态、液、固第二章 检测题（一）一、选择题12345678910BACDBCADCC11121314151617181920DBCBCDDADC212223242526272829CAADBADBC二、填空题10.12 mol/ Lmin ； 0.04 mol/ Lmin ；4.4 mol/ L ； 12%2（1）不变，不变 （2）向逆反应方向移动，增大 （3）

12、不变，不变 （4）向正反应方向移动，减小3 ；3； ；24（1）N2O4 2NO2 55% = （2）0.14 0.003 mol/(Ls) （3）0.405（1）K ；放 (2）b 1.5103mol/(Ls) (3）b c (4）c6（1）0.013 （2）1.0 加催化剂 （3） (4)吸热，从实验1到实验4为升温、A的平衡浓度减小了。说明平衡向正反应方向移动了、而理论上升温向吸热方向移动7（1）2 mol （2）0.25mol 、 1.5mol （3）a+c=2 、 2b+c=28（1）；（2）1.88104 mol/（Ls）；（3）5000；（4）C、D；（5）280；1.20103

13、；5.80103；1.20103；5.80103；如图：9（1）BC （2）1224.96 （3） K c(N2O4 )/c2(NO2) 0.0120/0.03000.0300 13.3 （4）1.73g第二章 检测题（二）一、选择题1234567891011BDA CB ABCDDC12131415161718192021CBDACBCCBC22232425262728293031 CCBA ACBBAB B二、填空题1. (1) 2 (2) 0.25 ；1.5 (3) a + c = 2 ；2b + c = 22. 气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。 气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；

14、 氯水中的平衡，由于HClO逐渐分解，使平衡不断向右移动，最终Cl2耗尽全部转化为O2和HCl，致使气体体积减小，黄绿色消退。3.4. (1)加入水；加入AgNO3溶液 (2) 增加；在二氧化硫与含18O的氧气反应生成三氧化硫的同时，又分解为含18O的二氧化硫。5. 液氨与次氯酸反应生成较稳定的氯胺，避免次氯酸分解而消耗，当次氯酸开始消耗时，上述平衡向逆反应方向移动，又生成次氯酸，起杀菌消毒作用。第三章 水溶液中的离子平衡第一节 强弱电解质及弱电解质的电离【知识与方法】一、选择题12345678CBCBBABA910111213141516DCDA BBCACBAD 二、填空题c(H+)c(H

15、CO3-) c(H2CO3)1（1） （2） （3） （4）2（1）Ka = （2）HCOOHH+ + HCOO-3NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-（1） （2） （3） （4）4 ； ； 56略 7(1) (2) (3) 10mL 20mL 10mL8相同 ； 乙 ； 乙大于甲【能力与探究】一、选择题12345678910BDBDACDDABAA二、填空题1，2（1）HA H+ + A-；不知道两种酸的浓度； （2） 在“O”点处醋酸未电离（无水存在），无自由移动的离子，所以导电能力为0； bac c点加入NaOH固体；加入Na2CO3固体；加入Zn、Mg等金属；加入CH

16、3COONa固体等。3（1）a= bc （2）n1 = n2 = n3 （3）V1=2V2=V3 （4）v2v1v3第二节 水的电离和溶液的酸碱性 水的电离与溶液的酸碱性【知识与方法】一、选择题12345678910ADDBCBBBDBCA11121314151617181920ADCBDCDBCABB21222324252627282930ACDABCBB CBD3132333435CADAADC二、填空题1、 略2大于 水的电离反应：H2O H+ +OH是吸热反应，升温有利于水的电离，使Kw增大3改变条件水的电离平衡移动方向Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到100正向

17、增大增大增大增大滴加少量盐酸逆向不变10-12 mol/L10-12 mol/L加氢氧化钠固体逆向不变10-10 mol/L10-10 mol/L加氯化钠固体不移动不变10-7 mol/L10-7 mol/L4pH10 50.05 mol/L6（1）CABDE（2）滴定管应直立；装液和放液后需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时视线应与凹液面最低点相平；读数应准确到0.1mL，估读到0.01mL。（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化。（4）零刻度或零刻度以下的某个刻度；尖嘴部分应充满溶液，无气泡。（5）3.14.4，由黄色变为橙色。（6）偏高；因标准盐酸浓度变小，用量变大。% 80 c (V2V1)（7） m【能力与探究】一、选择题12345678DBCACAB