重庆市度中考二模化学试题C卷.docx

1、重庆市度中考二模化学试题C卷重庆市2019-2020年度中考二模化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列关于宏观事实的微观解释中,错误的是A铜丝能被剪断,是因为许多铜原子被一剪两半。B空气中各成分混合均匀,是空气中各种粒子不断运动的结果C滴有酒精的密封塑料袋受热后鼓起,是酒精分子间隔受热后变大D蔗糖在热水中比在冷水中溶解得快,是因为温度高,分子运动速率加快2 . 水是人类生活中不可缺少的物质。下列有关水的叙述正确的是（ ）A水是由氢分子和氧原子组成的B用肥皂水可以区分硬水和软水C氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同D净化水的常用方

2、法有吸附、沉淀、过滤、蒸馏和电解3 . 在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为51，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为（ ）A419B35C13D2174 . 将一定质量的锌粉加入到FeSO4和CuSO4组成的混合溶液，充分反应后，过滤，得滤液M和滤渣N；向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是A滤液M中一定有Zn2+和Fe2+B滤液一定呈浅绿色C滤渣N中一定是Zn、Fe、Cu的混合物D滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量5 . 如图是四种粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是（ ）ABCD6

3、. 下列变化中，属于化学变化的是A蜡烛熔化B光合作用C干冰升华D矿石粉碎7 . 小华在化学课上知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈，他应从厨房中选择鸡蛋和下列那种物质（ ）A味精B白酒C酱油D醋8 . 25时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）Ab、d点对应溶液的pH：bdB所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色Dd点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH9 . 下列有关化学概念理解正确的是（ ）A氯化钠在20时的溶解度是36g，则100

4、g的氯化钠溶液中含有氯化钠36gB含氧元素的化合物一定是氧化物C氧化反应一定是化合反应D化合物一定是由不同种元素组成的10 . 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）A读液体体积B倾倒液体C过滤D浓硫酸稀释11 . 如图是四位同学讨论某一个化学方程式的场景他们所描述的化学方程式是（ ）A2Mg+O22MgOBC+O2 CO2CS+O2 SO2D2H2+O2 2H2O12 . 日常生活中很多问题需要化学知识，下列认识不正确的是A煤燃烧过程中产生的二氧化硫是引起温室效应的主要物质B我国规定食盐中必须加碘，这里的“碘”是指碘元素C研发可降解的塑料，减少“白色污染”D在铁桶中用硫酸铜

5、溶液和石灰水配制农药波尔多液会失效13 . 我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理的搭配，以保证各种营养素的均衡摄入。下列说法错误的是（ ）A过多摄入微量元素不利于健康B油脂会使人发胖，故禁食油脂C糖类是人体能量的重要来源D每天都应摄入一定量的蛋白质14 . 化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图中所示的交叉关系ABCDX化合反应化合反应纯净物燃烧Y分解反应氧化反应混合物缓慢氧化AABBCCDD15 . 2014年以来，西非的一些国家暴发埃博拉病毒，致使几千人丧命。中药葛根是治疗埃博拉病毒的有效成分之一，葛根的主要成分是葛根素，它的化学式是C2

6、1H20O9，下列有关葛根素的说法正确的是（ ）A葛根素由21个碳原子、20个氢原子和9个氧原子构成的B葛根素中碳、氢、氧元素质量比是21：20：9C葛根素的相对分子质量是416D葛根素中氧元素的质量分数最大二、填空题16 . 2019年3月10日，我国自主研制的代表世界最先进水平的载人深潜器“深海勇士”号，在西南印度洋圆满完成下潜到4500米深度进行科考的预定任务。请回答下问题：（1）潜水器的外壳材料主要是钛合金和特种钢，已知钛在周期表中的信息及钛原子的结构示意图如图所示：图中x=_；钛的相对原子质量为_。（2）“深海勇士”带回来的资料和照片表明海底有甲烷渗漏现象，此现象与可燃冰有关。甲烷是

7、三大化石燃料中_的主要成分。（3）海底有大量的多金属结核，多金属结核的加工方法之一为硫酸浸出法：在一定条件下用硫酸溶解，使铜转化为硫酸铜，再通入硫化氢（H2S）使硫酸铜转化为硫化铜（CuS）沉淀，硫化铜经焙烧转化为氧化铜。请用化学方程式表示将硫酸铜转化为硫化铜：_，硫化铜焙烧时发生的反应为，则X的化学式为_。17 . 能源是世界不可缺少的资源，没有能源，万物将走向死亡。（1）下列能源属于不可再生能源的是：_。A氢能 B石油 C太阳能 D风能（2）煤是重要的化石燃料，含有的主要元素是碳，还含有氢、氧、氮和硫等元素。直接燃烧煤可能产生的污染物有：_。A二氧化碳 B粉尘 C一氧化碳 D氮氧化物燃煤废

8、气中含有的二氧化硫是造成酸雨的重要原因，“钠碱法脱硫”的原理是利用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫，反应的化学方程式为_。（3）化学电池可以提高能量的转化效率，铝空气电池是一种很有发展前途的电池，它以高纯度铝Al（含铝99.99%）为负极、氧为正极，以NaOH水溶液为电解质。铝空气电池放电时铝与空气中的氧气发生化学反应转化为氧化铝，将_能转化为电能，反应的化学方程式是_。传统的蓄电池是铅酸电池，以铅和铅的化合物为电极材料。下表是铝和铅的部分性质比较表：金属密度（g/cm3）金属离子毒性元素在地壳中的含量铝2.69无7.45%铅11.3有0.0016%根据上表，与铅酸电池比较，铝空气电池具有的优

9、点是_（举出一点）。我国首创以铝空气海水为能源的新型海洋电池。它以铝合金为电池负极，金属铂、铁网为正极。该电池使用的电极材料为_材料（选填“金属”、“合成”或“复合”），将正极做成网状的目的是_。海洋电池的反应原理是铝与海水中溶解的氧气反应生成氢氧化铝，其化学方程式为_。18 . （1）用化学用语填空：钾离子；5个锌原子；3个二氧化氮分子；（2）写出下列符号中“2”的含义CO2Mg2+；三、实验题19 . 超氧化钠（NaO2）是一种固体供氧剂，可应用于家庭急救，其供氧的原理是4NaO2+2H2O4NaOH+3O2为探究长期存放的超氧化钠固体是否变质，进行如下实验：I取少量固体，加入足量稀盐酸，

10、观察到有气泡生成。另取少量固体，用足量水溶解后，加入一定量氢氧化钙溶液。实验过程中只观察到有白色沉淀生成。（1）I中现象能否判断超氧化钠已变质？说明理由_。（2）中现象可得出固体中一定含有_，一定没有_。若要进一步确定其成分，可取少量固体充分溶解后继续实验，需用到的试剂有_。（3）将I、中反应后的物质倒入同一烧杯中，一段时间后，得到澄清溶液。写出溶液中溶质成分可能存在的情况_。20 . 请根据题目要求回答下列问题。（1）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的化学方程式为_，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2，（假设水不蒸发），则（填“”“

11、”“”）m1_ m2。（2）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的铝粉与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为_，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，（假设水和氯化氢不蒸发），则（填“”“”“”）m1_m2，该反应_（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。（3）关于化学变化前后相关的说法正确的是_A 分子种类一定不变 B 原子种类一定不变C 化学变化不一定都遵循质量守恒 D 元素种类一定不变四、推断题21 . 已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答：（1）写出C、D两种物质的化学式：C

12、_、D_。（2）写出AC的化学方程式_。五、科学探究题22 . 某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。（提出问题）这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？（查阅资料）硫是淡黄色粉末，不溶于水；过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。（猜想与探究）猜想：淡黄色粉末可能是：a硫；b过氧化钠；c硫和过氧化钠的混合物。探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。（实验与结论）实验操作实验现象实验结论猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏

13、水_猜想a、c不成立，猜想b成立。探究用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中木条复燃生成物有_往试管内的溶液中滴加_生成物有氢氧化钠（继续探究）小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计如图所示的装置继续实验探究。实验操作实验现象实验结论将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处木条复燃CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：_取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中有气泡产生石灰水变浑浊六、计算题23 . 一定质量分数的硝酸钾溶液可用做无土栽培的营养液

14、。请通过计算回答：(1) 硝酸钾中钾元素、氮元素、氧元素的质量比是_。(2)某蔬菜基地欲配制300kg溶质质量分数为8的硝酸钾溶液，需要硝酸钾_kg,水_kg。24 . BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）反应生成沉淀的最大质量时消耗硫酸镁溶液质量为_克；（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数_。参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、二、填空题1、2、3、三、实验题1、2、四、推断题1、五、科学探究题1、六、计算题1、2、