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1、完整版天津中考化学一轮复习知识点汇总教案doc天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后

2、不改变。化学变化一定伴随物理变化。6.辨析 物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。变化指的是过程、表现；性质指的是能力。（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占 21% ，氮气占78% ，稀有气体占 0.94% ，二氧化碳占 0.03% ，其他气体及杂质占 0.03% 。2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。常用等量的肥皂水来区分； 硬水起浮渣，软水起泡沫。长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱， 可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。3.金属材料包括纯金属以及它们的合

3、金。铁合金分为生铁和钢。4.溶液的酸碱度常用 pH 值来表示，当 pH7 时溶液呈碱性。 pH 试纸的检测范围是 014 的整数。（pH 计可以测出小数。）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。 石蕊与酸显红色； 与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。1 / 29（三）、微观化学1.分子定义：保持物质化学性质的最小粒子。性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。同种物质分子性质相同， 不同种物质分子性质不同。辨析 化学反应中分子可以再分。分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子聚集在一起表现出的。2.原子定义：是

4、化学变化中的最小粒子。性质：体积质量都很小；不断运动；有一定间隔。构成：原子核 质子（带正电）决定元素种类。中子（不带电）不是每个原子都有。原子核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。注： 核电荷数 = 核外电子数 = 核内质子数 = 原子序数质子数不等于中子数的例子： Na核内无中子的特例： H原子结构示意图圆圈内表示核内带正电的质子数 12；弧线表示电子层 3 层；弧线上数字表示该层电子的电子数 2,8,2。辨析 同种原子性质相同，不同种原子性质不同。在化学反应中，原子不可再分。化学反应的微观实质：分子的再分和原子的重组。3.离子定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。2 / 29

5、分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。质子数不变，所以元素种类不变；规律： 核外电子数及最外层电子数改变；原子形成阴离子电子层数不变；原子形成阳离子电子层数少一层。4.元素定义：指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分，描特点： 述时用组成。发生化学变化时，元素种类不发生变化。元素目前仅有 100多种，物质的种类有三千多万种。地壳中元素含量：氧 硅 铝 铁 钙分类：金属；非金属；稀有气体。宏观：表示一种元素元素符号意义 微观：表示这种元素的一个原子。金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示该元素所组成的单质。5.辨析分子、原子、离分子原

6、子离子子化学变原子团在某些化可以再分不可再分学变化中可以再区别化中分电性不带电不带电带电相同点 都是构成物质的粒子都有一定的间隔都在不停的运动都有一定的质量离子联系原子物质分子构成的一些单质和化金属、碳、硅、常见物质合物稀有气体酸、碱、盐3 / 29元素和原子元素原子核电荷数（即核内质子数）化学变化中的最小粒子定义相同的一类原子的总称（具体的微观粒子）（抽象的宏观概念）既有种类之分，又有个区别只有种类之分，没有个数数之分。如一个水分子之分是由一个氧原子和两个氢原子构成。用于描述物质的宏观组用于描述分子或某些物质粒子的微观结构。如适用范围成。如水是由氢元素和氧水分子是由氢原子和氧元素组成的原子构

7、成的。元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子联系的总称。6、原子结构与元素的化学性质最外层电子数化学性质（一般情况）不稳定，易失电子形成阳离子，显还原金属 4(Sb 除外 )性稀有气等于 8（He=2 ） 稳定，一般难发生化学反应体7、相对原子质量以 12C 实际质量的 1/12 为标准相对原子质量原子实际质量相对原子质量质子数 + 中子数相对原子质量不能决定原子种类8、化学式定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。书写 单质： H2Na He化合物：正左负右 标价 化简 交叉 检查4 / 29宏观 表示一种物质表示组成物质的各种元素微观 由分子构成的物质表示该物质的一个分子，及

8、每个分子所含个元素的原子个数比意义 由原子或离子构成的物质表示该物质的原子或离子个数比表示物质的相对分子质量量的意义 表示物质中各元素的质量比表示物质分子中原子个数比辨析：每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学式。9、化合价定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合。表示 :写在元素符号正上方，符号在前数字在后。口诀一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清。二三铁 二四碳，铜汞二价最常见。金正非负和为零，单质零价莫忘记。一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根。三价只有磷酸根，正一价的是铵根。典型例题辨析符号数字“2”的意义H2一个氢气分子由两个氢原子构成2H

9、两个氢原子+ 2镁元素的化合价为正二价MgMg2+一个镁离子带两个单位正电荷两个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个2CO 2氢原子构成（四）、物质的分类1、氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。2、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。3、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。5 / 29定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。4、酸 通常由氢离子和酸根离子构成。常见酸根： SO42- ， SO32- ，Cl- ， ClO-，NO 3-，CO3 2- ，HCO 3 - ，PO4 3- ，HPO 42- ，H2 PO4 -，HSO 4-5、碱 定义 :电离时生

10、成的阴离子全部是氢氧根的化合物。通常由金属离子（或铵根）和氢氧根构成。定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。6、盐 正盐： NaCl ，Na 2CO 3。分类 酸式盐： NaHCO 3 ，NaHSO 4 , NaH 2PO 4碱式盐： Cu(OH) 2CO 37、有机物：含碳元素的化合物，除 CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐外8、辨析：纯净物、混合物与组成元素无关。例如：氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合物；红磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物；冰水混合物是纯净物；五水硫酸铜是纯净物。金属单质单质 非金属单质稀有气体酸性氧化物纯净物 氧化物 碱性氧化物其他：CO，H2O无机物 酸跟

11、据物质物质 的种类分 化合物 碱盐有机物： CH 4 ，C2 H5OH混合物（五）、化学反应类型化合反应： A+B+C=ABC 1、四大基本反应 分解反应 : ABC=A+B+C 置换反应 : A+BC=B+AC复分解反应 : AB+CD=AD+CB （中和反应）2、得失氧 氧化反应：得氧，化合价升高，被氧化还原性。还原反应：失氧，化合价降低，被还原氧化性。6 / 293、能量 吸热反应：大部分分解反应； H2、CO、C 做还原剂的。放热反应：中和反应；燃料燃烧；大部分化合反应。4、难点讲解氢前金属可以与酸置换出氢气（ K Ca Na 除外）置换反应 活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属置

12、换反应中铁一般为正二价特点：仅成分交换，化合价不变。酸+ 碱性氧化物 = 盐+ 水酸+ 碱= 盐+ 水酸+ 盐= 新酸 + 新盐复分解反应 类型 碱+ 酸性氧化物 = 盐+ 水碱+ 盐= 新碱 + 新盐盐+ 盐= 新盐 + 新盐反应物：有酸酸溶，无酸碱溶，条件： 盐盐碱盐都要溶生成物：有沉淀或者气体或者水生成（六）、燃烧与灭火1、燃烧 定义：可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈氧化反应。条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。2、爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积迅速膨胀引起的。3、缓慢氧化：进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反应。4、自燃：物质在缓慢氧化中产生热量达到着火点引起的自发

13、燃烧。5、缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸都属于氧化反应， 且都放出热量。6、灭火方法：清除可燃物或隔绝空气或降低温度至着火点以下。三大化石燃料：煤、石油、天然气。7、燃料与能源 绿色能源（无污染，可循环） ：C2H5OH、H2新能源：太阳能、风能、地热能、核能。（七）化学方程式及质量守恒定律1、原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。表示反应物、生成物和条件2、意义： 表示各物质之间的质量比表示各物质粒子间的数目比3、书写：写 配（观察法、假设系数法） 注 等7 / 294、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量中和等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：只能解释化学变化； 质量指的必须是

14、参加反应的质量。宏观 总质量不变元素种类不变五个不变 原子数目不变微观 原子种类不变原子质量不变规律 两个一定变 宏观：物质种类一定改变微观：构成物质的分子种类一定变一个可能变：分子总数可能改变微观实质：因为原子的种类个数及 Ar 均不变所以质量不变。（八）溶液1、溶液、乳浊液、悬浊液比较溶液乳浊液悬浊液分散在溶剂状态固液气三态液态固态中的物质溶解性溶不溶不溶分散在溶剂中的粒子分子或离子许多分子的集许多分子的集合体合体特征均一稳定不均一、不稳定不均一、不稳定久置不分层分层分层相同点都是混合物2、溶液组成：溶质和溶剂降温、加溶质、减溶剂降温、加溶质、减溶剂分类：过饱和升温、减溶质、加溶剂恰好饱和

15、 升温、减溶质、加溶剂 不饱和饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中，加入某种溶质。溶解度 定义：温百 饱克变化规律 :大多数液体随温度升高而升高氯化钠的溶解度随温度变化不大熟石灰溶解度随温度升高而降低气体溶解度随温度降低 ,压强增大而降低8 / 29溶解度曲线：线以上的点表示过饱和溶液；恰在线上的点表示恰好饱和溶液；线以下的点表示不饱和溶液；两条线的交点表示在此温度下，二者溶解度相同。乳化作用：被分散的物质以小液滴的形式存在。Eg：洗涤剂乳化油污。溶质在溶剂中以分子、离子的形式存在。溶解作用： Eg:汽油溶解油污、酒精溶解碘。吸热：硝酸铵（周围温度降低）现象 温度基本不变：氯化钠放热：氢氧化钠、

16、浓硫酸（周围温度升高）二、常见化学物质物质物理性质氧无色、无味的气体。不易溶于水，气密度比空气略大金无色透明，正八面体固体，是天然最刚硬物质，不导电，石不导热，无润滑性深灰色，有金属光碳石泽，不透明细鳞片墨层状固体，质软，导热，导电，润滑活性吸附性炭一无色、无味、密度氧比空气略小、难溶化于水碳化学性质1、具有氧化性：2Mg+O 2 点燃 2MgO1、常温下性质不活泼2、可燃性：C+O 2( 足) CO 22C+O 2( 不足 ) 2CO3、还原性：CO 2+C高=温 2COC+2CuO 高温 2Cu + CO 23C+2Fe 2O3高=温 4Fe+3CO 21、可燃性2CO + O 2 点燃

17、2CO 22、还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2用途 其他性质供给呼吸支持燃烧用于装饰品，钻头切割玻璃、大理石电极，铅笔芯，润滑剂做吸附剂毒性：一氧CO 是煤气化 碳 易 与的主要成血 液 中 血分，还可用红 蛋 白 结于冶金工合，使人体业缺氧而亡9 / 29吸水性脱水性强腐蚀性二 无色无味气体， 密氧 度比空气大，能溶化 于水，易液化，固碳 化通常情况下为无色无味的液体， 凝固点 0，沸点水100， 4是密度最大为 1.0g/cm3金属光泽，导电导金热，延展性质软，属铜为红色纯净的盐酸是无盐 色有刺激性酸味酸 的液体，有挥发性，和腐蚀性酸纯净浓硫酸为无色粘稠油状液体，硫 吸水性

18、，易溶于酸 水，溶解时放出大量热，有强腐蚀性。1不燃烧也不支持燃烧不供给呼吸2、与水反应CO 2 + H 2O =H 2 CO3 3、与石灰水反应CO 2 +Ca(OH) 2=CaCO 3+H2 O1、与某些氧化物反应：H2 O + CaO = Ca(OH) 2 2、与某些盐反应：CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4?5H2 O3、分解反应：通电2H 2+O2；2H 2O =4、置换反应：高温CO + H 2C + H 2O =1、与氧气反应2、氢前金属与酸反应（钾钙钠除外）3、与盐溶液反应1、紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变 ,pH7 2、氢前金属酸盐 H2 3、酸碱性氧化

19、物盐水4、酸碱盐水（中和）5、酸盐新酸新盐 :灭火，植物 大气中二的气肥，制 氧化碳的饮料，人工 增多，会产降雨，保鲜 生“温室效剂 应”金属制 药 、 试剂、金属除盐酸是氯锈 及 制 造化氢的水其 他 化 工溶液，化学产品，是胃上也叫氢液 中 的 主氯酸要成分，助消化气 体 的 干燥剂，广泛用 于 生 产化 肥 、 农药、火药、染 料 及 金属除锈、蓄电池等10 / 29氢纯净的氢氧化钠氧为白色固体，极易化1、跟指示剂的反应：使紫色溶于水且放热钠石蕊变蓝色，使无色酚酞变红碱2、酸性氧化物 + 碱盐 +水氢3、酸碱盐水（中和）氢氧化钙是白色4、盐碱新盐新碱氧粉末，微溶于水，化放热钙氯白色有咸味

20、的固化体，易溶于水，钠碳是白色易溶于水酸钠的固体碳1、金属盐新金属新盐2、酸盐酸盐盐酸是白色易溶于水氢3、盐碱新盐新碱的固体钠4、盐 盐 新盐 1新盐 2碳白色难溶于水的酸固体钙硫 白色固体，能溶于酸 水，水溶液是蓝铜 色，具有毒性干燥剂，广俗名火碱、泛 用 于 制烧碱、苛性肥 皂 、 石钠，空气中油、造纸、易潮解，有纺织印染强腐蚀性俗名熟石用于建筑灰、消石业、农业上灰，其澄清的改良酸水溶液叫性土壤等石灰水，有腐蚀性维 持 体 液平衡，重要是食盐的化工原料，主要成分生理盐水、农业选种，公路化雪用于玻璃、俗名纯碱造纸、纺织或苏打和洗涤剂pH7的生产用作发酵粉，治疗胃俗名小苏酸过多，泡打沫灭火剂是

21、重要的是石灰石、建筑材料，大理石的还可作人主要成分体补钙剂制 农 药 波硫酸铜晶尔多液，白体，俗名蓝色 的 硫 酸矾或胆矾，铜 可 以 检蓝色晶体，验水加热失水11 / 29黑色固体，有光煤 泽，无固定的熔点、沸点三大化石 粘稠液体，黑色或燃 石 棕色，不溶于水，料 油 密度比水小，无固定熔沸点。主要成分是甲烷天1、可燃性2、煤的综合利用：隔绝空气加强热分解（化学变化）石油分馏为物理变化易燃烧，产生明亮蓝色火焰1、主要含C，少量 NO S H 元素的混合物能源2、人称“黑色金子”“工业的粮食”主要含 CH 元素 ,人能源称“工业的血液”无色无味气体， 密然度比空气小，极难气溶于水CH4 +2O

22、 2点=燃 2H 2O+CO 2能源1、主要含C H绿 氢 无色无臭气体， 难色 气 溶于水，密度最小能 乙 无色液体，与水任源 醇 意比互溶常见的氮肥有铵盐NH 4Cl，NH 4HCO 3氮硝酸盐 NH 4 NO 3 和肥NaNO 3 ，还有尿素CO(NH 2)2 、氨水等常用的钾肥有化 钾K2SO 4 和 KCl 等。肥 肥KNO 3 是复合肥料常见磷肥有磷矿粉Ca3 (PO 4)2 、钙镁磷磷肥、过磷酸钙肥【Ca (H 2PO 4)2 和CaSO 4 的混合物】1、可燃性：2H 2+O 2点=燃 2H2O1、可燃性：点燃C2 H5 OH+3O 2= 2CO 2+3H 2O绿色能源绿色能源

23、 俗名：酒精是植物体内的组成元素，能促生长茂盛，叶色浓绿保证代谢，促生长，抗虫，抗倒伏是 组 成 元素，促生长抗寒、抗旱 ,过 多 会 贪青晚熟12 / 29取用原则三、化学实验（一）常用仪器的分类存放药品的仪器 广口瓶 (固体 )、细口瓶 (液体 )滴瓶 (少量液体 )、集气瓶 (气体 )药匙 (粉末或小颗粒状固体 )取用仪器 镊子 (块状或较大颗粒固体 )常 胶头滴管 (少量液体 )用 加热仪器：酒精灯仪 反应容器 可直接加热的：试管、燃烧匙、坩埚等器 能间接加热的：烧杯、烧瓶 (加热时，需垫石棉网 )称量仪器 :托盘天平 (称质量 )、量筒 (量筒不能做反应容器 )分离仪器 :漏斗夹持仪

24、器 :试管夹、铁架台 (带铁夹、铁圈 )、坩埚钳其他仪器 :长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽（二）常用仪器的使用1、托盘天平的使用托盘天平可用于粗略称量物质的质量，能准确称量到 0.1g调零 ;使用方法：左物右码，砝码要用镊子夹取，先大后小砝码回盒，游码归零称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一注意事项： 张相同质量的滤纸，然后把药品放在滤纸上称量易潮解或有腐蚀性的药品， 必须放在玻璃器皿中。2、量筒的使用读数：三点一线成水平 (量筒要放平稳，平视凹液面的最低处 )选用规格：一次量取、尽可能小。（三）常见的实验操作1.药品的取用“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻味、不尝药品节约原则

25、：没有说明用量时， 液体取 12 mL ，固体只需盖满试管底部即可处理原则：实验剩余的药品应放入指定容器内， 既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃13 / 29(带铁圈 )固体药品的取用 块状 :镊子 (一横、二放、三缓立 )粉末状 :药匙或纸槽 (一斜、二送、三缓立 )液体药品的取用 倾倒液体 :一倒、二向 (标签朝手心 )、三紧挨用胶头滴管 :竖直悬空滴加，不倒放浓酸或浓 实验台：一中和 (用 NaHCO 3 溶液或稀醋酸中和 )碱外洒 二水冲、三布擦的处理 皮肤：一擦、二洗、三涂液 (涂 3%5% 的 NaHCO 3或硼酸溶液 )2.连接仪器装置顺序：从左到右、从下到上。方法：连接玻璃管和胶皮管时，连接胶皮管一端的玻璃管用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插人胶皮管。在容器口塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进橡胶塞。3.装置气密性的检查导管入水，手握外壁，气泡冒出，气密性好。4.物质的加热酒精灯的使用方法1/3 酒精灯容积酒精量 2/3 酒精灯容积灯焰：焰心、内焰、外焰 (温度最高 )一禁 :向燃着的酒精灯里添加酒精三禁 二禁 :用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精