人教版初三化学上第24讲第三单元复习教师版.docx

1、人教版初三化学上第24讲第三单元复习教师版第三单元复习_1.了解原子和分子的概念、原子和分子的性质。2.了解原子的结构和相对原子质量、相对分子质量。3初步了解原于核外的电子是分层排布的；了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。4.了解元素的概念和基本意义。一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1.由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2.由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3.物质构成的描述：物质由分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。二、分子1.基本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥

2、发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2.分子的构成：分子由原子构成。3.含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。4.从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化纯净物与混合物单质与化合物三、原子1.含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2.分子与原子的比较分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子

3、、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、原子的结构 电子（带负电）原子 质子（带正电） 原子不显电性 原子核 中子（不带电）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数； 一切原子都有质子、中子和电子吗？ 五、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的值，作为这种原子的相对原子质量（符号位Ar）公式：相对原子质量质子数+中子数六、原子结构示意图1.钠原子结构示意图2.决定元素种类 ：质子数（核电荷数） 3.原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量

4、。4.决定元素化学性质 ：最外层电子数 七、离子 1.定义：带电的原子或原子团。 2. 分类： 阳离子-带正电的原子，如钠离子（Na+）；质子数=核外电子数+所带电荷数 阴离子-带负电的原子，如氯离子（Cl+）；质子数=核外电子数-所带电荷数 3.原子和离子的转化：原子得电子变成阴离子，原子失去电子变成阳离子。 4.离子符号的意义： 八、元素1.定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 2.元素之最 -地壳：O、Si、Al、Fe 生物细胞：O、C、H、N 海水中：O、H、Cl、Na 空气中：N3.元素的分类：金属元素-“钅”字旁，（汞除外，俗

5、称“水银”） 非金属元素-固态有“石”字旁；液态“氵”字旁；气态“气”字头 稀有气体元素-氦氖氩氪氙氡 4.元素符号 元素符号采用的是拉丁文，书写的时候要一大二小。5.元素周期表 元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。 注：原子序数=质子数 知识点一：分子原子的基本性质例1分子与原子的主要不同点是 ( )A分子大，原子小B分子能构成物质，原子不能构成物质C分子间有间隔，而原子是连在一起的没间隔D分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不能分解析：原子是化学变化中的最小微粒，分子和原子都可以构成物质，分子和原子间都

6、有间隙。答案：D知识点二：相对原子质量和相对分子质量例2原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.9931026kg，某种原子的质量是9.28810-26kg，则该原子的相对原子质量是 ( ) A. B. C. D.解析：相对原子质量的应用。答案：D知识点三：原子结构示意图例3下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图：A BC D（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：（可查元素周期表）A_；B_；C_；D_。（2）四种元素中，原子的结构比较稳定的是_；在化学反应中容易失去电子的是_；容易得到电子的是_。解析：原子得失电子规律与原子结构示意图。答案：（1）氧元素、O，氖、Ne，

7、钠、Na，硫、S。（2）氖，钠，氧、硫。知识点四：元素例4某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是 ( ) A原子的核内质子数为16 B原子的核外有3个电子层C原子的最外层电子数为6 D属于金属元素解析：由原子结构示意图知，该元素是S元素，有16个质子，三个电子层，最外层有 6个 电子，容易得电子。答案：D例5.下列说法中正确的是（ ） A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 B.水是由氧和氢两种元素组成的 C.水是由氧和氢两种单质组成的D.水分子是由氧分子和氢分子构成的解析：根据化学式的几种意义。答案：B例6（2014年上海松江区期中）在H2、H2O、H2SO4三种物质中，都含有（）

8、 A 一个氢分子 B 两个氢原子 C 氢气 D 氢元素解析： A.氢气含有氢分子，但是水和硫酸都不含有氢分子，故A错误；B.在H2、H2O、H2SO4三种物质的一个分子都含有两个氢原子，故B错误；C.H2表示的是氢气，H2O和H2SO4中都不含有氢气，故C错误；D.H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有氢元素，故D正确；答案：D 【基础演练】1. 下列叙述中，不正确的是 ( ) A金秋十月，坐在教室里闻到飘进来的桂花香，说明分子在不断运动 B将50mL酒精和50mL水混合后液体体积小于100mL，说明分子间有间隙 C水不能燃烧，电解后生成的氢气能燃烧，说明分子不同化学性质不同 D分子和原子是

9、不同的微粒，相互间没有联系答案：D2.在一个玻璃容器中，加入约60 mL水，向水中加入一小块糖块，在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线，当糖块溶解后，液面与水平线哪一个高，并解释这一现象。答案：当糖块溶解后，液面降低；因为糖的粒子扩散到水的粒子中间去了，粒子间有间隔。3.(2015年朝阳一模)从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ） A吹胀气球分子间的间隔变大 B墙内开花墙外香分子在不断地运动 C液氧和氧气都能助燃同种分子化学性质相同 D氢气燃烧生成水分子分成原子，原子重新结合成分子答案：A4M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn与N元素的阴离子Nm核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为

10、( ) Am+n+a Bm+n-a Ca-n-m Da+m-n答案：C5对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( ) A一定具有相同的电子数 B不一定是由同种元素组成的粒子 C可能是原子和分子 D一定是同种元素的粒子答案：C6下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( ) A原子是微小的实心球体，可以再分 B单个SO2分子有刺激性气味 C纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成D离子是原子失去电子后生成的粒子答案：C7.某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。其中表示混合物的是（ ） 答案：AC8.某粒子的结构示意图如右图所

11、示，请回答下列问题。（1）当a=_时该粒子表示的是原子；（2）当a=_时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子；（3）当a_时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。答案：10， 12， 9【巩固提高】9对Fe3、Fe2、Fe三种粒子的判断，正确的是 ( ) 核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 等质量的三种粒子所有的质子数相等A BC D答案：C10某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为 ( )A1 B2 C8 D10答案：A11表示M2粒子结构示意图的是 ( )答案：B12下列是表示气体分子的示意图，图中“”、“”分别表示两种不同质子数的

12、原子， A B C D其中表示化合物的是（ ） 答案：D13下面是一些物质粒子的示意图，分别代表不同种类元素的原子，其中可能属于氧化物的是( ) 答案：A14.科学家用计算机模拟后确认，60个N原子结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是（ ） A.N60是一种新型化合物 B.N60和N2性质完全相同 C.一个N60分子中有30个N2分子 D.N60和N2混合形成的是混合物答案：D15（2015年四川省宜宾市）用化学用语填空：（1）氖 （2）2个二氧化硫分子 （3）地壳中含量最多的金属元素 （4）表示 的结构示意图 （5）核电荷数为14的元素 答案：(1)Ne (2)2SO2 (3)Al

13、 （4）Na+ （5）Si16.取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，哪一支针筒内的物质容易被压缩?用分子、原子的观点解释。请你再举出可以用这种观点解释的一个实例来。答案：吸入空气的一支针筒内的物质容易被压缩。分子之间有间隔，气体物质分子间的间隔相对液体物质分子间的间隔大得多，因而气体容易被压缩。例如：水蒸气遇冷变成水珠后体积缩小；或工业上把氧气压缩成液态氧贮存在钢瓶中。17.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。（1）实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓

14、氨水。 由实验一得出的结论有：_。（2）实验二（如图甲所示）：烧杯B中的现象是：_，产生这一现象的原因是：_。（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验三（如图乙所示）作为对比实验，你认 为有无必要？理由是：_。答案：（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色，酚酞试液遇浓氨水变红色（2）酚酞试液变红 氨分子从烧杯A运动到烧杯B中溶于水，使酚酞试液变红色（3）没有必要。实验一、实验二已做过对比实验，故没有必要再做实验三 1（2015年重庆A）涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（ ）A分子可以再分 B分子之间有间隔C分子在不断运动 D分子可以构成物质答案

15、：C2（2015年江苏省扬州市）下列物质由原子直接构成的是（ ）ANaCl BH2O CCO2 DFe答案：D3（2015年四川省雅安市）右图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子。下列说法中错误的是（ ） A甲是SO2 B该反应属于化合反应C反应前后，分子、原子种类均不变D反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:1:2答案：C4（2015年山东省德州市）以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是（ ）金刚石C 五氧化二磷O5P2 氯化铁FeCl2 钠元素显+1价Na+1 两个铝离子2Al3+A B C D答案：B5（2015年天津市）下图表示两种气体发生化学反应

16、，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是（ ） A该反应生成两种物质 B该反应是复分解反应 C化学反应前后原子的种类不变 D分子在化学变化中是不可分的答案：C6（2015年天津市）地壳中含量最多的元素是（ ）AO BSi CAl DFe答案：A7（2015年四川省雅安市）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是（ ）A图2、图3都属于锶元素B图3所表示粒子的化学符号是SrC锶原子的中子数为38D锶原子的相对原

17、子质量是87.62g答案：A8（2015年安徽省）钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是（ ）A属于非金属元素 B原子序数为23 C原子核外电子数为28 D相对原子质量为5094g答案：B9（2015年重庆A）氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分，它由铝离子和氧离子构成。 （1）氧化铝的化学式为_。（2）3个铝离子的化学符号是_。（3）氧离子的结构示意图为，一个氧离子中有_个质子。答案：（1）Al2O3 （2）3Al3+ （3）8_1（2015年重庆A）我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅

18、的粒子是（ ）A分子 B原子 C离子 D中子答案：B2（2015年四川省雅安市）从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）A吹胀气球气体分子间的间隔变大B缉毒犬能根据气味发现毒品分子在不断地运动C液氧和氧气都能助燃同种分子化学性质相同D水电解生成氢气和氧气分子分成原子，原子重新结合成分子答案：A3（2015年江苏省扬州市）扬州对于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食盐中加碘，这里的“碘”应理解为（ ）A单质 B分子 C元素 D离子答案：C4（2015年江苏省苏州市）下列符号表示2个氧原子的是（ ）AO2 B2O2 C2O DO2-答案：C5（2015年山东省临沂市）下图是两种元素的原子结构示意图，据图

19、分析，下列判断错误的是（ ）AX是金属元素 BY元素的原子在化学反应中易得到电子CX和Y形成化合物的化学式为MgCl2 DX和Y两种元素的化学性质很相似答案：D6（2015年山东省济南市）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（ ）A的化学性质比较稳定 B属于同种元素C是一种阴离子 D容易得到电子答案：C7（2015年山东省临沂市）用元素符号或化学式填空：（1）2个氢氧根离子_；（2）干冰_；（3）硅元素_；（4）两个五氧化二磷分子_；答案：（1）2OH- （2）CO2 （3）Si （4）2P2O58（2015年四川省泸州市）氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题（1）画出氧原子结构示意图_。（2）元素周期表中氧元素的信息如右图所示，从图中能直接获得的信息是 。A氧元素属于非金属元素 B氧原子的核内的质子数为16C氧元素有O2和O3两种单质（3）下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）答案：（1） （2）A ；（3）2H2SO22H2O2S 置换