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1、上海高考化学卷及答案2010年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷第I卷 (共66分)相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 K39 Br80 I127一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。)1下列做法不能体现低碳生活的是A减少食物加工过程 B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料2下列有关物质结构的表述正确的是 A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D钠离子的结构示意图3下列有机物命名正确的是4下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A有

2、机物不导电 B金刚石是自然界最硬的物质CSO2可用作食品防腐剂 DNO可用于某些疾病的治疗5下列判断正确的是 A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键 C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是10928二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。)6正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA C1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA8下列实验

3、目的可以达到的是 A电解熔融氯化镁制取金属镁 B醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 C浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢9下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C含大量Al3+的溶液中：K+、NO3、Na+、ClO D含大量OH的溶液中：CO32、Cl、F、K+10下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸11将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1m

4、ol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是12下列实验操作或实验事故处理正确的是 A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热13下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中14下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2mol氢原子所具有的能

5、量小于lmol氢分子所具有的能量C0.1mo1/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pHD1Llmo1/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于lLlmo1/L硫化钠溶液吸收SO2的量15除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：ClNH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：H+=OHC0.1 mo1

6、/L的硫酸铵溶液中：NH4+SO42H+D0.1 mol/L的硫化钠溶液中：OH=H+HS+H2S17据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不

7、给分，答案涂写在答题卡上。)18右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是浸有浓氨水棉花氢氧化钠溶液Cl2A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体19下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe2+2H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I+O2+2H2O2I2+4OH20几种短周期元素的原子半径及主要

8、化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2 下列叙述正确的是 AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来21甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入l0mL0.1 mo1/LA1C13溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多 C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一样多22由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3m

9、ol FeO组成的混合物中，加入纯铁lmol并在高温下和 Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 A43 B32 C31 D2l第卷(共84分)四、(本题共24分)23胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。1)三硅酸镁的氧化物形式为_，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_。2)铝元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_ (填“大”或“小”)，该元素与铝元素

10、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_。4)A12O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_。 aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体 cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点24向盛KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是_。3)KI换成KBr，则CCl4层变为_色；继续

11、滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。4)加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000k9，若用KI与 Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)。25接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ1)该反应所用的催化剂是_(填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数_500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是_。3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_a(O2)正 =

12、2(SO3)逆b容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间两变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则(O2)=_ mo1/(Lmin)；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_mo1n(SO3)_mol。五、(本题共24分)26CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大

13、理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。 完成下列填空：1)用浓盐酸配制ll(体积比)的稀盐酸(约6mo1/L)，应选用的仪器是_。 a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶2)上述装置中，A是_溶液，NaHCO3溶液可以吸收_。3)上述装置中，B物质是_。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下： 剪碎、称重 浸泡溶解 过滤 残渣烘干 冷却、称重 恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试

14、剂是_。 a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正己烷5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_，后溶出_。6)上述测定实验中，连续_，说明样品已经恒重。27工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：沉淀过滤氨化碳酸化过滤煅烧粗盐水纯碱A B NH3 CO2 EC D 完成下列填空：1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。 A_ B_2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_。4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成

15、分是_ (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：_。5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_。滤液D加石灰水前先要加热，原因是_。6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_ (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)六、(本题共2 0分)28丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2-甲基丙烷。 完成下列填空： 1)A可以聚合，写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示)。_2)A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C

16、8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式_。3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。 A通入溴水：_ A通入溴的四氯化碳溶液：_4)烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有_种。BA(C3H6)DCCH2=CHCH2OH氨氧化一定条件KMnO4/HC3H4O2CH2=CHCN一定条件O粘合剂MCH2CHCH2CH COOCH3CNH2n29粘合剂M的合成路线如下图所示： 完成下列填空：1)写出A和B的结构简式。A_ B_2)写出反应类型。反应_ 反应_3)写出反应条件。反应_ 反应

17、_4)反应和的目的是_。5)C的具有相同官能团的同分异构体共有_种。6)写出D在碱性条件下水解的反应方程式。 _七、(本题共16分)30Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/100gH2O。1)计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。(保留2位小数)2)计算30时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。3)将30的Na2SO3饱和溶液271g冷却至l0，析出Na2SO37H2O晶体79.5g。计算10时Na2SO3在水中的溶解度。31白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三

18、卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构(以PCl5为例)如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。1)6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为_L。 上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为_mo1/L。2)含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为_。3)白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5XBrX(1x4，且x为整数)。 如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结

19、构)，该混合卤化磷的相对分子质量为_。4)磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量(提示：M300)。2010年上海市高考化学试题参考答案一、二、三题：题号12345答案DCBAC题号67891011121314151617答案DBADCCABCACB题号1819202122答案BADDBDBC四、（本题共24分）23.（本题共8分）1）2MgO3SiO2nH2O 1S22S12) 13 53) 大 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O4) a、

20、d24.（本题共8分）1）I2 + 5Cl2 + 6H2O2HIO3 + 10HCl2) KI、I23）红棕 HBrO3Cl2HIO34) 10.5825.（本题共8分）1) 五氧化二钒（V2O5） 大于2）在450时，2molSO2气体和1mol O2气体完全反应生成2molSO3气体时放热190kJ。3）b d4）0.036 向正反应方向 0.36 0.40五、（本题共24分）26.(本题共12分）1）abc 2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体2）无水CaCl2 偏低 4）b d5）石蜡 CaCO3 6）两称量的结果相差不超过（或小于）0.00127.(本

21、题共12分）1）Ca(OH)2或CaO Na2CO32）溶解 过滤 蒸发 过滤3）有晶体析出（或出现浑浊） 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大4）NH4Cl 取样，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子5）NH4+ +OH- NH3 + H2O 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀6）六、（本题共20分）28.(本题共8分）1)2）3）A通入溴水；红棕色褪去且溶液分层。 A通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去。4）3种28.(本题共12分）1）A：CH3CHCH2 B：CH2CHCH2Cl（或CH2CHCH2Br）2）反应：酯化反应 反应：加聚反应3）反应：NaOH/H2O，加热 反应：NaOH/C2H5OH，加热4）保护碳碳双键5）4种6）七、（本题共16分）30.(本题共5分）1）2）135.5：100271：x x200（g）3）Na2SO37H2O中的Na2SO3质量分数为0.50 31.(本题共11分）1）5.6 4.002）Ca5(PO4)3(OH)3）297.5 或3424）348和464