四川省绵阳市南山中学实验学校学年高二下学期期中考试化学试题.docx

1、四川省绵阳市南山中学实验学校学年高二下学期期中考试化学试题四川省绵阳市南山中学实验学校【最新】高二下学期期中考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是A石油分馏是化学变化B用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构C化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类D氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属2向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是A氨水 B醋酸钠 C硫酸氢钠 D稀盐酸3下列有关化学用语表示正确的是A乙炔的电子式 B乙烯的结构简式CH2CH2C丙烯的球棍模型 D乙酸的实验式 C2H4O24下列有机物的命名正确的是A3

2、-甲基-2-乙基戊烷 B2-乙基-1-丁烯C3, 4, 4-三甲基己烷 D2-甲基-3-戊炔5把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾A在水中能起到酸的作用 B受热分解能放出气体C具有净水剂的作用 D能起催化剂的作用6在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是An(OH-)增大 Bn(Ca2+)增大 Cc(Ca2+)不变 Dc(H+)增大7下列说法中正确的是A质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式B煤的气化和液化过

3、程,都是物理变化C等质量的乙烯和苯完全燃烧时，苯消耗的氧气多D乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O8铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)，下列叙述错误的是A盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液B电池总反应为：Zn+Cu2+ =Zn2+CuC在外电路中，电子从负极流向正极D负极反应为：Zn-2e- =Zn2+9NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol C3H6中含有的键数目一定为8NAB用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2NAC乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NAD标准状况下，11.2 L CH3CH2OH

4、中含有的分子数目为0.5NA10我们使用的塑料食品盒、水杯、泡沫塑料等通常由苯乙烯加聚制成，1mol苯乙烯催化加氢最多消耗氢气amol，加氢后产物的一氯代物有b种。则a、b分别是A3，5 B4，5 C4，6 D4，71125时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-C0.1molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-D无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-12甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分

5、子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到新分子(如下图)。 对该分子的描述不正确的是A分子式为C25H20B属于芳香烃C该物质的一氯代物有3种D所有碳原子可能都在同一平面上13通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是Aa为电池的正极，发生还原反应Bb极的电极反应为HCHOH2O4e=CO24H+C传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D当电路中转移2104 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg14已知：常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，下列叙述中正确的是A常温下，AgCl在饱和

6、NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B温度一定，溶液中Ag+和Cl浓度乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液C向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)c(Cl)D将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀15镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2，由此判断，下列说法错误的是A放电时，NiO(OH)作正极B放电时，Cd发生还原反应C电解质溶液为碱性溶液D充电时，阳极反应为Ni(OH)2OHe= NiO(OH)H2O16下列有关物质分

7、离或提纯的方法正确的是选项待提纯物质杂质主要操作方法A溴苯苯加入铁粉和溴，过滤B氯化钠硝酸钾配制热饱和溶液，冷却结晶C乙烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入饱和碳酸钠溶液，分液AA BB CC DD17常温下，向25 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是A0.1 molL-1 NaN3溶液pH约为8.85B在B点，离子浓度大小为c(OH)c(H+)c (Na+)c(N3)C在C点，滴加的V(HN3)12.5 mLD在D点，c(

8、Na+)=2c(HN3)+2 c(N3)18控制适合的条件，将反应Fe3+AgFe2+Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是A在外电路中，电子从银电极流向石墨电极B盐桥中的K+移向甲烧杯C一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转二、填空题19将反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 设计成如图所示原电池，可供选择的电解质溶液有FeCl3、CuSO4两种溶液。（1）石墨是电池的_极，X应选_溶液，Y应

9、选_溶液。（2）正极上的电极反应式是_。三、原理综合题20弱酸HA的电离常数 Kc(H+)c(A-)/c(HA)。25时，有关弱酸的电离常数如下：弱酸化学式HCOOHCH3COOHC6H5OHH2A电离常数1.810-41.810-51.310-10K1=4.310-7 K2=5.610-11（1）四种酸的酸性由强到弱的顺序是_（用序号填空）。（2）分别向等体积、等pH的HCOOH溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应开始一定时间内，产生H2速率更快的是_，最终产生H2更多的是_。（3）向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中c（CH3COOH）：c(CH3COO

10、-)=5:9时，此时溶液的pH=_。（4）当H2A与NaOH 溶液1:1混合溶液显_性。（选填 酸、中、碱）21用下图甲所示装置电解饱和食盐水制Cl2、H2和NaOH。（1）b为电源的_极，Cu极的电极反应式为_。（2）某同学在进行上述实验时，发现铜电极下方产生红色沉淀，石墨电极上产生无色无味的气体，则该同学将石墨连接到了电源的_极。（3）电解粗铜制精铜时，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料电池作电源，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物Y，则其正极的电极反应为：_。22.(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑

11、浊，请用文字简要说明原因_ ， 用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4溶液时应再加入少量_。(2)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应_(3)下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是_。NH4 HCO3；CaCl2；AlCl3；Cu(NO3)2；FeCl2；K2SO3；KMnO4； KAl(SO4)2依据氧化还原反应：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+ +4H2O，欲采用滴定 的方法测定 FeSO4 的质量分数，实验步骤如下：称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，取一定体积待测液置于锥形瓶中，

12、并加入一定量的硫酸，将标准浓度的 KMnO4 溶液装入滴定管中，调节液面至 a mL 处，滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数 b mL，重复滴定 23 次。(1)如何确定滴定到达终点？现象是_(2)下列操作会导致测定结果偏低的是_。 A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(3)下列每种量器的数量不限，在上述实验中必须使用的仪器_。A托盘天平 B酸式滴定管 C碱式滴定管 D胶头滴管23目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水的处理，

13、具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表（H和OH浓度小，未列出）：离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl浓度/(molL-1)a0.050.100.500.56常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl27H2O，过程如下：注：离子的浓度小于1.010-5 molL-1，可认为该离子不存在；KspFe(OH)31.010-38，KspMg(OH)25.010-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。（1）根据表中列出的离子浓度计算a_。沉淀A是_（填化学式）。（2）在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是_；加入的过

14、量试剂X为_（填化学式）。（3）加入过量HCl的作用为_。（4）用Fe作阳极、Cu作阴极，电解NaOH溶液可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的电极反应式为_。24某化学实验小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行乙炔性质的探究，试回答下列问题：(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为_(2)制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使饱和食盐水缓慢滴下的原因是_(3)用电石制的乙炔中常含有 H2S、PH3 等杂质，除去杂质应选用_ (填序号，下同) 装置，气体应从_进；C 中通入含杂质的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成，该反应化学方程式为_(4)一种有机物 Y，与乙炔具有相同的最简式，其相对

15、分子质量是 104。若该化合物 Y 分子的一氯代物只有一种且不能使溴水褪色，则 Y 的结构简式为_(用 “键线式”表示)。它的二氯代物有_种同分异构体。前些年，化学家合作合成了一种新型炸药，该炸药分子可以看成是 Y 分子的四硝基（-NO2）取代物，分子结构非常对称，在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰只有一个，试画出其结构简式_.四、实验题25某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题： （1）装置()中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 2FeBr3、_ 。（2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，

16、 中小试管内苯的作用是_。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置中，这样操作的目的是_。简述这一操作的方法：_ 。（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有_。（6）将装置()反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 加入无水CaCl2粉末干燥；_（填操作名称）。参考答案1A【解析】【详解】A. 石油分馏的原理和蒸馏一样，属于物理变化，故A错误；B. 红外光谱可以测出有机物中化学键的类型，核磁共振氢谱可以测定不同化学环境的氢原子种类及比

17、例，所以可以鉴定有机物结构，故B正确；C. 化学电池包括一次电池、二次电池，其中可充电电池属于二次电池，燃料电池也属于化学电池，故C正确；D. 乙炔在氧气中燃烧，放出大量的热，氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属，故D正确；故选A。2B【解析】【详解】向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是A. 氨水中一水合氨属于碱，电离出氢氧根离子，抑制了水的电离，故A错误；B. 醋酸钠属于强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子发生水解，促进水的电离，故B正确；C. 硫酸氢钠属于强酸酸式盐，电离出的氢离子，抑制了水的电离，故C错误；D. 稀盐酸电离出的氢离子，抑制了水的电离，故D错误；故选B。【点睛】酸、碱电离

18、出的氢氧根或氢离子抑制水的电离，盐的水解促进水的电离。3C【解析】【详解】A. 乙炔中含有碳碳三键，碳原子间共用三对电子，电子式为 ，故A错误；B. 乙烯中含有碳碳双键，属于官能团不能省略，故结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C. 丙烯的球棍模型为： ，故C正确；D. 乙酸的结构简式为CH3COOH，则实验式应为：CH2O，故D错误；故选C。4B【解析】【详解】A. 3-甲基-2-乙基戊烷，主链选错，2号位不能有乙基，该有机物应为3,4-二甲基己烷，故A错误；B. 2-乙基-1-丁烯，含有官能团的碳链作为主链，符合命名规则，故B正确；C. 3, 4, 4-三甲基己烷，应从取代基位号只和最小

19、的一侧开始编号，该有机物应为3,3,4-三甲基己烷，故C错误；D. 2-甲基-3-戊炔，给主链编号时从距离碳碳三键最近的一端开始，该有机物应为4-甲基-2-戊炔，故D错误；故选B。【点睛】苯的同系物的命名：“苯的同系物命名是以苯作母体”，我们再结合烷烃命名的“近、简”原则，不难发现，当苯环上连有多个不同的烷基时，烷基名称的排列应从简单到复杂，环上编号从简单取代基开始，例如苯环上有甲基、乙基、丙基三个相邻的取代基时，应将甲基所在碳原子定为一号碳原子，命名为：1-甲基-2-乙基-3-丙基苯；烃的衍生物的命名：最长碳链，最小编号，先简后繁，相同合并。名称一般由4部分组成：构型取代基的位置和名称十母体

20、名称主要官能团的位置和名称。5A【详解】明矾在溶液中会发生水解，溶液显酸性，NaHCO3在酸性条件下生成二氧化碳，所以把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，明矾在水中能起到酸的作用，故选A。6C【解析】【详解】生石灰溶于水，和水生成氢氧化钙。由于溶液是饱和溶液，所以生成的氢氧化钙不能溶解。又因为溶剂减少，则原溶液中的氢氧化钙也会析出，所以溶液中离子的物质的量减小，所以 n(OH-)减小，n(Ca2+)减小，故A错误，B错误；温度不变，溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中离子的浓度不变，所以c(Ca2+)不变，c(H+)不变，故C正确，D错误，故选C。【点睛】此题的关键是理解该溶液是饱和

21、溶液，温度不变时，溶液中离子浓度保持不变，但由于溶剂的减少，溶液中离子的物质的量减小。7D【解析】质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，但结构的测定还需红外光谱和核磁共振氢谱等手段，A错误；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、一氧化碳等气体的过程；煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和CO通过化学合成产生液体燃料或其它液体化工产品的过程，都是化学变化，B错误；相同质量烃CxHy燃烧,氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧量越多；乙烯和苯最简式均为CH，所以等质量的乙烯和苯完全燃烧时，消耗的氧气一样多，C错误；乙烷、丙烯分子中都含有6个H原子,则乙烷和丙烯

22、的物质的量共1mol ,完全燃烧生成3molH2O,D正确；正确选项D。8A【详解】A.在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故A错误；B.电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，Zn+Cu2+Zn2+Cu，故B正确；C.根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；D.Zn是负极，Zn-2e-Zn2+，故D正确；故选A。9C【解析】【详解】A. 若C3H6为环丙烷，则1个分子中含有9个键，所以1 mol C3H6中含有的键数目不一定为8NA，故A错误；B.没有说明是否为标准状况，所以知道气体的体积无法计算物质的量，也就无法计算电子转移数目，故B错误；C

23、. 乙烯和环丙烷的最简式相同，都为CH2，所以42 g混合气体中氢原子的物质的量相同，为，即氢原子的个数为6NA，故C正确；D. 标准状况下， CH3CH2OH为液态，不能使用Vm=22.4L/mol，无法计算含有的分子数目，故D错误；故选C。【点睛】在根据气体摩尔体积计算物质的量时，一定要注意是否为标准状况，是否为气体。10C【解析】【详解】苯乙烯中含有一个苯环和一个碳碳双键，与氢气加成时，苯环消耗3mol氢气，双键消耗1mol氢气，所以一共消耗4mol氢气；加成产物为乙基环己烷，氯原子在乙基上的取代物有2种，在六元环上的取代物有1，2，3，4四种取代位置，所以一氯代物一共有6种，所以a为4

24、，b为6，故选C。11B【解析】【详解】ApH=1的溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B由水电离出的c（H+）=110-13 molL-1，则溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，但在酸性溶液中可以大量存在，故B正确；C 0.1molL-1FeCl3溶液中：Fe3+与SCN-结合，所以不能大量共存，故C错误；D无色溶液中：Cu2+与题意冲突，故D错误；故选B。12D【解析】A、根据有机物的成键特点，分子式为C25H20，故A说法正确；B、此有机物仅含碳氢两种元素，属于烃，故B说法正确；C、此分

25、子属于对称结构，因此与中性碳原子，有3种位置，即邻间对三种，故C说法正确；D、苯环取代的是甲烷上的四个氢原子，甲烷空间构型为正四面体形，不在同一平面，故D说法错误。13D【解析】A、氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；B、b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为HCHOH2O4eCO24H+，B正确；C、传感器工作过程中，氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C正确；D、负极：HCHOH2O4eCO24H+，当电路中转移2104 mol电子时，反应的甲醛物质的量=0.5104 mol ，质量1.5 mg ，D错误；答案选D。14B【解析】某一难溶物的Ksp 只与温度有

26、关，因此常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，A错误；温度一定时,当溶液中Q= c(Ag+)c(Cl)= Ksp 时,溶液恰好饱和,所以此溶液为AgCl的饱和溶液, B正确；AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体, c(Cl)增大, 溶解平衡逆向移动, 根据Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl)，则c(Ag+)减小,有AgCl析出，c(Ag+)c（H+），由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（Na+）c（N3-）c（OH-）c（H+），故B错误；C滴加的V（HN3）=12.5 mL时，恰好反应生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7，所以C点V（HN3）12.5 mL，故C错误；DD点溶液中，c(NaN3)c(HN3)，根据物料守恒，2c(Na)c(HN3)c(N3)，D项错误；故选A。18C【分析】根据总反应方程式中化合价的变化分析正负极的电极反应，进而判断装置的正负极及电子和离子的移动方向；根据电流计指针的变化判断