江苏省届高考化学二轮复习检测与评估专题十 化学综合实验探究.docx

1、江苏省届高考化学二轮复习检测与评估专题十 化学综合实验探究专题十化学综合实验探究非选择题 1. (2013北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i. 液面上方出现白雾ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1) Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。(2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。(3) 向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.

2、 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化;b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。(4) 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。(5) 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： 。 2. (2013四川卷改编)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。. A

3、gNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。已知：Fe2+和Fe(CN)63-产生蓝色沉淀。(1) 请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入，振荡 存在Fe2+【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+. AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体。在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。(

4、2) 装置B的作用是。(3) 经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。(4) 【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是. Ag;. Ag2O;. Ag和Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体于试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有(填化学式)。 3. (2013重庆卷改编)某研究小

5、组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。(1) MgCO3的分解产物为(填化学式)。(2) 装置C的作用是，处理尾气的方法为。(3) 将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是。甲组步骤1中反应的离子方程式为。乙组步骤4中，溶液

6、变红的原因为;溶液褪色可能的原因及其验证方法为。从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是。(4) 综上实验，CO还原Fe2O3的高温反应的化学方程式是。 4. (2013泰州一模)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验. 制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出的晶体是NaClO2，高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。(1) 装置的作用是。(2) 装置中产生ClO2的化学方程式为;装置中制备NaClO2的化学方程式为。(3) 从装置反应后的溶液

7、获得NaClO2晶体的操作步骤如下：减压，55 蒸发结晶;趁热过滤;低于60 干燥，得到成品。实验. 测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：Cl+4I-+4H+2H2O+2I2+Cl-);将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S22I-+S4)。(4) 达到滴定终点时的现象为。(5) 该样品中NaClO2的质量分

8、数为(用含m、c、V的代数式表示)。(6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为。 5. (2013福建卷)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出以下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2(1) 实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。查阅资料得知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。针对甲、乙、丙的猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：(2) 实验过程仪器连接后，放入固

9、体试剂之前，关闭K，微热A，观察到E 中有气泡连续放出，表明。称取Mg(NO3)2固体3.79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是;关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3) 实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：(填化学方程式)，溶液颜色

10、会褪去;小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。 6. (2013苏州摸底)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知：CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1) 用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 。(2) 沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是;。(3) 测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2

11、 molL-1 H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。(已知：I2+2S22I-+S4)CaO2的质量分数为(用a、c、V的代数式表示)。某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。(4) 已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完

12、全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 molL-1 HNO3、1.0 molL-1 NaOH。用过氧化钙处理过的废水中仍含有Fe2+、Fe3+、Zn2+，利用该废水制备ZnO的实验步聚依次为(填序号)。向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应向滤液中滴加1.0 molL-1 NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9pH11)，使Zn2+沉淀完全过滤、洗涤、干燥滴加1.0 molL-1 NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2pH5.9)，使Fe3+沉淀完全过滤900 煅烧专题十化学综合实验探究1. (1) 2Cl2+

13、2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2) 碱性、漂白性(3) 检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4) 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色(5) CaSO4SO2+Cl2+2H2OS+2Cl-+4H+2. (1) 溶液呈血红色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀(2) 防倒吸(3) 用带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃,证明无色气体为氧气(4) bAg、NO2、O23. (1) MgO、CO2(2) 除CO2点燃(3) FeFe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OFe2+被氧化为Fe3+,F

14、e3+遇SCN-显红色假设SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出现红色,则假设成立(答案合理即可)在装置B、C之间添加装置E,以防倒吸(答案合理即可)(4) 3CO+Fe2O33CO2+2Fe4. (1) 防止倒吸(2) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O 2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2(3) 用3860 的温水洗涤 (4) 溶液由蓝色变为无色,且30 s内不变色 (5) % (6) 4I-+O2+4H+2I2+2H2O5. (1) 不符合氧化还原反应原理(2) 装置气密性良好避免对产物O2的检验产生干扰移动酒精灯预热硬质玻璃管(3) 乙2Na2SO3+O22Na2SO4O2在通过装置B时已参与反应6. (1) CaCl2+H2O2+2NH3+8H2OCaO28H2O+2NH4Cl (2) 温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率 该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO28H2O的产率 (3) %偏高在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高 (4)