大庆市初三化学中考三模试题和答案.docx

1、大庆市初三化学中考三模试题和答案大庆市2021初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1AF都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。它们之间的转化关系如右图所示(“”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列有关说法正确的是A反应中一定包含复分解反应B做反应的实验，要先加热A再通入BC反应用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、AgDE可以是酸、盐或有机化合物【答案】D【解析】试题分析由题中信息知，A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。故A是氧化铁，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁。故A,BC均错误。D正确。考

2、点考查常见物质的性质。2甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等Ct1时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gDt2时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多【答案】C【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度会影响物质的溶解度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小； B. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100% ， t1时甲、乙两物质的溶解度相同，所以两物质的

3、饱和溶液溶质质量分数一定相等；C. t1时，甲、乙两物质哦溶解度为40g，各50 g分别加入100g水中，充分溶解，溶质的质量都只能是40g，得到的溶液质量都是140g；D. t2时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。选C3不能正确反映对应变化关系的图像是（ ）A在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液B等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应C向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应【答案】C【解析】A. 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉

4、淀和硫酸钠；B. 镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。C. 氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸溶液的pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH应逐渐减小；D. 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触更充分，反应较快；当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的质量相同。选C点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确4为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过

5、滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液下列操作顺序中最合适的是（ ）A B C D【答案】D【解析】试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的Na

6、OH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸所以正确的顺序是或故选D考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后5将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B滤渣中一定含有铜，可能含有铁C加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产

7、生Da的取值范围：a8【答案】A【解析】【分析】铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.【详解】设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h由题意：氧化铜全部溶解，则根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只

8、有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1gA.所加稀硫酸的溶质质量分数为：，选项错误；B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确；C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量a8g，选项

9、正确。故本题答案选A。6有NaHCO3与NaCl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。向剩余固体中加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体15.0g，下列说法正确的是（ ）ANaHCO3加热生成CO2的质量为3.1gB剩余固体为Na2CO3和NaCl的混合物C反应后，所得溶液中NaCl的质量为11.7gD原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为63:37【答案】D【解析】【分析】混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g，减少的3.1g是水和CO2的质量，设NaHCO3分解产生CO2的质量为，分解的NaHCO3的质量为， ，解得=2.2g

10、，解得=8.4g；得剩余固体中加入盐酸后产生的二氧化碳，被石灰水吸收，得到碳酸钙15.0g，根据质量守恒定律这些二氧化碳来自NaHCO3，设NaHCO3的质量为，生成NaCl的质量为，则有： ，解得=12.6g，解得=8.775g，则原混合物中NaCl的质量为20g-12.6g=7.4g。根据以上计算分析作答。【详解】A.由计算可知，混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g，生成CO2的质量是2.2g，不符合题意； B. 原混合物中NaHCO312.6g，加热一段时间，分解的NaHCO38.4g，得剩余固体16.9g中还有NaHCO3，所以剩余固体为NaHCO3、Na2CO3和Na

11、Cl的混合物，不符合题意；C. 反应后，所得溶液中NaCl的质量为：原混合物中NaCl的质量为7.4g和生成NaCl的质量为8.775g之和，共16.175g，不符合题意；D. 原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为12.6g：7.4g= 63:37，符合题意。故选D。7向500g溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为43（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是A滤渣中不含铁B11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%C向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生D原溶液的溶质质量

12、分数是10.2%【答案】B【解析】【分析】滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。已知，铜的相对原子质量为64，铁为56。设混合粉末中含有克的铁，含有克的铜。则混合粉末质量：；设与铁反应生成的银为m1克，与铜反应生成的银为m2克，与铁反应的硝酸银为m3克，与铜反应的硝酸银为m4克，参与置换反应的铜的质量为克，未参与反应的铜的质量为克。则： ； ； 生成银的质量：滤渣的质量：联立解得：x=5.6，y=5.6，m1=21.6，m2=10.8，m3=34，m4=17【详解】A、滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置

13、换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A选项正确；B、11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数，故B选项错误；C、铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀盐酸不会有沉淀产生，故C选项正确；D、原溶液的溶质质量分数，故D选项正确。故本题选B。8向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是AA BB CC DD【答案】D【解析】BaCl2溶液分别与Na2CO3、Na2SO4溶液常温反应生成BaCO3和BaSO4

14、沉淀，因为BaCl2溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的BaCO3沉淀与稀盐酸反应生成可溶性的BaCl2，故开始沉淀质量较少，故选D。9小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 A物质的分类B物质的检验和区别纯碱、胆矾、生石灰盐类煤、石油、天然气化石燃料可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶燃着的木条区别氮气和二氧化碳C概念的认识D物质的性质和应用能生成盐和水的反应是中和反应含氧的化合物是氧化物洗涤剂乳化作用去油污石墨优良的导电性作电极AA BB CC DD【答案】D【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不完全正确，错误；B、燃着的木条不能区别氮气和二氧化碳，因为

15、氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧，都能使木条熄灭，不完全正确，错误；C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；含氧的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸钾，错误；D、洗涤剂具有乳化作用可去油污，石墨优良的导电性可作电极，完全正确。故选D。10下列归类正确的是选项归类物质（或元素）A 常见碱 纯碱、烧碱、熟石灰B常见合金生铁、铜绿、硬铝C常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、碱石灰D人体中常见微量元素 碘、锌、硒、钙等AA BB CC DD【答案】C【解析】A、烧碱氢氧化钠、熟石灰-氢氧化钙，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；B、在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属而形成的具有金

16、属特性的物质叫合金；生铁是铁的合金、硬铝是铝合金；铜绿是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜；C 浓硫酸、生石灰、碱石灰都有很强的吸水性，是常用的干燥剂；D、碘、锌、硒是人体中常见微量元素，钙属于常量元素。选C11某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反 应均完全进行）；通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；通过灼热的 CuO 时，固体变成红色；通过白色 CuSO4 粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4 粉末遇水变 蓝）通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（ ）A原混合气体中一定含有 CO2和 CO，一定没有 H2B原混合气体中一定没有

17、CO2和 H2，一定含有 COC原混合气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2D原混合气体中无法确定是否含有 CO2【答案】C【解析】碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据可知，混合气通过碳后气体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在中生成了CO，所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气。故选C。12将一定

18、质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ）A44：25 B22：5 C4：1 D44：32【答案】A【解析】【详解】根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜的质量为y。 X= y4A铜和碳酸钙的质量比为：4A 4425故选A。【点睛】本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。13A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转

19、化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“”表示直接转化关系）。某同学推断正确的是A若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C一定为水B若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物C若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4D若A为FeSO4，B为CuSO4，BC一定发生的是置换反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A、若A为碳酸钙，碳酸钙可以在高温煅烧条件下生成氧化钙，B可为氧化钙，氧化钙可以与酸反应生成水，碳酸钙可以与酸反应生成水，但是C不一定为水，可以是盐，如氯化钙，硝酸钙等，推断错误，故不符合题意；B、若C为H2O，CO2与碱反应可以生成H2O，则A可以为酸，如碳酸可以转化为二氧

20、化碳和水；可以为盐，如碳酸盐可以直接转化为二氧化碳和水；可以为氧化物，如氧化铁可以与碳单质或酸直接转化为二氧化碳和水。推断正确，故符合题意；C、若A为氧化铁，氧化铁可以被碳、一氧化碳、氢气等置换得到铁单质，B可为铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，C可以为FeSO4，氧化铁不能直接与酸或其他物质反应生成硫酸亚铁，推断错误，故不符合题意；D、若A为FeSO4，B为CuSO4， FeSO4无法直接转化为CuSO4；BC可能发生的是置换反应生成盐，如加入锌置换生成硫酸锌。推断错误，故不符合题意；故选B14三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。则这三种金属可能是：AMg、

21、Na、Al BZn、Na、FeCZn、Na、Al DCu、Na、Al【答案】C【解析】【详解】铜不与盐酸反应。设2.3g铁、铝、钠，镁、锌与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n、a、bFe +2HCl= FeCl2+H256 22.3g x 56/2.3g=2/x x=0.082g2Al+6HCl=2AlCl3+3H254 62.3g m54/2.3g=6/m m=0.26g2Na+2HCl= 2NaCl+H246 22.3g n 46/2.3g=2/n n=0.1gMg+2HCl= MgCl2+H224 22.3g a 24/2.3g=2/a a=0.19gZn+2HCl=ZnCl2+H26

22、5 22.3g b 65/2.3g=2/b b=0.07g选C点睛：混合物生成氢气的能力吧 介于相混合的金属各自生成氢的范围之内15烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸 100 g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液 120 g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其示数为 27.2 g。则下列相关计算中，不正确的是（ ）。A原固体中金属元素质量为 13.6g B所用盐酸的溶质质量分数为 29.2%C最终所得溶液中含有 NaCl 58.5g D实验中消耗的氢氧化钠质量为 32g【答案】C【解析】【详解】根据MgO、Fe2O3和酸

23、反应及与碱反应的关系，找出增量，以MgO为例：设所用盐酸的溶质质量分数为x，氢氧根的质量为y，实验中消耗的氢氧化钠质量为z，最终所得溶液中含有NaCl的质量为m，则： x=29.2y=13.6gz=32gm=46.8g原固体中金属元素质量为 27.2g-13.6g=13.6g，故选C。16已知AgNO3见光易分解，aAgNO3bNO2cO2 dX（NO2能与NaOH反应）。取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是AAgNO3应保存在棕色瓶中 B生成X的质量为21.6g CX是银 D

24、c: d=1: 1【答案】D【解析】【分析】将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。说明34 g AgNO3加热至完全反应，生成二氧化氮9.2g，氧气3.2g。根据质量守恒定律可知，生成X一定含有银元素，它的质量为34g-9.2g-3.2g=21.6g。34g硝酸银中银元素的质量为，X一定是银。【详解】A、AgNO3见光易分解，AgNO3应保存在棕色瓶中，说法正确，不符合题意； B、生成X的质量为21.6g，说法正确，不符合题意； C、X是银，说法正确，不符合题意； D、，c：d=1：2，符合题意。故选D。17将a g铁粉和锌粉的混合物

25、加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。判断下列有关说法中，不正确的是A滤渣的质量一定大于a gB若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子【答案】A【解析】【分析】四种金属的活动性顺序为：锌铁铜银，将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，反应顺序是，锌先与盐溶液反应，锌完全反应后，如果硝酸银或硝酸铜有剩余，铁在与两溶液反应；锌和硝酸银反应生成硝酸锌和

26、银，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,反应中金属的质量关系如下： 【详解】A、铁和硝酸银、硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸银反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量增加，固体质量减小，当锌和硝酸铜的质量远远大于铁和硝酸银的质量时，滤渣的质量会小于ag，该选项说法不正确；B. 若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液；C. 若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，由于锌先反应，锌可能剩余，也可能反应完；D. 若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则硝酸银有剩余，硝酸铜没反应，

27、锌和铁都反应完，则滤液中的一定含有银离子，四种金属阳离子。选A【点睛】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。18除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（ ）选项物质杂质除去杂质的方法ACaOCaCO3高温充分煅烧BKCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤CCO2CO通过足量的灼热氧化铜DH2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸AA BB CC DD【答案】B【

28、解析】利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。A. 高温充分煅烧CaCO3，生成氧化钙和二氧化碳，正确；B. CaCl2溶液不与二氧化碳反应，故错误；C. CO2（CO）通过足量的灼热氧化铜，CO与氧化铜反应，生成CO2，正确；D. HCl气体溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸干燥，正确。点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。19下列图象能正确反映对应变化关系的是A氧气的溶解度随压强变化的关系B将等质量的镁片

29、和铁片投入到足量稀硫酸中CMnO2对过氧化氢溶液分解的影响D向氢氧化钠溶液中加水稀释AA BB CC DD【答案】A【解析】A在一定温度下，气体的溶解度随压强的增大而增大；B镁的活动性比铁强，将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中镁先反应完，而且等质量的镁比铁生成氢气多；CMnO2是过氧化氢溶液分解的催化剂，只加快反应速率，不改变生成物的质量；D向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但始终呈碱性，pH不会等于或小于7.选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确20将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投

30、入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（ ）A下沉一些 B不变 C上浮一些 D无法判断【答案】C【解析】小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变，根据阿基米德原理的公式F浮=液gV排可知，在浮力不变时，当液增大时，则v排减小，小球将上浮一些；当液减小时，则v排增大，小球将下沉一些。解：因为小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变。盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶于水所以溶液的密度变大，所以液体的密度增大，而小球受到的浮力不变，根据公式F浮=液gV排可知，排开液体的体积减小，所以小球会上浮，故A正确。故选C。点睛：物体的浮沉条件和阿基米德原理的应用，通过小球所受浮