高考化学三轮冲刺练习106.docx

1、高考化学三轮冲刺练习1062019年高考化学三轮冲刺练习（6）可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 ()性质应用A蛋白质受热变性高温杀死流感病毒B葡萄糖具有还原性医疗输液CAl(OH)3分解吸收大量热量并有水生成阻燃剂D小苏打受热易分解焙制糕点2.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子

2、中描述了大量的化学反应,其中有:“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”; “以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 ()A.中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B.中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+2Fe3+3CuC.根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3.下列实验操作能达到实验目的的是 ()选项实验目的操作方法A除去溴苯中的溴将混合物倒入分液漏斗中,加入苯,充分振荡,静置,分液B制备Fe(OH)3胶体在NaOH溶液中加入饱和FeCl3溶液,煮沸C除去Cl2中少量HCl将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

3、D证明非金属性SC分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH,后者较大4.下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是(均不考虑立体异构) ()A.异丁烷的二氯代物B.分子式为C6H14的有机物C.甲酸正丙酯属于酯的同分异构体D.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物5.根据反应2Cr+2H+Cr2+H2O,拟用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液的装置示意图(c为离子交换膜)如图D6-1所示,下列说法错误的是 ()图D6-1A.a极应连接电源负极B.b极反应的电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+C.装置中应选择阳离子

4、交换膜D.反应中有2 mol电子转移时会生成1 mol Cr26.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲+乙丁+己,甲+丙戊+己;25 时,0.1 molL-1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是 ()A.离子半径:Z2-C,D项正确。4.B解析 A选项,异丁烷的二氯代物有3种;B选项,分子式为C6H14的有机物有5种;C选项,甲酸正丙酯属于酯的同分异构体的有3种;D选项,符合条件的C5H10O2的同分异构体结构中含有COOH,丁基有4种不同结构,故分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶

5、液反应放出气体的有机物为4种。5.D解析 依据反应原理,Cr在酸性环境下转化为Cr2,故应增加H+浓度,b电极上水电离出的OH-失电子发生氧化,b为阳极,a电极为阴极,连接电源负极,A项正确; b极的电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+, B项正确;与a相连的电极为阴极,阴极上H+失电子生成H2,同时生成OH-,则电解后溶液中OH-浓度增大,溶液电荷不守恒,右侧溶液中Na+通过离子交换膜进入左池,故应选择阳离子交换膜, C项正确;反应中转移2 mol电子时,右侧电极生成2 mol H+,促进2Cr+2H+Cr2+H2O平衡右移,根据勒夏特列原理知生成Cr2的物质的量小于1 mol ,D项错

6、误。6.D解析 0.1 molL-1丁溶液的pH为13(25 ),丁是一元强碱,其含有的金属元素在短周期,则丁应为NaOH,发生反应:甲+乙丁+己,根据元素守恒可知,甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素,己是由Z组成的单质,由发生反应可知,己不能是Na,结合原子数可知,X为H、Z为O、W为Na,故己为O2,可知甲是Na2O2、乙是H2O;再根据反应:甲+丙戊+己,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则Y为C,Z为O。W、Z对应离子分别为Na+、O2-,Na+、O2-的电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径Na+W+,A项错误;Y为C,原子序数为6,位于周期表中第二周期第A族,B项错

7、误;甲是Na2O2,Na2O2为离子化合物,但过氧根离子中含有的共价键为非极性键,C项错误;Z(O)的气态氢化物为H2O,O的非金属性在同族元素中最强,所以H2O的稳定性最强,D项正确。7.D解析 由题中已知条件和图像的关系分析,横坐标数值越大,表示c(Ag+)越小,同理,纵坐标数值越大,表示c(X-)越小,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小,则A线是AgCl的溶解平衡曲线,C线是AgI的溶解曲线,A项说法正确;坐标点(8,4)在A曲线上方,对应离子浓度乘积小于Ksp(AgCl),故是AgCl的不饱和溶液,B项说法正确;B曲线为AgBr的溶解平衡曲线,且d点所示溶液中离子浓度相等,故可

8、表示水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液,C项正确;e点可表示由过量的AgNO3与KI反应产生AgI沉淀,D项错误。8.(1)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2)D如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化(3)250 mL容量瓶、胶头滴管(4)HC+H+H2O+CO2(5)10%解析 (2)由于NaClO具有较强的氧化性,N2H4H2O具有较强的还原性,如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被没有反应完的次氯酸钠氧化,所以分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO的混合溶液。(4)由于NaHCO3能消耗反应生成的氢碘酸并生成二氧化碳气体放出,所以在反应体系中加

9、入NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,其离子方程式是HC+H+H2O+CO2。(5)25 mL水合肼溶液消耗I2的物质的量为0.002 mol,根据化学方程式N2H4H2O+2I2N2+4HI+H2O可计算出所配制的250 mL水合肼溶液含有N2H4H2O的物质的量为0.002 mol2=0.01 mol,其质量为0.01 mol50 g/mol=0.5 g,则馏分中水合肼的质量分数为10% 。9.(1)ZnO除去Fe3+(2)2H2O-4e-O2+4H+(3)H2SO4(4)2ZnS+4H+O22Zn2+2S+2H2O(5)在一定条件下,溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物(6)Z

10、nCO3+2CZn+3CO解析 (1)硫化锌精矿的主要成分是ZnS,与空气中的氧气发生氧化还原反应,则焙砂的主要成分为ZnO;浸出液中含有铁离子,因此净化过程中加入锌粉的作用是除去 Fe3+。(2)电解沉积过程是电解ZnSO4的过程,阴极锌离子放电生成锌,阳极由水电离出的OH-失去电子发生氧化反应,电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+。(3)电解过程中有硫酸生成,因此可以循环利用的物质还有硫酸。(4)“氧压酸浸”法顾名思义,可知反应物中含有H+和O2,可以获得非金属单质S,反应的离子方程式为2ZnS+4H+O22Zn2+2S+2H2O。(5)根据沉淀的转化原理可知,在一定条件下,溶解度小的

11、矿物可以转化为溶解度更小的矿物,所以硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS)。(6)根据题目描述可知反应物为ZnCO3和C,产物含有Zn和CO,则化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO。10.(1)2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)H=-270 kJmol-11620(2)b(3)925 时脱硝效率高,残留氨浓度较小反应的活化能较大,没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应,温度过高,使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)解析 (1)反应减反应可得2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)H=-270 kJm

12、ol-1。在一定温度下,在2 L密闭容器中投入2 mol CO、1 mol SO2发生上述反应,达到化学平衡时SO2的转化率为90%,则生成0.9 mol S和1.8 mol CO2,剩余0.1 mol SO2和0.2 mol CO, 平衡混合气体中CO2、SO2和CO的浓度分别为0.9 mol/L、0.05 mol/L和0.1 mol/L,则该温度下该反应的平衡常数K的数值为=1620。(2)在一定温度下,在密闭恒压的容器中,因正反应是气体分子数增大的反应,故反应后容器体积变大,而气体的质量守恒,所以混合气体的密度是变量,能表示上述反应达到化学平衡状态的是b。a中两速率之比不等于化学计量数之

13、比;c中几种物质的浓度之比等于化学计量数之比并不是化学平衡状态的特征;d单位时间内断裂4 mol NH键的同时断裂4 mol NN键,v正v逆,a、c、d错误。11.(1)K 、Cr (2)正四面体(3)PSP元素3p轨道处于半充满状态,较稳定,所以第一电离能大(4)B(5)sp3、sp24(6)4.821024或8NA(7)12解析 (1)磷是15号元素,根据构造原理知,其基态原子价层电子排布图为。铜原子第四电子层有1个电子,第四周期中还有K、Cr基态原子最外层上有1个电子。(2)P中磷原子与4个氧原子形成了4个键且无孤电子对,故磷原子杂化轨道类型为sp3,P为正四面体构型。(3)基态 P原

14、子的3p轨道处于半充满状态,较稳定,所以第一电离能大于同周期相邻元素,即第一电离能PS。(4)氢键应形成于XHY形式当中,X、Y必须是N、O、F元素之一,这样就有两种可能:H3NHOH;H2NHOH2;由于一水合氨可电离出N和OH-,所以结构是合理的,如果是则应电离出N和H3O+,B正确。(5)氨基乙酸铜的分子中的碳原子有的形成一个碳氧双键,也有的形成四个单键,故碳的杂化轨道类型有sp2、sp3杂化。原子核外一个轨道就是一种空间运动状态,基态碳原子有1s、2s、2个2p共4个轨道,4种空间运动状态。(6)在CN-中氮原子与碳原子间形成的是三键,一个CN-中含有2个键,故1 molCu(CN)4

15、2-中含有的键数目为8NA或4.821024 。(7)面心立方结构的晶体,其配位数是12。铜晶体为面心立方最密堆积,每个晶胞中含有的铜原子数目为8+6=4,Cu原子的半径r=127.8 pm=1.27810-8cm,设晶胞的密度为 g/cm3,晶胞参数为d cm,则有d=4r,d=2r,晶胞体积为d3。d3=64,代入有关数据后得:=g/cm3。12.(1)CH3CHCH2 加成反应(2)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O(3)取代反应(或水解反应)CH3CH2COOH+H2O(4) A(5)14(6)解析 甲苯与氯气光照条件下发生的是甲基上的取代,则D的结构简式为,D在氢氧化钠

16、的水溶液中发生的是取代反应,因此E的结构简式应为,E发生催化氧化生成F,则F的结构简式为;E和C发生酯化反应生成G,根据G的分子式可知C是丙酸,G的结构简式为,B是1-丙醇,因此A是丙烯;G和F分子发生已知信息的反应生成X,所以X的结构简式为。(5)与G含有相同官能团,即含有酯基,且苯环上只有一个取代基,则甲酸形成的酯基有5种,乙酸形成的酯基有2种,丙酸形成的酯基有1种,丁酸形成的酯基有2种,甲醇形成的酯基有2种,乙醇形成的酯基有1种,丙醇形成的酯基有2种,共计是15种,除本身外有14种同分异构体。(6)甲苯被氧化生成苯甲酸,乙烯与溴水加成生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷水解生成乙二醇,乙二醇与苯甲酸发生酯化反应生成二苯甲酸乙二酯。