武汉市名校中考化学探究题大全100题.docx

1、武汉市名校中考化学探究题大全100题一、探究题1化学兴趣小组在吴老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验。【演示实验】取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液（溶液由紫变黄）；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽。探究：为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色【进行猜想】小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同。【实验验证】（1）在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色。（2）在另

2、一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸，及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化，绘制溶液pH及颜色的变化图（如图所示）。读图可知，_的猜想是正确的。 【拓展延伸】结合图像思考：（1）当酸碱恰好完全中和时，溶液呈_色；（2）当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质是_。探究：久置的NaOH溶液的溶质成分【查阅资料】CaCl2溶液显中性。【实验验证】（1）小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：_。（2）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；再向上层

3、清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是_。【评价反思】作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与紫色石蕊溶液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液的_。2为探究盐酸的化学性质，某同学做了如下实验： A 中的现象是_；B 中反应的化学方程式为_；C 中反应原理的用途_；反应结束后，将 D、E 中的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白 色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。该同学欲探究无色滤液中的溶质。（分析）无色滤液中一定不含 HCl，理由_（用化学方程式解释）。（提出问题）无色滤液中的溶质是什么？（作出猜想）NaCl；NaCl和Ca

4、Cl2；NaCl和Na2CO3；NaCl、CaCl2和Na2CO3。 你认为猜想_一定不正确？（进行实验）实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想_成立取少量滤液于试管中，滴加少量_有气泡产生 3过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究（查阅资料）1.过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:2Na2O2+2H2O=4NaOH+02, 2Na202+2C02=2Na2CO3+O2（提出问题）1.过氧化钠是否变质?（猜想与假设）假设1:过氧化钠未变质; 假设2:过氧化钠部分变

5、质; 假设3:过氧化钠全部变质（实验探究） （提出新问题）部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？（实验探究）取少量中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红（定性分析）（1）由实验可以确定中溶液含有的溶质是_ _(填化学式）;（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_。（定量研究）称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。（1）写出加入澄清石灰水的反应方程式_（2）6.04

6、g上述样品中，含氢氧化钠的质量_。（反思与提高）过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为 （填化学式）4学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。 （提出问题）未观察到浑浊的原因是什么？（猜想和假设）与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨论，同学们认为猜想不合理，其理由是_。（进行实验）乙组同学针对猜想进行实验。实验目的实验操作实验现象探究猜想取4支试管，向其中分别加入碳酸钠溶液浓度/%是否浑浊10不浑

7、浊5不浑浊1浑浊0.5浑浊 （解释与结论）（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入_。（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是_。（3）乙组实验证明：猜想不成立，碳酸钠溶液浓度在0.510%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是_。（实验反思）（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下： 丙组同学的实验目的是_。（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是_。5某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下

8、探究实验（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热实验中中x的值应为 ；中反应的化学方程式是 。实验结论：在其他条件相同的情况下，MnO2的催化能力比CuO强。（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素实验数据记录和可选装置如下： 本实验中，测量O2体积的装置应该是 （填编号）；实验结论：乙探究中，在其他条件相同的情况下， ，双氧水分解得越快。6化学兴趣小组在马老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验。（演示实验）取少许

9、久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液(溶液由紫变黄)；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽。探究.为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色（进行猜想）小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度(pH)不同。（实验验证）（1）在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色。（2）在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化。

10、（3）绘制溶液pH及颜色的变化图(见下图)，读图可知， 的猜想是正确的。（拓展延伸）结合下图思考： （1）当酸碱恰好完全中和时，溶液呈 色，该中和反应的化学方程式是： 。（2）当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质为 。探究.久置的NaOH溶液的溶质成分（查阅资料）BaCl2溶液显中性；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。（实验验证）（1）小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因： 。（2）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量 ，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。因此，这瓶久置的N

11、aOH溶液的溶质成分是 。（3）小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀盐酸， (填“立即”或“稍后”)有大量的气泡产生，小天据此也得出与小文相同的结论。（评价反思）（1）提取紫甘蓝的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是 (填写序号)。紫甘蓝色素易溶于酒精 制得的紫甘蓝汁液不易变质（2）作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液 。7某化学活动小组进行了如下实验A(如图所示）：先向锥形瓶中注入一定量氯化钡溶液，再注入一定量稀盐酸溶液，此过程中观察到的现象是溶液中先有白色沉淀产生后有(1)_。实验结束后小组同学将所有药品加入到锥形瓶中，对锥形瓶中废液里

12、的溶质成分继续探究。 【提出问题】锥形瓶中废液里有什么溶质？【猜想假设】NaCl、Na2C03NaCl、BaCl2NaCl、HC1、BaCl2(2)_.【实验探究】小松同学认为猜想成立，于是展开如下探究: 【评价交流】小松同学的B实验结论(3)_(填“正确或“错误”）理由是(4)_.仔细分析B、C实验，发现探究过程也不正确,理由是(5)_.【实验结论】结合上述问题甲同学最终调整实验B中所加试剂为（6)_,后看到C中溶液变红，证明猜想成立。【归纳总结】由小松同学实验探究过程得出，在确定溶液中可能存在的离子，选择试剂时需注意的问题是(7)_.8同学们发现新鲜的苹果汁在空气中放置一段时间后会变色，仿

13、佛铁生锈一样。于是，研究性小组同学设计并进行实验，探究苹果汁变色的原因。【查阅资料】a苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。b二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色c硫氰化钾（KSCN）溶液变色规律药品二价铁溶液三价铁溶液KSCN溶液不变色变红色 【猜想与假设】.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果【进行实验】编号实验操作实验现象实验1中未出现明显变化实验2分别放置于空气中一段时间（如下图所示）试管编号1min10min24小时黄褐色褐色深褐色无明显变化无明显变化

14、无明显变化略有些黄色浅黄黄色实验3 【解释与结论】（1）实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质。在该实验中的现象是_。（2）实验2的中FeSO4溶液溶质的质量分数为_%，该实验得出的结论是_。（3）验证猜想2成立的操作及现象分别是_、_。【反思与评价】（4）写出一种防止苹果汁变色的方法：_。9用如图所示装置，在常温下，分别进行研究空气中氧气含量和研究燃烧条件的实验。 已知：白磷的着火点为 40。 内容【实验 1】测定空气中氧气含量【实验 2】研究燃烧条件实验步骤燃烧匙中放足量白磷，烧杯中盛放足量水，用激光手电照射白磷，白磷燃烧起来。待白磷熄灭冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到_。向广口瓶中加入少量二

15、氧化锰，烧杯中盛有 80的热水，在烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞用注射器向瓶中注入适量H2 O2 溶液 (1)实验前检查装置气密性：打开弹簧夹，向烧杯中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住广口瓶瓶外壁，说明装置的气密性良好的现象是_。(2)补全实验1中的实验现象_。(3)实验2中，推入 H2O2 溶液后，瓶内发生反应的化学方程式为_，实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是_。 10化学式一门神奇的学科，它可以变废为宝。某化学兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜查阅资料：久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3，Cu2（OH）2CO3+2H2SO4

16、2CuSO4+3X+CO2，Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案： （1）X的化学式是_。（2）步骤、都需要进行的实验操作是_（3）步骤过程发生反应的化学方程式为_（4）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一_（填“”或“=”或“”）方案二11某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为_，然后加入稀硫酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究【提出猜想】猜想一：有H2SO4、Na2S

17、O4和NaOH猜想二：有Na2SO4和H2SO4你认为猜想_不合理，其理由是_你的猜想是：_【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入_猜想二成立 【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入_进行改良12某化学兴趣小组在一次实验活动中发现钠能在二氧化碳中燃烧，他们对钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。查资料：Na2O+H2O=2NaOH提出假设：燃烧后瓶璧上附着的白色物质是什么？假设1：白色物质是Na

18、2O。假设2：白色物质是Na2CO3假设3： 。设计实验方案，验证假设实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质是Na2O。方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量BaCL2有白色沉淀生成白色物质是Na2CO3静置片刻，取上层清液于试管中。 思考与交流：（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 （2）根据方案2的结论，补齐方案 2中的实验操作，并写出相应的实验现象。实验操作： 实验现象： （3）乙同学认为白色物质可能是NaOH，你填 （同意或不同意）该同学的

19、观点，并简述理由： （4）根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式： 。1361某同学在实验室发现一包白色粉末，他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐 酸，有气泡产生。请你参与并帮助完成下列探究活动：（1）【提出问题】该气体的成分是什么？ （2）【猜想与假设】该气体可能是 CO2（3）【设计与实验】实验步骤实验现象实验结论用一支玻璃棒蘸取少许澄清 石灰水，生放在产气体的试 管口玻璃棒上有白色 物质产生化学方程式：_。该气体是 CO2，由此可判断该白色粉末 中含有_盐。 老师告诉他：该白色粉末是 Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3 中的两种，于是该同学做了 进一步探究（4）【提

20、出问题】该白色粉末的成分是什么？（5）【猜想与假设】猜想 1：该白色粉末若能完全溶于水，则它是 Na2CO3 和_（填化学式）； 猜想 2：该白色粉末若完全不能溶于水，则它是 CaCO3 和_（填化学式）。（6）【设计与实验】取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解。向中滴入澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀.（7）【实验结论】猜想 1 正确。请你思考判断：该同学做的上述实验中，_（填：“有” 或“没有”）必要做第步，理由是_。14某探究性活动中，甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。 写出甲同学实验中发生反应的化学方程式_。反应结束后，甲、乙同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液

21、缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：（I）废液缸中最终生成的白色沉淀是_。（II）甲同学实验后的废液中一定含有的物质是_。丙同学从实验的废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行了探究。请你帮助丙同学完成以下探究方案：探究目的探究步骤实验现象_A取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸产生气泡检验滤液中有NaClB向实验A所得溶液中滴加_产生白色沉淀 （探究结论）该滤液中含有的溶质是碳酸钠和氯化钠。15小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认老师告诉他，这瓶溶液可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸

22、钠中的一种（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 _。（2）小亮取少量样品于试管中，滴加_ 试液，无气泡产生，该溶液不可能是 _（填写化学式），理由是_。（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告实验操作预期现象与结论_ 16某同学进行下图两个实验。 （l）甲实验中反应的化学方程式为_；（2）乙实验观察到的现象是_，溶液由蓝色变成无色。（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。（提出猜想） 白色沉淀为：._；.Mg(OH)2和B

23、aSO4；Mg(OH)2和MgCO3.（实验方案）实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想成立；其化学反应方程式为_。若_且无气体产生，猜想成立。若沉淀完全溶解，_，猜想成立。 （拓展与思考）如果猜想成立，产生此结果的原因是做甲实验时_；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是_。17同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？（猜想假设）猜想一：盐酸己经完全反

24、应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行（实扮探究一）反应后溶液中是否有盐酸。（1）小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH=2，说明溶液显_性,由此得出猜想一不成立的结论。（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如夏实验。取洁净的烧杯，另配制_溶液，测得溶滚pH=7。取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为_色。但小亮认为实验不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不

25、大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。（实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_。由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。（得出结论）根据以上实验探究，可得出影晌反应是否进行的因素之一是_。（反思交流）小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得（实验探究二）容器中剩余溶液的pH为Y，若X_Y(填“”“=”“”)，则她的猜想成

26、立。18某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗?【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝汁液染成蓝紫色纸质干燥小花进行如图1的三个实验。 实验现象：和II中小花不变色；中小花变红色。【查阅资料】图2是甲同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。 【实验结论】氯化氢气体不显酸性。 【交流思想】(1)从微观角度分析氯化氢不显酸性的原因是_。(2)下列实验可以用来说明氧化氢气体不显酸性的是_。A测试盐酸的导电性，盐酸能导电B干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中不反应C氢气与氯气反应生成氯化氢气体【拓展应用】该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入沾有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氮化铵)且偏向沾有浓盐酸韵棉花一端。 白色烟环偏向沾有浓盐酸的棉花一端的原因是_。写出该反应的化学方程式_