九年级化学下册综合复习试题2.docx

1、九年级化学下册综合复习试题2九年级化学综合试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 Zn-65 Mg-24 N-14 Ca-40 Cl-35.5一、选择题(本题共20小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共40分)1人类每时每刻都离不开空气，在空气中体积分数约占21%的气体是 A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳2下列物质中，属于纯净物的是A.高锰酸钾 B.自来水 C.石灰石 D.石油3. 下列微粒数决定元素种类的是A中子数 B质子数 C电子数 D最外层电子数4市政府有关部门提醒大家，冬季燃煤要特别注意室内通风，以免造成人员中毒。这里的有

2、毒气体主要是指A氮气 B氧气 C二氧化碳 D一氧化碳5. 为了防止小包装食品受潮，常在一些食品包装袋中放入的干燥剂可能是A氯化钠 B浓硫酸 C生石灰 D氢氧化钠 6食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用。其中溴元素(Br)的化合价为A+5 B+3 C+1 D无法确定7右图所示的微观变化，其基本反应类型是A化合反应 B. 置换反应C分解反应 D复分解反应 8下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是A干冰、冰 B石灰石、大理石 C纯碱、小苏打 D生石灰、消石灰9根据原子结构示意图 ，不能确定的是A元素种类 B原子的质子数 C相对原子质量 D元素的化学性质10下图为X、Y、Z

3、三种不同的气体分子在一定条件下反应前后的变化示意图，该反应可表示为3X +Y=2Z，下列叙述中错误的是A分子之间有间隔B分子是在不断运动的C一个Z分子由三个原子构成D图中反应前后的表示物均为混合物11下列化学方程式书写正确的是 A磷在空气中燃烧 2P + 5O2 点燃 P2O5B铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 C实验室用过氧化氢溶液制取氧气 2H2O2 2H2O + O2D加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O212将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关

4、系如右图所示。下列说法中正确的是A. 三种金属的活动性顺序为YXZ B. 产生氢气的速率顺序为 XYZ C. 消耗稀盐酸的质量顺序为ZYX D. 相对原子质量由大到小的顺序为 XYZ 13将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是A混合后溶液的pH7 B混合后溶液为氯化钠溶液C混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和14下列图像与所述实验相符的是 A B C DA向一定量锌粒中加入过量稀硫酸B向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水C向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水D20时，向一定量不饱

5、和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体15下列关于“用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液”实验的说法中，不正确的是A称量时，将固体NaCl放在天平左盘纸上B蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发C主要操作步骤为：计算、称量、溶解等D过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗16下列物质的化学式书写错误的是ACaO BZnCl CNa2SO4 DKOH17双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为110，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为A3.1%B30%C35.2%D38.6%18常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些

6、盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是 A水 B澄清石灰水 C纯碱溶液 D稀盐酸19. A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断，下列说法正确的是 A. 第一次反应停止后，B剩余9g B. 第二次反应后，D的质量为60g C. 反应中A和B的质量比是3 ：2 D. 反应中A和C的质量比是5 ：220“凯式定氮法”是通过测奶品中含氮量（氮元素的质量分数）来折算

7、奶品中蛋白质含量的一种方法。为了提高氮的含量，不法分子将三聚氰胺（化学是为C3H6N6）添加进奶品中，冒充蛋白质，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响婴幼儿的健康。不法分子如果向1000g牛奶中添加2.52g三聚氰胺，能够冒充蛋白质的质量为（已知蛋白质中所含氮元素的质量分数约为16%）A2.52g B4.44g C10.5g D12.32g二、非选择题（本大题共4小题，共23分）21（6分）根据要求填空： （1）n个水分子 （2）2N的含义 （3）生石灰常用作某些食品的干燥剂有关方程式 （4）小苏打可治疗胃酸过多有关方程式 22（7分）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作

8、用。（1）自然界的水常常遭到人为污染。污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指 （填序号）。A元素 B原子 C离子 D分子（2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是 。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，说明洗涤剂具有 功能。（3）20时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象。20时， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使试管中

9、剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。将10 a的饱和溶液升温到20，其溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。23.（5分）牛奶中蛋白质含量的测定是通过测定“氮”的含量实现的。三聚氰胺是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾病，严重危害人体健康。不法奶商在牛奶中添加化工原料三聚氰胺（分子结构如图所示），以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。（1）下列对三聚氰胺描述中，属于的化学性质的是 。A快速加热升华，升华温度300 B三聚氰胺为纯白色单斜棱晶体，无味C溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热酒精D在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化

10、物（2）下列关于三聚氰胺的说法中，正确的是 。A、添三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，但危害人体健康B、三聚氰胺属于有机化合物C、“蛋白精”不是蛋白质，添加三聚氰胺不能提高食物中蛋白质含量（3）请根据三聚氰胺的分子结构式写出化学式 ，其化学式的含义为 （只写一条含义）。24（5分）我们的衣食住行与化学知识密不可分。请根据下列生活中的事实填空。(1)下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 。草莓西红柿米饭鸡蛋(2)人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如右图所示。53 I碘 126.9则下列说法错误的是 。加碘食盐中的碘是指碘单质 碘的原子序数是53碘元素主要存在于新鲜蔬菜、瓜果中 碘的

11、相对原子质量是126.9(3) 家庭生活中常使用下列用品，其中用到有机合成材料的是 。 不锈钢炊具 合成橡胶手套 纯棉饰品 塑料外壳电话（4）“可燃冰”CH4(H2O) n 是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源。2007年5月，在我国南海北部成功钻获“可燃冰”样品。下列有关“可燃冰”的说法正确的是 。属于海底生物 说明水可以变成油CH4(H2O) n属于化合物 是燃烧值高、污染少的新能源（5）右图是贴在某汽车加油站的广告。判断以下叙述正确的是 。 玉米汁可用作汽车燃料 由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料 推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机以农作物为原料来生产化学品是可行的三、（本

12、大题共4小题，共22分）25.（6分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，它们之间的转化关系如右图所示（图中“”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）。）。回答下列问题（1）A的化学式为 ，DC的化学方程式为 ；（2）若E和F均由两种元素组成，E和F的化学式为 、 ； （3）若E和F均由三种元素组成，写出指定的转化反应的化学方程式：EB+C ；FB+C 。26（5分）下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请从图像中获取信息，回答下列问题：（1）进行该反应的实验操作是按照以上 （填甲或

13、乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是 。（2）所发生的中和反应的化学方程式为 。（3）曲线上C点表示 。（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。27.（5分）结合下列各图装置，回答有关问题。E（1）实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用 (填序号)，该反应的化学方程式为 。（2）氢气是最清洁的燃料，密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。其制备氢气发生装置和收集装置可选用 。(填序号)。 (3) 实验室用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳，并测定所收集的二氧化碳的体积，应选用的装

14、置是（填序号） 。 （4）用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是 。NaHCO3粉末O2澄清石灰水白磷红磷CNaHCO3受热分解D干燥O2A.红磷、白磷着火点比较B.用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水28.（6分）酸碱中和反应在实际生产生活中有着广泛的应用，如：改良酸性土壤，治疗胃酸过多等。小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加盐酸一会 ，发现忘记了滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液放在试管中，并向试管中滴加2滴无色酚酞，振荡，观察到酚酞试剂不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

15、（1）你认为他得出的结论 (填“正确或错误），理由是 。(2)下图是小明同学绘制出的酸碱中和反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 。（3）请你另设计实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。实验步骤实验现象结论 四、（本大题共3小题，共15分）29.（8分）化学实验小组的同学将一定量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行探究。提出问题 滤液里可能含有哪些溶质呢？猜想与假设甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2 ；乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH ；丁同学猜想可能含有 。

16、实验验证（1）请你对甲同学的猜想，设计一个简单的实验加以证明。实验步骤实验现象实验结论 甲同学的猜想成立 反思与评价你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？哪位同学猜想是错误的，请分析原因是 若滤液中含有两种物质，则溶质的可能组成有（写化学式） 。物质鉴别化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，鉴别甲同学猜想，并得出结论氢氧化钙存在。请将鉴别的化学方程式填在下表中。化 学 方 程 式试剂1 试剂2 30（3分）实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示,请回答下列问题：硫酸（500 mL）品名：硫酸 化学式：H2SO4相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3溶质质量分数：9

17、8% （1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 。（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水的质量是 。（3）写出稀释过程 。31(4分)现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。 【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 溶质的质量分数为14.0的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少

18、?九年级化学综合试题答案（二）题号12345678910答案BABDCABBCC题号11121314151617181920答案BABDBBDCDC21. （1）nH2O 二个氮原子 CaO + H2O = Ca(OH)2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO222（7分）（1）A。 （2）蒸馏。乳化。（3）甲。b， 升温（或增加溶剂）。不变。23. （5分）（1）D （2）A BC （2分）（3）C36H6 三聚氰胺是由碳氢氮三种元素组成; 一个三聚氰胺分子中共有15个原子(其他答案合理给分) 24、（5分）（1） （2） （3） （4） （5）25.（6分）（1）C

19、O 2H2O2=2H2O +O2（2）E . C H4 F. HCl（3）EB+C H2SO4Na2CO3= Na2SO4H2OCO2 FB+C CaCO32HCl= CaCl2H2OCO226.（5分）（1）乙 由红色变为无色 （2）HCl+NaOH = NaCl+ H2O（3）盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7（答案合理即可） （4）8027. （5分） A 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 BC（BF或BE） (3) BFG （4）B28（6分）（1）错误 盐酸过量滴入酚酞试剂也不变色（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3） 实验步骤实验现象结论从烧杯中取少量反应

20、后的溶液放在试管中，并向试管中滴加2滴紫色石蕊试液，振荡，观察紫色石蕊试液变成红色没有完全中和，盐酸过量29. （8分）丁同学猜想: NaOH和Na2CO3实验步骤实验现象取少量无色滤液倒入试管中，再通入二氧化碳有白色沉淀产生反思与评价乙同学的猜想不合理. 因为Na2CO3与Ca(OH)2要发生反应,不可能共存。溶质可能组成有： NaOH和Na2CO3 、Ca(OH)2 和NaOH （2分）试剂1Na2CO3Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH试剂2Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO230（3分）（1）500mL 1.84g/cm3=920 g. 1分（2）设100g这种浓硫酸稀

21、释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为X100g98%=（100g+X）20%=390 g 1分（3）量取390 mL水倒入烧杯中，再量取54.3 mL98%的浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌.1分答：该试剂瓶中硫酸溶液的质量是920 g, 将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是390 g.31(4分)解：混合物中Cu的质量分数=1分设M金属单质的相对原子质量为X，所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为zM + H2SO4= MSO4 + H21分X 98 28g-4.4g 105g14% y zX：98=3.6g：35g14% X=241分该金属是镁。 98:120=105g14%:y y=18g 98:2=105g14%:z z=0.3gMgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) 100%16.6%.1分答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.