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1、辽宁大连高三化学下第一次模拟考试试题含答案辽宁省大连市2020届高三化学下学期第一次模拟考试试题考生注意：说明：1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共300分，考试用时150分钟。2.试题全部答在“答题纸上”，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 S32 Mn55 Fe56 Zn65 Ba137第I卷 选择题(共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列诗词的描述与物质变化不对应的是A.爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸 B.日照香炉生紫烟碘升华C.

2、烈火焚烧若等闲石灰石分解 D.炉火照天地，红星乱紫烟金属的冶炼8.对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料。下列说法正确的是A.分子中所有原子可能共平面 B.易溶于甲苯，沸点比甲苯低C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1 mol该物质最多可与2 mol H2加成9.已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NAB.7.8 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAC.2 g H218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NAD.足量乙烷与22.4 L(标准状况)Cl2发生取代反应，形成CC

3、l键的数目为2NA10.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含Z元素的盐D.X、M两种元素组成的化合物熔点很高11.2019年，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是A.放电时，B电极反应式为I22e2IB.放电时，电解质储罐中离子总浓度增大C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D.充电时，A极质量增加65g时，C区增加离子数为4NA12.废定影液含Ag(S2O3)23月和Br等，

4、实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC.用装置丙制备Cl2D.用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层13.关于下列溶液的说法中正确的是A.在1 mol/L NaHA溶液中一定存在：c(Na)c(H2A)c(HA)c(A2)B.pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变C.向CH3COO

5、Na溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D.相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，前者溶液中阴阳离子总数大于后者(已知：CH3COOH Ka1.76105；HF Ka6.03104)第II卷 非选择题(共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(15分)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示

6、：己知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热的水溶液中会分解生成NH3；KspFe(OH)34.01038。硫在二硫化碳中的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有 (任写一种)。(2)滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是 (填化学式)。回收淡黄色副产品过程中温度控制在5060之间，不宜过低或过高的原因是 。(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH的范围 ，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3的浓度为 mol/L。(4)写出“沉锰”(除Mn2)过

7、程中反应的离子方程式： 。(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。(6)测定副产品MnSO4H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100 mL溶液，取出25.00 mL用标准浓度的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66 g沉淀，则此样品的纯度为 (保留到小数点后两位)。27.(14分)甘氨酸亚铁络合物(H2NCH2COO)2Fe是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：已知：请回答：(1)合成装置中仪器b的名称是 。(2)请指出合成过程中，为了防止Fe2被氧化，采取的措施是 。(3)写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离

8、子方程式： 。(4)下列说法正确的是 。A.滴入液体前，应先打开合成装置中滴液漏斗a的上口玻璃塞B.根据题中所给信息，步骤I中亚铁盐应选用FeSO47H2OC.步骤III中分离方法可以是过滤D.步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥(5)合成过程需控制pH5.5，试说明理由 。(6)步骤III加入无水乙醇的目的是 。(7)若甘氨酸的投料量为300kg，得到纯品344.8kg，则产品的产率为 (保留一位小数)。28.(14分)“绿水青山就是金山银山”，近年来我国着力推进绿色发展、循环发展等，形成了节约资源和环境保护的空间格局。I.为了寻求对环境无污染的燃料燃烧法，有人曾研究了在一定条件下

9、氮的氧化物与碳的氧化物相互作用的机理，(1)确定该反应的反应过程如下：第一步：NO2(g)CO(g)ONOCO H134kJ/mol第二步：ONOCONO(g)CO2(g) H368kJ/mol总反应式：NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g) H kJ/mol(2)对于任意一个化学反应，通过实验可以确定其反应速率与反应物浓度的定量关系：vkcm(NO2)cn(CO)，该方程称为速率方程，其中k称为速率常数。分析表中数据，写出该反应的速率方程表达式： 。II.活性炭也可处理大气污染物NO，其原理：2NO(g)C(s)CO2(g)N2(g) H0。在T时，在容积一定的刚性容器中加入NO气体和

10、活性炭粉，使之发生反应测得各物质的物质的量如下：(3)计算T时，该反应的平衡常数K 。(4)为了提高NO的转化率和反应速率，可采取的措施有 (填字母)。A.增加NO的用量 B.增加活性炭的用量 C.升高温度 D.增大体系压强II.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。(5)电极I电极反应式为 。(6)电解时H的移动方向 (填“从左向右”、“从右向左”或“不移动”)。(7)标况下，每处理1 mol NO的同时，可产生O2的体积 L。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：

11、物质结构与性质(15分)室温离子液体是在室温和室温附近温度下呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。如图为某离子液体的结构简式，回答下列问题：(1)B原子核外有 种运动状态不同的电子。BF4中，B原子价层电子对数为 ，与BF4互为等电子体的分子为 (填分子式，写出一种即可)。在周期表中，与B的化学性质最相近的邻族元素是 ，它们性质相近的原因是 。(2)NH3极易溶于水的原因与氢键有关，结合NH3的水合物的电离推测NH3的水合物的合理结构式为 (填字母)。(3)该离子液体常温下为液体，而NaBF4常温下为固体，原因是 。(4)分子中的大键可用符号表

12、示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，上述阳离子中存在一个大键，可表示为 。(5)某硼的含氧酸根离子为无限链状结构，节选部分结构如图所示，其离子的化学式可用通式表示为 (用n代表B原子数)。(6)某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构如图所示，已知该晶胞底面为菱形，其边长为a cm，高为b cm，晶体密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数NA的计算表达式为 mol1(列出计算式)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)格氏试剂(RMgX，XCl、Br、I)是一种重要的有机合成中间体，酯类化合物与格氏试剂的反应是合成叔醇类化合物的重要方法。由只含一种官能团的有机物A制备E的合成路线如下。回答下列问题：已知信息如下：(1)AB的反应类型为 ，E的分子式为 。(2)B中所含官能团的名称 。(3)CD的化学方程式为 。(4)M是比C多一个碳的C的同系物，符合下列条件的M的同分异构体(不考虑立体异构)有 种。含六元碳环结构，不含甲基；能与NaHCO3溶液反应放出CO2；能发生银镜反应。写出其中核磁共振氢谱有7组峰，且峰面积之比是4：4：2：1：1：1：1的所有同分异构体的结构简式(5)将下列DE的流程图补充完整：