高考化学仿真模拟卷浙江卷二.docx

1、高考化学仿真模拟卷浙江卷二2015年高考仿真模拟卷(浙江卷)（二）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.（2015汕头理综测试一12） 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ） 2.（2015广东深圳一调10）下列离子方程式错误的是（ ）A石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2+ Ca2 +H2OB稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO= 3Fe3NO2H2OCCa(ClO)2 溶液中通入过量的SO2：C1O+ SO2 + H2O = HClO + HSOD铜溶于FeCl3溶液中：

2、Cu + 2Fe3+ =2 Fe2+ + Cu2+3.（2015四川德阳一诊考试13）已知溶液中：还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ） Aa点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 Bb点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O Cc点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D往200mL 1 molL的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3-

3、=I2+5SO42-+3H+H2O4.（2015重庆市巴蜀中学一模7）下表中列出了25、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：CH键：413.4 kJ/mol、HH键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是（ ） A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/mol BCH键键长小于HH键 CCC键能为796.0 kJ/mol D2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=376.4 kJ/mol5.（2015浙江宁波高考模拟4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）A装置A中

4、碳棒为阴极B装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e4OHC污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L6.（2015浙江重点中学协作体一模9）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是() A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的

5、水化物反应生成 1 mol水时所放出的热量相同 C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化7.（2015四川德阳一诊考试12）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：容器 起始物质的量mol 平衡物质的量mol编号温度 CO2(g) H2(g)CH3OH(g) H2O(g) I T1 3 4 0.5 0.5 II T1 1.5 2 III T2 3 4 0.8 0.8下

6、列有关说法不正确的是（ ）A若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol(Lmin)B达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器的大C达到平衡时，容器中反应放出的热量比容器的2倍少D若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2K3第II卷非选择题8. (浙江重点协作体2015届高三一模.26)（14分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为： (1)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含等，请完成以下验 证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题： 仅限选择的试剂有： 稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶

7、液、碘水 应选用试剂为_。 有关的实验现象为_。(2)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(): 操作a的名称是_，操作b的操作方法是_。 检验溶液B中Fe3是否被除尽的试剂是_，证明Fe3己被除尽的现象是_。 在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式： 方案一：_； 方案二：_。9（2015宁波模拟.29）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也

8、用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和34滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿35mm，然后用小火加热，反应大约40min分离与提纯：将烧瓶中反应后的

9、混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/gmL10.8101.0490.8820.7689沸点/117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 （填仪器名称）组成，其中冷水应从 （填a或b）管口通入（2）如何判断该合成反应达

10、到了终点： （3）在操作步骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先 （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）A水 B甘油（沸点290） C砂子 D石蜡油（沸点200300）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有 杂质（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），则正丁醇的转化率约为 10（15分）（2015宁波模拟.26）食品安全问题一直引

11、人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ；（2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ；含有联苯结

12、构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1mol E最多可得到4mol Ag遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3mol NaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件示例如下： 11.（2015河北衡水一模26）(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生

13、反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23次。试回答下列问题： （1）装置的作用是_；装置的作用是_。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 。（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中有

14、一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。（5）已知在常温下FeS 的 Ksp 6.25 10 18, H2S 饱和溶液中 c (H）与 c (S2）之间存在如下关系： c2 (H) c（S2) = 1.01022 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为_。（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式_。1.【答案】A【命题立意】本题考查化学实验【解析】A正确；氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管中，B错误；从食盐水中提取食盐应该采取蒸发的方法，而不是灼

15、烧，即不能用坩埚，而用蒸发皿，C错误；石油的分馏用蒸馏烧瓶，而且需要温度计，D错误。2.【答案】C【命题立意】本题考查离子方程式【解析】HClO可氧化HSO，正确的反应是C1O+ SO2 + H2O = 2H+Cl- + SO42-，C错误。3.【答案】D【命题立意】本题考查氧化还原反应的反应规律、氧化性和还原性强弱、电子转移等。【解析】A. 向含NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，开始没有I2生成，发生的反应是：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+,该反应中还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是S，错误；B.b点时，n(IO3-)=0.6mol，反应消耗HSO3-1.8

16、mol发生的离子反应是：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+,错误；C.c点时，n(IO3-)=1mol，反应消耗HSO3-3mol，开始生成I2，发生的反应是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，转移5mol电子生成3molI2，图像中生成0.6molI2，所以转移1mol电子，错误；往200mL 1 molL的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于开始时IO3-过量，反应生成的I-立即被氧化为I2，所以反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O，正确。4.【答案】：C；【命题立意】：本题考查化学反应热量及物质结构方面

17、的知识，侧重于C原子杂化方式与空间构型，键长大小比较，热化学方程式与盖斯定律知识的考查；【解析】： A、H2燃烧热285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。H2O的稳定状态为液态。正确的应为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l)H=571.6 kJ/mol.故A错误。 B、由于C原子半径比H大，所以CH键键长大于HH键。故B错误； C、根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=+376.4 kJ/mol可得8413.4-2413.4CC3436.0=376.4。解得CC的键能为796.0 kJ/mol

18、。因此选项C正确； D、假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反应热为H，则根据盖斯定律可得2890.3=H-1299.6-3285.8。解得H=+376.4kJ/mol。所以2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=+376.4 kJ/mol。故D错误；5.【答案】C【命题立意】本题考查了电解原理.【解析】A装置为电解池，B装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e=2CO32，电解池中Fe为阳极，发生Fe2e=

19、Fe2+，阴极的电极反应为：2H+2e=H2，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2+10H2O+O2=4Fe（OH）3+8H+A电解池中Al片为阴极，碳棒、铁片和污水构成原电池，碳棒正极，故A错误；B电池是以熔融碳酸盐为电解质，B中通入空气的电极是正极，反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32，故B错误；C通过电解生成Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；DA装置中阴极的电极反应为：2H+2e=H2，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的气体产生，但是碳棒为正极，正极上还可以以

20、生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2L，故D错误；故选C6.【答案】D【命题立意】本题旨在考查元素周期律的应用【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素。 AN3-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大

21、离子半径越小，故离子半径N3-Na+，故A错误； B碳酸是弱酸，硝酸是强酸，二者与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量不相等，故B错误； CCl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，故C错误； D氨气能被氯气氧化生成氮气，故D正确，故选D【举一反三】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素试回答下列问题：（1）A的元素符号_（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。【解析】（1）A原子的最外层电子数是次外层电子数

22、的3倍，则A为O元素，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，则C为S元素；B、C、D同周期，则D为Cl元素（2）A、B、C元素形成的简单离子分别是O2-、Na+、S2-，Na+、O2-离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-Na+，S2-O2-的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径S2-O2-，所以离子半径S2-O2-Na+故答案为：S2-O2-Na+7.【答案】C【命题立意】本题考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响、化学平衡常数。【解析】A.根据

23、方程式可知每生成1mol水会消耗3molH2，反应达到平衡时产生水的物质的量是0.5mol，所以消耗H2的物质的量是1.5mol，所以2min内H2的平均速率为1.5mol3L2min=0.25 mol(Lmin)，正确；B.容器与容器反应的温度相同，反应物的物质的量增加一倍，即相当于增大压强，压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达到平衡时，容器中CO2转化率比容器的CO2转化率大，正确；C.容器、反应物的开始浓度相同，达到平衡时容器的生成物浓度大，说明平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应是放热反应，所以根据平衡移动原理，改变的条件是降低温度；假设容器内平衡不发生移动，相对于容器反

24、应物起始物质的量浓度是其2倍，反应热是其2倍，现在容器内平衡正向移动，此时反应放出的热量比容器内放出的热量多，错误；D.容器、温度相同，所以平衡常数相同，而容器中的温度低，降低温度平衡向正向移动，化学平衡常数增大，所以容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2K3，正确。8. 【答案】稀硫酸、KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色(2分)过滤(2分) 蒸发浓缩，冷却结晶(2分)KSCN溶液(2分) 溶液不变红(2分)CuSO4FeFeSO4Cu (2分)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(2分)【命题立意】本题旨在考查化学

25、实验的设计与应用【解析】要验证含有2价的铁，就首先加酸使其溶解变为2价铁离子，然后再从2价铁离子的性质角度来设计分析即可。浊液的分离应通过过滤将Fe(OH)3沉淀与CuSO4溶液分离开来，将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。检验Fe3的存在应用KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明Fe3已除尽依据所学知识，将CuSO4溶液转化为单质Cu即可。9. 【答案】（1）冷凝管 b（2）分水器中水面不再升高（3）旋塞 过滤（4）BD正丁醚（5）88%【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。【解析】（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，

26、所以从b管口通入；故答案为：冷凝管；b；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答案为：分水器中水面不再升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；故答案为：旋塞；过滤；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙

27、酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；故答案为：BD；正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），则反应生成的水为6.98mL5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O 74 18 xg 1.98g则x=8.14g，则正丁醇的转化率约为100%=88%；故答案为：88%10.（1）苯 碳碳双键 ；（2）；（3）；（4）（苯

28、环上基团位置可换）；（5）【命题立意】本题考查了化学实验基本操作。【解析】根据题中各物质的转化关系，结合信息提示，以及反应的条件可知，能生成苯乙烯的B应为溴苯，C应为乙烯，A为苯，苯在Br2/Fe条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯与乙烯发生反应为取代反应生成苯乙烯，苯乙烯被高锰酸钾氧化得到D，根据信息提示可知，D为苯甲酸，苯甲酸再与COCl2发生取代反应生成，与双氧水、碳酸钠在催化剂条件下发生取代反应生成，（1）根据上面的分析可知，物质A的名称为苯，C为乙烯，C中含有的官能团的名称为碳碳双键，D为苯甲酸，它的结构简式为 ，故答案为：苯；碳碳双键； （2）反应中属于取代反应的有，故答案为：；（3）

29、反应的化学反应方程式为，故答案为：；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，满足：含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1mol E最多可得到4mol Ag，说明E中有两个醛基，或为甲酸某酯，遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基，1molE最多可消耗3mol NaOH，说明有酯水解能消耗氢氧化钠，这样的同分异构体有（苯环上基团位置可换）等，故答案为：（苯环上基团位置可换）；（5）以苯乙烯和乙烯为原料，合成，先要将苯乙烯氧化成苯甲酸，再将乙烯转化成乙二醇，可以通过加成、碱性水解实现，再酯化得到，所以合成路线为，故答案为：11.【答案】每空2分，共14分（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；(2分) 干燥空气(2分)（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O (2分