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1、北京市中考化学试题真题及答案2018年北京市高级中等学校招生考试化学试卷第一部分 选择题（12分）1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH【答案】A【解析】CO2溶于水，且与水反应生成碳酸，能紫色石蕊试液变红。故选A。2、下列含金属元素的物质是（ ）A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5【答案】B【解析】Al2O3含有金属铝元素。故选B。3、一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）A.油污净（1213） B.西瓜汁（56） C.洁厕灵（12） D.橘子汁（34）【答案】A【解析】溶液pH7，显碱性。故选A。4、下列金属不能

2、与CuSO4溶液反应的是（ ） A.Ag B.Fe C.Zn D.Al 【答案】A【解析】Fe、Zn 和Al都比Cu活泼，都可以与CuSO4溶液发生置换反应；Cu比Ag活泼，Ag不能与CuSO4溶液发生置换反应。故选A。5、下列操作不正确的是（ ） 【答案】D【解析】过滤需要玻璃棒引流。故选D。6、下列符号能表示2个氯分子的是（ ）A.Cl2 B.2Cl2 C.2Cl D.2Cl-【答案】B【解析】Cl2表示一个氯分子、氯气；2Cl2表示两个氯分子；2Cl表示两个氯原子；2Cl-表示两个氯离子。故选B。7、下列物质能与NaOH反应的是（ ） A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl【

3、答案】B【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O。故选B。8、电解水实验如下图。下列说法正确的是（ ）A.试管2中得到H2 B.产生H2与O2的体积比约为1:2C.该实验说明水是由H2和O2组成 D.可用带火星的木条检验生成的O2【答案】D【解析】电解水时，试管1得到是H2，试管2中得到O2；产生H2与O2的体积比约为2:1；该实验说明水是由H、O元素组成；可使带火星的木条复燃的是O2。故选D。9、用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（ ） A.红磷燃烧，产生白烟 B.瓶中液面先下降，后上升C.瓶中液面最终上升至1处 D.水槽中液面下降【答案

4、】C【解析】红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧；瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热；水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少；瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5。故选C。依据下列20时的实验和数据回答1011题。 已知20时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。10、所得溶液属于饱和溶液的是（ ） A. B. C. D【答案】C【解析】根据20时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g判断、中含有未溶解的NaCl和NaNO3，即所得溶液为饱和溶液。故选 C。11、下列关于所得溶液的说法不正确的是（ ） A.溶质质量： B.溶液质量：C.溶质质量

5、分数：= D.中溶质与溶剂的质量比为9:10【答案】D【解析】根据20时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g判断溶质质量：=30g=36g；溶液质量：=136g=160g；溶质质量分数：=(30g/130g)x100%23%；中溶质与溶剂的质量比为88:100=22:25。故选D。12、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A.甲中氮、氢原子个数比为1:3 B.乙的相对分子质量为32C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2【答案】D【解析】根据微观示意图判断化学方程式：4NH3+5O2 4NO+

6、6H2O。甲NH3中氮、氢原子个数比为1:3；乙O2的相对分子质量为16x2=32；两种生成NO和H2均为化合物；生成的丙与丁的分子个数比为4:6=2:3。故选D。第二部分 非选择题（33分）（生活现象）13、补齐连线。从12-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。【答案】【解析】A:干冰升华降温，可以冷藏食品；熟石灰呈碱性，可以中和酸性土壤；B：天然气的主要成分是甲烷；食盐的主要成分是氯化钠。14、干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是 。【答案】（1）水/水蒸气；（2

7、）分子间间隔。【解析】（1）据图判断将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水/水蒸气；（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是水分子的分子间间隔增大。15、H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如右图。（1）H2O2分解的化学方程式为 。（2）分析右图得到的结论是 。【答案】（1）2H2O2=2H2O+O2；(2)在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。【解析】（1）H2O2分解的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2；(2)根据图中信息判断

8、在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。（科普阅读理解）16、阅读下面科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。2050年世界与中国能源展望中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。 随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。

9、我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。 在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。依据文章内容回答下列问题。（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。（4）下列说法正确的是 （填序号）。 A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用C.石油和太阳能属于可再生

10、能源 D.生活中的废热可转化为电能【答案】（1）常规能源煤炭、石油等比例降低；（2）CO化学；（3）两（或2）；（4）ABD。【解析】（1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，常规能源煤炭、石油等比例降低；（2）根据光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）中CO属于氧化物；该过程是化学变化；（3）Bi2Te3由Bi、Te两种元素组成；（4）根据材料和图判断能源结构向多元、清洁、低碳转型；科技进步会促进能源的利用；石油属于不可再生资源，太阳能属于可再生能源；生活中的废热可转化为电能。故选ABD。（生产实际分析）17、炼铁的主要原料是赤铁矿

11、（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）中，反应为CO2+C 高温 2CO，其中化合价发生改变的元素是 。（2）中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。【答案】（1）C或碳元素；（2）。【解析】（1）CO2中C的化合价为+4，O的化合价为-2，C单质的化合价为0，CO中C的化合价为+2，O的化合价为-2，即该反应中碳元素化合价发生改变；（2）工业炼铁的反应方程式：。18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3）进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎钡渣的

12、目的是 。（2）反应釜1中的气体X为 。（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）CO2；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。【解析】（1）钡渣粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，即气体X为CO2；（3）氯化钡溶液与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。（基本实验及其原理分析）19、用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。（1）能说明铜具有导热性的现象是 。（2）能体

13、现物质化学性质的现象是 （填序号）。 A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧【答案】（1）蜡烛熔化，掉落（或火柴燃烧）；（2）AC。【解析】（1）加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧说明铜具有导热性；（2）酒精、火柴燃烧生成新的物质，发生化学变化，体现物质的化学性质；蜡烛熔化，是物质状态的变化，发生物理变化，体现物质的物理性质。20、用右图装置进行实验（夹持仪器略去）。（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 。（2）木炭遇O2燃烧时，现象为 。【答案】（1）；（2）剧烈燃烧，发出白光，放热。【解析】（1）高锰酸钾加热分解的化学方程式：；木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，产生无色气体

14、。21、实验室用右图装置制取CO2。（1）反应的化学方程式为 。（2）用向上排空气法收集CO2的原因是 。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（2）CO2的密度大于空气，且不与空气中的其他其他反应。【解析】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（2）因为CO2的密度大于空气，且不与空气中的其他其他反应，所以采用向上排空气法收集CO2。22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40。（1）设计B、D的目的是 。（2）能验证可燃物需要O2的现象是 。（3）AD中，可不做的实验是 （填

15、序号）。【答案】（1）探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧；（3）A。【解析】（1）白磷是可燃物，B图温度为20，通入氧气，白磷不燃烧，温度未达到着火点，探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；D图温度为80，通入氧气，白磷燃烧，温度达到着火点，设计B、D的目的是探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；（2）C中温度达到80，达到白磷的着火点，由于没有氧气，白磷不燃烧，而D中，通入氧气，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；（3）B、D验证可燃物燃烧需要达到着火点，C、D验证可燃物燃烧需要氧气，A不需要做。23、进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）能产生气泡的是 （填序号）

16、。（2）能证明C中发生反应的现象是 。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。【答案】（1）BD；（2）红色溶液变为无色；（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。【解析】（1）Mg、NaHCO3都与稀盐酸反应生成气体。故填BD；（2）滴有酚酞的澄清石灰水的溶液为红色溶，稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，当溶液由红色变为无色时，说明发生反应；（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应，A烧杯中物质不与稀盐酸反应。（科学探究）24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物12.5g进行系列实验。【查阅资料】氧化铜（CuO）为黑色固体。碳还原氧化铜得到的铜中

17、可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu【进行实验】实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。实验2：取一定量的混合物，用12装置进行实验。【解释与结论】（1）配平化学方程式：C+CuO高温 Cu+ CO2。（2）实验12中，证明产生CO2的现象是 。（3）实验1的目的是 。（4）实验2的结论是 。【反思与评价】（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是 。（6）为检验24的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 。【答案】（1）1 2 2 1；（2）澄清石灰水变浑浊；（3）探究木炭

18、与氧化铜的受热面积对其反应的影响；（4）木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；（5）木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量；（6）稀硫酸。【解析】（1）木炭与氧化铜反应方程式：C+2CuO高温 2Cu+CO2；（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；（3）实验1-1，反应物接触面积较大，实验1-2反应物接触面积较小，可以探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；（4）当木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，即木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；（5）当木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量，生成物中含有Cu和CuO，没有必要进行质量比为1:14的实验；（6）因为Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu，所以加稀硫酸可以验证有无Cu2O。