届高三化学周练汇编教师版第二十二周 含答案.docx

1、届高三化学周练汇编教师版第二十二周 含答案时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)12017张家口高三模拟只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()AK值有变化，平衡一定移动B平衡向正反应方向移动时，K值一定增大CK值不变，平衡不可能移动D相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍答案A解析K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，B错误；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度

2、，有利于正反应的进行，若体系温度不变，则K值不变，但平衡发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数增大2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。22017天津市河西区质检将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103 molL1)2.43.44.86.89.4下列

3、说法正确的是()A该反应的H0，错误；B项，该反应前后气体分子数增大，则S0，在较低温度下，HTS0，反应不能自发进行，错误；C项，25 时，NH3、CO2的平衡浓度分别为3.2103 mol/L、1.6 103 mol/L，因此Kc2(NH3)c(CO2)1.6108，正确；D项，NH2COONH4为固体，加入少量NH2COONH4平衡不移动，错误。3某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2 mol/L和 1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C

4、，且反应前后压强比为54，则下列说法中正确的是()该反应的化学平衡常数表达式为K此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A B C D答案D解析 3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)开始(mol/L): 2 1 0 0转化(mol/L): 0.6 0.4 0.8 0.4平衡(mol/L): 1.4 0.6 0.8 0.4设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L，根据压强之比等于物质的量之比可得：，又，故，可得x2.4，从而可知C为固体或液体，D为气体。故化学平衡常数的表达式为K，错误；B的转化率为40%，错误；该反应是一个反应

5、后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，正确；由于C为固体或液体，增加C的量平衡不发生移动，A、B的转化率不变，正确。本题选D。42017成都市高三质检在两个固定容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g)H。CO2的平衡转化率(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A该反应在高温下自发进行B氢碳比：x2.0C氢碳比为2.0时，Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)D向处于P点状态的容器中，按2414的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O

6、，再次平衡后(CO2)减小答案C解析通过图象可判断该反应的H0，因S2.0，B项错误；氢碳比为2.0时，P点为平衡点，由Q点到P点，CO2转化率增大，平衡正向移动，故Q点v正v逆，v逆逐渐增大至P点时与v正相等，故Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)，C项正确；设再充入n(C2H4)1 mol，n(C2H4)n(H2O)1 mol4 mol，相当于n(CO2)n(H2)2 mol6 mol，总共相当于加入(2 mol2 mol)(4 mol6 mol)25的CO2、H2，即氢碳比为52，该比值大于2，故CO2转化率增大，D项错误。52017湖南六校联考在2 L密闭容器中发生反应xA(g)yB

7、(g) zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B200 时，该反应的平衡常数为25C当外界条件由200 降到100 时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA(g)yB(g) zC(g)的H0，D错误。6一定温度下，在四个容积均为2 L的密闭容器中发生下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，起始的物质的量如下表所示，甲中反应在10 min时达到平衡，此时SO2

8、的平衡转化率为80%。下列判断中正确的是()起始物质的量甲乙丙丁n(SO2)/mol0.400.800.0400.80n(O2)/mol0.240.240.0240.48n(SO3)/mol000.100A前10 min的平均速率：v(SO3)甲0.032 molL1min1B乙容器中SO2的平衡转化率大于80%C丙容器中，反应达平衡前：v逆K400，故反应逆向进行，反应达平衡前：v正0，根据该反应只在温度高于T0时能自发进行，则H0(若HT2，K1K2答案B解析加入催化剂，活化能E减小，但反应热H不变，A错；图2中010 min时，v(H2)3v(N2)30.045 molL1min1，压缩

9、体积，压强增大，平衡正向移动，n(N2)逐渐减小，即为d曲线，B正确；图3中c点起始时加入的H2最多，N2的转化率最高，C错；因合成氨正反应是放热反应，升高温度，平衡左移，图3中当n(H2)相同时，T1温度下达到平衡时NH3%高于T2温度下达到平衡时NH3%，所以T1K2，D错。二、非选择题(共37分)102016辽宁五校联考(12分)已知Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K1Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K2H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)K3又已知不同温度下，K1、K2值如下：温度/K1K25001.003.157001.472.269002.40

10、1.60 (1)若500 时进行反应，CO2起始浓度为2 molL1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为_，用CO表示的速率为_。(2)900 进行反应，其平衡常数K3为_(求具体数值)，焓变H_0(填“”“”或“”“”或“(3)BCD解析(1)设CO2的转化率为x，则 Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)起始浓度(molL1) 2 0转化浓度(molL1) 2x 2x平衡浓度(molL1) 22x 2xK1，则x0.550%，v(CO)1 molL1/2 min0.5 molL1min1。(2)反应反应反应，则反应的化学平衡常数表达式为：K31.50根据表中数值可知温度升高K1增大

11、，K2减小，所以K3增大，则H0，据HTS知，吸热的熵增反应在高温下能自发进行。(3)升高温度K2减小，说明升温平衡逆向移动，反应是放热反应。升温平衡逆向移动，v逆大于v正，H2的体积分数减小，A错，B正确；温度越高，反应速率越快，则T2T1，C正确；铁为固体，其含量不影响平衡转化率和反应速率，D正确。112017甘肃省诊断测试(12分)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s)H1a kJmol1反应：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)H

12、2O(g)H272.49 kJmol1总反应：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H386.98 kJmol1请回答下列问题：(1)反应的H1_kJmol1(用具体数据表示)。(2)反应的S_(填“”或“高温(3)BD(4)6.1107解析(1)由盖斯定律知，总反应反应，得到2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s)H1a159.47 kJmol1。(2)反应反应前后气体体积增大，S0，分析焓变可知是吸热反应，H0，所以依据反应自发进行的判断依据HTS0.26解析(1)A项，3v正(H2)2v逆(NH3)，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率

13、不等，错误；B项，单位时间生成m mol N2是逆反应，生成3m mol H2也是逆反应，错误；C项，该反应为气体体积缩小的反应，反应过程中气体的物质的量发生变化，容器内压强也发生变化，容器内压强不再随时间而变化，说明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；D项，密度，总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度不再随时间变化不能作为判断反应是否达到化学平衡状态的依据，错误。(2)CH4(g)H2O CO(g)3H2(g)起始(mol/L) 0.20 0.50 0 0反应(mol/L) 0.10 0.10 0.10 0.30平衡(mol/L) 0.10 0.40 0.10 0.30该反应的平衡常数K0.0675；反应在710 min之间，CO的物质的量减少，CH4、H2O和H2物质的量增加，应为加入氢气使平衡逆向移动，故答案为D。当a0.2时，Qc0.0520.0675，故a0.26。