高二化学期末复习试题1.docx

1、高二化学期末复习试题1绝密启用前2014-2015学年度美姑县西昌学校期末练习考卷学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四总分得分第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1下列变化中，由加成反应引起的是 A乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯C一定条件下,苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成 D在催化剂作用下，由乙醇制取乙烯2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B.1mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，

2、反应后转移的电子均为3NA个C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD.2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA3把abcd四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若ab相连时，a为负极；cd相连时，电流由d到c；ac相连时，c极上产生大量气泡；bd相连时，b上产生大量气泡则四种金属的活动性顺序由强到弱的是A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca4某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应

3、式为O22H2O4e=4OHC每转移0.2 电子，消耗标准状况下1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq) +OH-(aq)H2O(l)H = -573kJ/mol。分别向1L 05mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入浓硫酸； 稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H36三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是AN原子是sp3杂化 B该分子中的氮原子上有孤对电子C它还

4、可以再以配位键与Cl结合 D已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感7下列离子方程式的书写正确的是A氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2OC醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A向银氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + H2OCH3COO + NH4+ +3NH3 + 2Ag+2H+B苯酚钠溶液中通入少量CO

5、2：C硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OHNH3H2OH2OD氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOHOHCH2ClCOOH2O9一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH2 CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是A充电时电解质溶液的pH逐渐增大 B放电时CH3OH参与反应的电极为正极C充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2O10对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是（

6、）A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率1120ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（ ）A. c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B. c（Na+）=c（CH3COO），c（CH3COO）c（OH）c（H+）C. c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）c（CH3COO）D. c（Na+）c（OH）c（H+）c（CH3COO）12下列说法不正确的是A含有较多钙、镁离子的水叫做硬水B热水瓶使用

7、时间长了瓶胆内壁会产生一层水垢，其主要成分是CaCO3和MgCO3C硬水对生产生活带来许多不便，如在硬水中用肥皂洗涤衣物，不但难以洗净，还会使衣物变硬；煮硬水的锅炉要多用燃料，严重时可能造成锅炉爆炸等D生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如煮沸法，磺化煤离子交换法等13下列实验操作不正确的是()A.用盐酸酸化过的FeCl3溶液,除去H2还原CuO实验中留在试管内的铜B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.蒸馏时,将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D.用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶14X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为

8、正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为AXYZM BXZMY CMZXY DXZYM15以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是 （ ）Aa为NaOH溶液，b是盐酸 BA是乙酸乙酯，为分液C、 均为蒸馏 Db是硫酸，为分液16下列关于物质分离和提纯的方法正确的是 A用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的氯离子 B苯中含有少量苯酚，加入溴水后过滤 CFeCl2溶液中有少量FeCl3，加入过量铁粉，充分反应后过滤D乙酸乙酯中混有

9、少量乙酸，加入NaOH溶液后萃取17高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3K21610-56310-91610-94210-10从以上表格判断以下说法中不正确的是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 =2H+ SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱180.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是A H2(

10、g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJB H2 + I22HI - 53kJC H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJD 0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ19常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是0.1 molL1 NaOH溶液pH11 NaOH溶液0.1 molL1 CH3COOH溶液pH3CH3COOH溶液A与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO)c(H) c(Na)c(OH)B由水电离出的c(OH)：C稀释到原来的100倍后，pH与相同D与混合，若溶液pH7，则V(NaOH)V(CH3COOH)20下列说法不正确

11、的是A漂白粉长时间露置空气中会结块变质B把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成D蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明21(14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_。（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g) H2(g)十I2 H0。若在一定条件下密闭容器中加入l mol HI(g)， n(H2)随时间(t)的变化如图所示：该温度下，反应平衡常数K=_，若升高温度，K值将_(填“增

12、大”、“减小”或“不变?)。用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_（3）电渗析装置如下图所示：结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_该装置中发生的总反应的化学方程式是_（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_。22有机物G（分子式为 C13H18O2）是一种香料，其合成路线如下图所示。其中A是一种相对分子质量为70的烃，核磁共振氢谱有四个峰且峰面积之比为6:2:1:1；B是一种芳香族含氧衍生物，相对分子质量在100-130之间，B中含氧元素的质量分数为131%，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。已知：请回答下面的问题：（1）化合物A的结构简式为_，按系统命名法命名的名称是

13、_。（2）化合物B的分子式为_，B在上图转化中发生反应所属的反应类型是_。（3）写出DE反应的化学方程式_。（4）写出C与E生成G反应的化学方程式_。（5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式_。a属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；b含有“”基团23Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。(1) 写出反应的化学方程式：_；(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是_L，消耗的HNO3是_mol；(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_mol， 被还原的HNO3是

14、_g。24金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为_；(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)；(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_；(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化

15、学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。四、实验题参考答案1B【解析】有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生 成新的化合物的反应叫作加成反应。选项A是乙烯的氧化反应，选项B是乙烯的加成反应，选项C是苯的硝化反应，选项D是乙醇的消去反应，所以答案选B。2A【解析】略【答案】B【解析】试题分析：a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以a的金属活动性大于b；c、d相连时，电流由d到c，电流由正极流向负极，所以c作负极d作正极，c的金属活动性大于d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，c上得电子发生还原反应，所以a上失

16、电子发生氧化反应，故a的金属活动性大于c；b、d相连时，b上产生大量气泡,所以d是负极，b是正极，d的金属活动性大于b;所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为acdb。考点:考查原电池的工作原理点评:本题考查了原电池的工作原理，负正极的反应类型及反应特点，难度不大。解题的关键是理解并记熟两极反应的特点及反应类型。4B【解析】试题分析：根据电池结构图，可知a为负极，b为正极。电子通过外电路从a极流向b极,故A错误；b极上的电极反应式为O22H2O4e+4H+=4H2O，故B错误；1mol氢气转移2mol电子，每转移02 电子，消耗标准状况下224 L的H2，故C错误；CaHSO4固体

17、电解质传递H，故D正确。考点：本题考查原电池原理。5A【解析】试题分析：浓硫酸有强烈的吸水性，溶解于水放出大量的热，所以H1H； 稀硫酸、稀硝酸都电离产生大量的氢离子，在溶液中发生反应H+(aq) +OH-(aq)H2O(l)，放出热量H2H3=H。所以正确选项为A。考点：考查浓硫酸的吸水性和酸碱中和热的热效应等问题的知识。6C【解析】中心原子含有的孤对电子是（513）21，所以是sp3杂化，因此选项ABD都是正确的。氮原子已经没有接受电子的空轨道，所以不能和氯离子形成配位键，选项C不正确，答案选C。7D【解析】试题分析：A、氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42

18、-=BaSO4+2H2O，故A错误；B、铜片跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故B错误；C、醋酸为弱酸，不能拆成离子，故C错误；D、硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合，H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故D正确。考点：本题考查离子方程式的书写。 8B【解析】试题分析：A、乙醛发生银镜反应的离子方程式为CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OHCH3COO + NH4+ +3NH3 + 2Ag+H2O，A不正确；B、苯酚的酸性弱于碳酸但强于碳酸氢钠，因此苯酚钠溶液中通入少量CO2的离

19、子方程式为，B正确；C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式为H+OHH2O，C不正确；D、卤代烃在氢氧化钠溶液中发生水解反应，则氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热的离子方程式为CH2ClCOOH2OHHOCH2COOH2OCl，D不正确，答案选B。考点：考查离子方程式的正误判断9B【解析】试题分析：A、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故A正确；B、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-

20、+6H2O，则放电时CH3OH参与反应的电极为负极，故B错误；C、充电时，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，每生成2molCH3OH转移12mol电子，则每生成1molCH3OH转移6mol电子，故C正确；D、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D正确。故选B。考点：化学电源新型电池点评：考查燃料电池的充放电时的电极反应判断及电极方程式的书写。可以根据所学知识进行回答，难度中。10D【解析】试题分析：A、粉碎木炭可增加表面积，可

21、增加反应速率B、升高温度，反应速率增加C、对有气体参加的化学反应增大压强加快反应速率 D、固体物质在参加反应时，其浓度可看作为一定值，故加入木炭对反应速率无影响。故选D。考点：化学反应速率的影响因素点评：本题考查的是影响化学反应速率的因素的相关知识，题目呢难度不大，注意基础知识的掌握及应用。11A【解析】恰好反应生成CH3COONa；醋酸根水解呈碱性；故A正确。12B【解析】水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，B不正确。其余都是正确的，答案选B。13D【解析】因为长期存放石灰水的试剂瓶含碳酸钙,稀硫酸与表面的碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙阻碍了反应的进一步进行,D错。14D【解析】试题

22、分析：X、Y、Z、M四种金属，X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，四种金属的活动性由强到弱的顺序为XZYM，选D。考点：考查金属活动性比较。15B【解析】试题分析：由流程图可知，A为乙酸乙酯，所以a是饱和碳酸钠溶液，因为乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠溶液反应，乙醇与水互溶，所以加入饱和碳酸钠溶液后溶液分层，上层是乙酸乙酯，分液可将乙酸乙酯分离出来；下层是乙酸钠与乙醇、碳酸钠的混合液，蒸馏可将乙醇分

23、离出来，所以E是乙醇；最后最后向混合液中加入硫酸置换出乙酸后再蒸馏，分离得到乙酸；所以答案选B。考点：考查分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的试剂、操作方法的判断16C【解析】略正确答案：CA不正确，用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的氯离子 ；B不正确，苯中含有少量苯酚，加入NaOH后分液； C正确，FeCl2溶液中有少量FeCl3，加入过量铁粉，充分反应后过滤，Fe2Fe3=3Fe2 D不正确，乙酸乙酯中混有少量乙酸，加入饱和Na2CO3溶液后分液。17C【解析】试题分析：由表中数据可知，这四种酸在冰醋酸中电离常数很小，故四种酸均没有完全电离，故A项说法正确；四种酸的电离平衡常数中HClO4的电离常数

24、最大，酸性最强，故B项说法正确；在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 H+ HSO4-，故C项说法错误；水中四种酸均为强酸完全电离，故水对于这四种酸的强弱没有区分能力，在醋酸中四种酸的电离程度不同，故醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D项说法正确。考点：弱酸电离常数。18C【解析】试题分析：氢气和单质碘的反应是吸热反应，则根据生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热量可知，选项C正确。A中热量数值不正确。B、D中没有注明物质的状态，不正确，答案选C。考点：考查热化学方程式的正误判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写的注意事项，

25、然后结合题意灵活运用即可。19A【解析】试题分析：A、与混合，若溶液显酸性，醋酸是弱酸，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO)c(H) c(Na)c(OH)，A正确；B、酸、碱抑制水的电离，氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氢氧化钠抑制水的电离程度大，所以由水电离出的c(OH)：，B错误；C、稀释到原来的100倍后，若电离平衡不移动，pH与相同，由于稀释过程中电离平衡移动，pH与不相同，小于，C错误；D、醋酸钠溶液由于醋酸根的水解，溶液呈碱性，与混合，若溶液pH7，则V(NaOH)V(CH3COOH)，D错误；答案选A。考点：电解质溶液20D【解析】试题分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙，Ca

26、(ClO)2与空气中的二氧化碳和水易发生反应生成碳酸钙和次氯酸，CaCO3难溶，而HClO受热或见光易分解，故A正确；硫酸氢钠能完全电离出氢离子，其溶液具有强酸性，偏铝酸钠溶液中的偏铝酸根离子与少量H+、H2O易反应生成Al(OH)3沉淀，由于氢氧化铝能溶于强酸，当硫酸氢钠溶液过量时，Al(OH)3与过量H+继续反应，得到铝盐溶液，故B正确；磨口玻璃塞含有二氧化硅，SiO2是酸性氧化物，能溶于强碱溶液而被腐蚀，因此要用橡胶塞，使用过程中瓶口残留的强碱溶液易吸收空气中的二氧化碳，生成白色的碳酸盐固体，故C正确；浓硫酸是高沸点酸，难挥发出酸性气体，因此无白烟产生，只有蘸有挥发性酸的玻璃棒靠近浓氨水

27、瓶口才有白烟，故D错误。考点：考查元素化合物的主要性质，涉及漂白粉的性质（或保存）、偏铝酸盐的性质、强碱的性质、浓硫酸的特性等。21（1）SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx；（2）1/64，增大；及时分离出H2，使平衡正向移动，提高HI的分解率；（3）在阴极区发生反应：Ix-+(x-1)e-=xI-，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液； 2HIx (x-1)I2+2HI；（4） I2【解析】 试题分析：（1）根据流程示意图可知：在反应器中发生反应的化学方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx；（2）该温度下，反应平衡常数；由于该反应的正反应是吸热反应

28、，实验根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，实验化学平衡常数K值将增大；使用膜反应器及时分离出H2，也就是减小了生成物的浓度，根据平衡移动原理，化学平衡向正反应方向移动，可以产生更多的生成物，从而提高了HI的分解率。（3）由于阴极是与电源的负极连接的电极，有较多的负电荷，所以在阴极上发生反应：Ix-+(x-1)e-=xI-，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，从而生成HI溶液；根据电极反应式可知：该装置中发生的总反应的化学方程式是2HIx (x-1)I2+2HI；（4）在上述工艺流程中循环利用的物质是I2。考点：考查化学方程式、电解方程式、电极式的书写、化学平衡常数的计算及温度对它的影响、浓度对化学平衡移动的影响的知识。22（1）CH3CH（CH3）CH=CH2 3-甲基-1-丁烯（2）C8H10O 氧化反应 消去反应（3）（4） (5)或【解析】由题知，7012=510，所以为C5H10，再根椐核磁共振峰可知为3-甲基-1-丁烯。B是