新教材课件离子反应.docx

1、新教材课件离子反应离子反应【学习目标】1会书写离子方程式并能进行正误判断。2通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3掌握一些常见离子能否共存的判断方法。4了解常见离子的检验方法。5理解离子反应方程式的意义。要点一、电解质与非电解质1电解质和非电解质的比较类别电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物相同点必须是化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液中后熔融状态下均不能导电本质区别自身能发生电离自身不能发生电离所含物质类型1.酸，如H2SO4、H2CO3等；2.碱，如NaOH、NH3H2O等；3.盐，如NaCl、BaSO4等；4.金属

2、氧化物，如MgO、CuO等；5.水1.多数非金属氧化物，如SO2、CO2、CO等；2.部分有机化合物，如蔗糖、酒精、CH4等；3.部分非金属氢化物，如CH4、NH3等；【知识拓展】电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理如氯化钠晶体，是由带正电荷的Na和带负电荷的Cl组成，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子(Na和Cl)不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na与Cl之间的静电作用力，使Na与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子，如图所示，使NaCl溶液有了导电性。2强电解质和弱电解质的比较类别强

3、电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等【要点诠释】四个不一定不是电解质的物质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。

4、电解质不一定同时具备以下两个条件a.在水溶液里能导电；b.在熔融状态下能导电。化合物具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl也属于电解质。导电的物质不一定是电解质a. Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质也不属于非电解质。b.稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。不导电的物质不一定不是电解质BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。3电离概念：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。电解质的电离通常用化学用语-电离方程式表示。H

5、Cl= HCl； H2SO4 = 2HSO42-；NaOH = NaOH。4电离方程式（1）定义：表示电解质电离的式子。（2）书写注意事项：1)注意正确拆分离子；2)注意离子符号的正确写法；3)注意电离出离子的电荷数守恒，即阳离子带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。要点二、离子反应方程式1离子反应（1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应（电解质是离子反应的基础，有离子参加或生成的反应叫做离子反应）（2）实验探究：离子反应的实质 编号123实验操作实验现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解实验分析实验前离子种类Na、Cl

6、、Cu 2、SO4 2-Ba 2、Cl、Cu 2、SO4 2-实验后离子种类Na、Cl、Cu 2、SO4 2-Cu 2、ClCu 2、NO3 2-是否发生反应没发生反应Ba 2SO4 2-=BaSO4AgCl=AgCl实验结论离子反应的本质是某些离子间结合成难电离的物质，造成了溶液中自由移动的离子浓度减小 （3）离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：生成难溶性物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。生成挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。生成难电离的物质，如H2O等。另外，在溶液中进

7、行的置换反应也属于离子反应。只要具备上述条件中的一个，离子反应即可发生。常见酸碱盐的溶解性口诀钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。2离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。（2）书写步骤“四字诀”写根据客观事实，写出正确的化学方程式。拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶于水的物质或难电离的物质以及气体单质、氧化物仍用化学式表示。删对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删掉。查检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合

8、质量守恒、电荷守恒。记忆口诀物质易溶、易电离，离子形式来表示；气体、难溶、难电离，表示则以化学式；微溶反应是离子，生成却写化学式；写完左右查守恒，原子、电荷要看清。3离子方程式的意义离子方程式和化学方程式不同，离子方程式表示的不只是某一个具体的化学反应，而且还可以表示所有同一类型的化学反应，表示某一化学反应的实质。NaOHHCl=NaClH2O2KOHH2SO4=K2SO42H2ONaOHHNO3=NaNO3H2O其反应实质均是由酸电离出来的H与由碱电离出来的OH结合生成了H2O，这几个反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O。【要点诠释】（1）应该改写成离子形式的物质：强酸：HCl、H2S

9、O4、HNO3等。强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。（2）不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3H2O)和水。气体：CO2、SO2等。单质：H2、Na等。氧化物：Na2O、Fe2O3等。（3）Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时，若为澄清溶液，写成离子；若为悬浊液，写成化学式。作为生成物时，一般写成化学式。（4）HCO3- 、HS、HSO3 -等弱酸的酸式酸根不能拆开写。5 离子共存的判断“一个原则，三种类型”（1）一个基本原则离子共存问题是

10、离子反应条件和本质的最直接应用，离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则能共存。（2）三种不能大量共存的类型生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如：连线的两离子间能形成沉淀。 生成气体的离子不能大量共存，如：连线的两离子间可生成气体。 生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存，如：连线的两离子间可生成弱电解质。 【要点诠释】常见的溶液中有颜色的离子有：MnO4-呈紫色，Cu 2呈蓝色，Fe 2呈浅绿色，Fe 3呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH)2 蓝色沉淀，Fe(OH)3 红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。6常见离子的检验方法根据离

11、子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：（1）生成沉淀；（2）生成气体；（3）显现特殊颜色。检验方法离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO4 2-稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe 2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe 3NaOH溶液红褐色沉淀Al 3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al 3气体法NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。要加热CO32-稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO3 2- 、HCO

12、3-有干扰SO32-稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe 2KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe 3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 【课堂练习】1下列属于电解质的是（）A. CuB. 熔融的K2SO4C. 乙醇D. NaOH溶液2下列物质的水溶液能导电的非电解质是A. CH3CH2OHB. CH3COOHC. NH4HCO3D. SO23下列属于电解质的是A. 蔗糖B. 硫酸铁C. 铜D. 氢

13、氧化钠4下表中物质的分类组合完全正确的是A. AB. BC. CD. D5分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是A. 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B. 酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：C60、C70、金刚石6下列化学反应，能用离子方程式H+OH-H2O来表示的是（ ）A. 硫酸和氢氧化钡溶液B. 醋酸溶液和氢氧化钠溶液C. 盐酸和氢氧化镁D. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液7下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2 + SO42 = BaSO4表示的是A. Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 +

14、2NH3H2OB. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OC. BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O + CO2D. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCl8现有以下物质：NaCl晶体液态SO3液态的醋酸汞BaSO4固体纯蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_9下列物质既不是电解质又不是非电解质的是（ ）A. H2OB. O2C. N

15、aHSO4D. SO210HgCl2的稀溶液可用作消毒剂已知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列说法正确的是（ ）A. HgCl2不属于分子晶体B. HgCl2属于离子晶体C. HgCl2不属于电解质D. HgCl2属于弱电解质11下列反应中，可用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（ ）A. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OB. Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC. NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O12下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 钠和

16、冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C. 金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2D. 磁性氧化铁跟稀硫酸反应：Fe3O48H+3Fe3+4H2O13下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. Fe与稀硫酸的反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2B. 碳酸钙与盐酸反应：CO2H+=CO2H2OC. 氢氧化钡与稀硫酸混合：OH-H+=H2OD. 氨水与盐酸混合：NH3H2OH+=NHH2O14下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是： A. 苯酚碳酸钠B. 硫酸氢氧化钡C. 氯化铝氨水D. 二

17、氧化碳氢氧化钠15下列关于电解质的有关叙述正确的是A. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B. 强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，它们都能完全电离C. 强极性共价化合物不一定都是强电解质D. 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强16下列各组中的物质都是电解质的是（ ）A. H2O、NH3H2O、HNO3、CH3CH2OHB. HCl、NaBr、SO3、Na3PO4C. CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOHD. NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI17有关下列说法正确的是（ ）A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质B. 某物质若不是电解质，就一

18、定是非电解质C. H2SO4的摩尔质量是98gD. 侯氏制碱法中的“碱”是Na2CO318如表是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是（ ）编号化学反应离子方程式评价Cl2与H2O反应Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-正确氧化铝与NaOH溶液反应2Al3+3O2-+2OH-=2AlO2-+H2O错误，Al2O3不应写成离子形式 Na与H2O反应Na+2H2O=Na+2OH-+H2正确钠与硫酸铜溶液反应2Na+Cu2+=Cu+2Na+错误，CuSO4不应写成离子形式A. 只有B. C. D. 19下列电离方程式，书写正确的是( ) A. Al2(SO4)3 =2Al3+

19、 + 3SO42-B. AlCl3 = Al3+ +Cl-C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3-D. KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-20下列关于纯净物、混合物、强电解质、电解质和非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质青铜水煤气硫酸醋酸干冰铁红盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙明矾漂白粉氯化钠次氯酸氯气A. B. C. D. 21分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是A. 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B. 酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：C60、C70、金刚石22下列物质的分类正确的一组是