山西省学年高一下学期期末考试化学试题.docx

1、山西省学年高一下学期期末考试化学试题山西省2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是ASiO2超分子纳米管属无机非金属材料B草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C“84”消毒液和医用酒精杀灭新冠病毒的原理不同D本草纲目记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语的说法正确的是A中子数为10的氮原子NBCO2的结构式：O=C=OCS2-的结构示意图为D乙烯的比例模型为3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

2、A1mol OH- 中，含有10NA个电子B1molL-1的硫酸中，H+ 的数量为2NAC常温常压条件下，22.4L CO2分子的质量为44gD等物质的量的O2与O3，前者比后者少NA个氧原子4下列叙述正确的是A离子化合物中只能含有离子键BCO2中含有极性共价键，但它属于非极性共价化合物C硝酸中含有H+和NO，故HNO3为离子化合物DNa2O2只含有离子键，它属于离子化合物5下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A05mol Fe和含1mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红BFe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C向FeCl2溶液

3、中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐6下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液：Na+、NH、NO、COB碱性溶液中：K+、NH、Cl-、SCN-C常温下pH10的溶液：K+、Na+ 、AlO、HCOD澄清透明的溶液：Cu2+、NH 、NO 、SO7短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙8对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+

4、6H2O(g)，下列叙述正确的是ANH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态B单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3时，说明反应达到化学平衡状态C达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v正(H2O)9新冠肺炎蔓延期间，为了保护自己和家人，我们应该尽量减少外出，勤洗手，物品使用前可使用75%的酒精进行消毒。75%的酒精的主要成分是乙醇，下列关于乙醇的说法正确的是A乙醇的结构式为C2H6OB乙醇可以发生催化氧化反应生成乙醛C乙醇与钠反应时的断键位置为，D用18O标记的CH3CH218O

5、H与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3CH218OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H218O10图是某同学设计的原电池的装置。下列说法正确的是A溶液中的SO向铜极移动B铜片为原电池的正极，正极上发生氧化反应C如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D铁片质量逐渐减小，发生的反应为：Fe2e-=Fe2+11已知反应X(g)3Y(g)Z(g)2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为Av(X)0.25mol/(Ls)Bv(Y)0.6 mol/(Ls)Cv(Z)0.5mol/(Lmin)Dv(W)0.4 mol/(Ls)12意大利罗马大学的Fulvio Cacace

6、等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol NN键吸收942kJ热量，生成1 mol NN键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（ ）A2N2=N4 H =-882 kJmol-1BN2 (g)=0.5N4 (g) H=+441 kJCN2 (g)=0.5N4 (g) H=-441 kJmol-1D2N2(g)=N4(g) H=+882 kJmol-113用苯进行的4个实验如图所示。下列有关叙述正确的是A在常温下不能发生反应B不发生反应，但仍有分层现象，下层液体呈紫色C为加成反应，产物之一是硝基苯D能发生，从而证明苯分子是单双键交替的

7、结构14X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（ ）AY元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为WXZCX与W可以形成W2X、W2X2两种物质DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。15已知CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)，在1L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4 )随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法不正确的

8、是时间/min01020304050n(CH4)/mol0.50.350.250.170.100.10A020min内，NO2 的反应速率为0.025 molL-1min-1B由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态C随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢D达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等16将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是A氢氧化钠的物质的量浓度为6mo

9、lL-1B参加反应的金属的质量为12.8gC硝酸的物质的量浓度为3molL-1D参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol二、结构与性质17表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期第三周期(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。(2)用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_。(3)、四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(4)表示与的化合物的化学式为_，该化合物是由_(填“极性”或“非极性”)键构成，它属于_(填“极性”或“非极性”)共价化合物。(5)种元素的最高价氧化物对应

10、的水化物中，碱性最强的化合物是_(填化学式)，在常温下该化合物和元素的单质反应的离子方程式_。三、原理综合题18在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应： 2 NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示：(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。(2)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是_(用序号回答)。通入NO2 减小容器体积升高温度通入Ar使压强增大(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)0.3mol/(Ls)，乙中v(N2O4 )6mol/(Lmin)，则_中反应更快。(4)在0到3mi

11、n内N2O4的反应速率为_。(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_。Av(NO2 )2v(N2O4 )B容器内压强不再发生变化CX的体积分数不再发生变化D容器内气体原子总数不再发生变化E相同时间内消耗n mol的N2O4的同时生成2 n mol 的NO2F相同时间内消耗n mol的N2O4 的同时消耗2 n mol 的NO219某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。 (1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是_，此时能量转化的主要形式是化学能转化为_能。(2)若a和b用导线相连：c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式

12、为_。c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是_。(3)N2O5是一种新型的绿色硝化剂，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。已知：N2O5(g)2NO2(g)O2(g)H+53.1 kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H2-55.3 kJmol-1则反应2N2O4(g)O2(g)=2N2O5(g)的H1 _ kJmol-120从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水。回答下列

13、问题：(1)A 的电子式为_，B 的结构简式为_。(2)与A 相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_，反应类型：_。(3)在碘水中加入B物质，充分振荡、静置后的现象：_。(4)B与浓硫酸和浓硝酸在5560条件下反应的化学方程式：_，反应类型：_。(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：_(填“AB”“A丁戊，A项错误；B根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，C项正确；D根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲乙，D项错误；故答案选C。8D【解析】

14、A、四种气体同时存在时，不能说明可逆反应达到了化学平衡状态，A错误；B、NO的生成与NH3的消耗均表示正反应，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C、达到化学平衡状态时，增大容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，C错误；D、在反应的任意状态总有v正(NH3)v正(H2O)=46，即3v正(NH3)=2v正(H2O)，D正确。答案选D。9B【详解】A乙醇的结构式为，选项所给为乙醇的分子式，故A错误；B乙醇含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有两个氢原子，可以被催化氧化成乙醛，故B正确；C乙醇和钠反应生成氢气，断裂羟基中的氢氧键，即，故C错误；D乙醇和乙酸的酯化反应中乙醇脱去氢原

15、子，乙酸脱去羟基，所以化学方程式为CH3CH218OHCH3COOHCH3CO18OCH2CH3H2O，故D错误；综上所述答案为B。10D【分析】根据装置图可知，总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，所以铁电极为负极，铜电极为正极。【详解】A原电池中阴离子流向负极，所以硫酸根流向铁电极，故A错误；B根据分析铜电极为正极，电极上氢离子得电子发生还原反应，故B错误；C柠檬汁显酸性，依然可以发生铁与氢离子的反应，且能形成闭合回路，导线中会有电子流动，故C错误；D铁为负极，失电子生成铁离子，所以铁片质量逐渐减小，电极反应为Fe2e-=Fe2+，故D正确；综上所述答案为D。11A【分析】同一反应相

16、同时段内不同物质反应速率之比等于计量数之比，据此将不同物质表示的反应速率转化为同一物质、同一单位的表示的反应速率再进行比较。【详解】Av(X)0.25mol/(Ls)；Bv(X)：v(Y)=1:3，v(Y)0.6mol/(Ls)，则v(X)0.2mol/(Ls)；Cv(X)：v(Z)=1:1，v(Z)0.5mol/(Lmin)，则v(X)0.5mol/(Lmin)=mol/(Ls)；Dv(X)：v(W)=1:2，v(W)0.4mol/(Ls)，则v(X)0.2mol/(Ls)；综上所述反应速率最快的是A，故答案为A。12D【解析】由N4的结构知1molN4分子中含有6molN-N键。反应2N2

17、（g）=N4（g）的H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A项，没有标明物质的聚集状态，且H应0，错误；B项，H的单位错，错误；C项，H应0，错误；D项，正确；答案选D。点睛：书写热化学方程式的注意点：（1）热化学方程式不注明反应条件。（2）热化学方程式不标“”“”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。（3）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其H必须与方程式及物质的聚集状态相对应。（4）放热反应的H0，吸热反应的H0。（5）H的单位为kJ/mol。13B【详解】A为放热反应，在常温

18、下可以发生反应，A叙述错误；B高锰酸钾与苯不发生反应，但仍有分层现象，苯的密度小于水，则下层液体为酸性高锰酸钾，呈紫色，B叙述正确；C为取代反应，产物之一是硝基苯，C叙述错误；D能发生，但不能证明苯分子是单双键交替的结构，D叙述错误；答案为B。14D【分析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。【详解】A根据上述分析，Y为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，A项正确；B在元素周期表中，同周期元素从左

19、到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为HOClS（HOFNa+ Al3+ CCl4 极性 非极性 NaOH 2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知分别为C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl。【详解】（1）稀有气体元素化学性质最不活泼，所以上述元素中最不活泼的是Ne；（2）为Mg，为Cl，可以形成离子化合物MgCl2，其形成过程可以表示为；（3）、四种元素形成的离子分别为F、Na+、Al3+、Cl，Cl有三层电子，半径最大，F、Na+、Al3+均只有2层电子，核电荷数越小半径越大，所以离子半径由大到小

20、为ClFNa+ Al3+；（4）为C，为Cl，可以形成化合物CCl4，该化合物是由氯原子和碳原子形成的极性共价键构成，CCl4分子空间构型为正四面体形，正负电荷中心重合，属于非极性分子；（5）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素周期表中越靠近左下金属性越强，所以碱性最强的化合物为NaOH；元素的单质为Cl2，氯气可以和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O。18X 甲 0.05mol/(Lmin) BCF 【分析】根据图像可知，在3min时，X的初始量为1mol，减少的量为0.6mol，Y的初始量为0.4mol，增加的量为0.3m

21、ol，可判断曲线X为NO2(g)，曲线Y为N2O4(g)(无色)，且在3min时达到平衡状态。【详解】(1)分析可知，曲线X为NO2的物质的量随时间的变化曲线；(2)容器为恒容，通入NO2，则c(NO2)增大，反应速率增大，符合题意；减小容器体积，c(NO2)增大，反应速率增大，符合题意；升高温度，活化分子的数目增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，符合题意；通入Ar使压强增大，反应体系中各物质的浓度未变，则反应速率不变，与题意不符；综上所述，答案为；(3)乙中v(N2O4 )6mol/(Lmin)，转化为v(NO2)=0.2mol/(Ls)，小于甲中的v(NO2)0.3mol/(Ls)，则甲中反应更快；(4)在0到3min内N2O4的反应速率=0.05mol/(Lmin)；(5)Av(NO2)2v(N2O4)时，无法判断同一物种的正逆反应速率是否相等，A不能说明已达平衡