浙江省金华市东阳中学学年高一月考化学试题解析版.docx

1、浙江省金华市东阳中学学年高一月考化学试题解析版东阳中学高一年级阶段考试化学试卷（2017.5）第卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 ，C 12 ，N 14 ，O 16 ，S 32，Na:23，Fe:56一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1. 下列说法错误的是A. 石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B. 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来【答案】D【解析】2. 1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔

2、共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是A. 是烃类化合物 B. 常温下呈固态 C. 具有类似金刚石的硬度 D. 易被氧化【答案】C【解析】只有碳氢两种元素的物质为烃，当碳原子数超过16时，一般为固态；烃一般为分子晶体，硬度较小；从其分子组成来看，远没有达到饱和，故含有不饱和键，易被氧化。故答案为C3. 下列物质中只表示一种物质的是A. C3H7Cl B. C3H6 C. C3H8 D. C2H6O【答案】C【解析】试题分析：只能表示一种物质，说明不存在同分异构体，A、可以是1氯丙烷，也可以是2氯丙烷，A错误；B、可以是

3、丙烯，也可以是环丙烷，B错误；C、只能是丙烷，不存在同分异构体，C正确；D、可以是乙醇，也可以是二甲醚，D错误，答案选C。考点：考查同分异构体判断4. 下列说法不正确的是A. 金刚石和石墨互为同素异形体B. CH3CH2OH和 CH3OCH3互为同分异构体C. He和He互为同位素D. 分子式为C4H10的物质为纯净物【答案】D【解析】试题分析：A、金刚石和石墨互为同素异形体，A项正确；B、CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体，B项正确；C、和互为同位素，C项正确；D、分子式为C4H10的结构有两种情况，故物质不一定是纯净物，D项错误；答案选D。考点：考查物质间的关系5.

4、下列反应不属于取代反应的是.A. CH4Cl2CH3ClHCl B. C. CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O D. CH2=CH2HBrCH3CH2Br【答案】D【解析】CH2=CH2HBrCH3CH2Br属于加成反应，故选A。6. 下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是选项物质所用试剂方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇（水）生石灰分液C乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，应该用溴水，A错误；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，

5、蒸馏即可得到无水乙醇，B错误；C、溴水和苯酚反应生成的三溴苯酚能溶解在苯中，应该用氢氧化钠溶液，C错误；D、乙酸乙酯不溶于水，乙酸和碳酸钠溶液反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确，答案选D。.点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，选项C是易错点，答题时只考虑了溴水能与苯酚反应而忽略了生成物三溴苯酚又溶解在苯中。7. 如图为反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应过程B. 由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量C. 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量D

6、. 4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量【答案】C8. 根据热化学方程式S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1分析，下列说法中正确的是A. S(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJmol1B. S(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJmol1C. 1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和D. 1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和【答案】C【解析】试题分析：A、固态S的能量低于液态硫的能量，所以固态硫完全燃烧

7、放热少，A错误；B、气态态S的能量高于液态硫的能量，所以气态硫完全燃烧放热多，B错误；C、反应热等于反应物中键能之和生成物中键能之和，因此根据热化学方程式可知1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和，C正确；D、根据C中分析可知D错误，答案选C。【考点定位】考查反应热的有关判断与计算【名师点晴】对放热反应，放热越多，H越小；对吸热反应，吸热越多，H越大。比较反应热大小的四个注意要点：（1）反应物和生成物的状态;物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系：。（2）H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。（3）参加反

8、应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的H越小，吸热反应的H越大。（4）反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。9. 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V (L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量

9、，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab，故选D。10. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，分别加入四个盛有10ml2mol/l盐酸的烧杯中，均加水稀释到100ml,其中反应最快的是A. 1020 mL 3mol/L的X溶液 B. 2030 mL 2molL的X溶液C. 2010 mL 4mol/L的X溶液 D. 1010 mL 2mol/L的X溶液【答案】B【解析】此题考查温度、浓度对反应速率的影响：温度越高，反应速率越快；反应物浓度越大，反应速率越快；11. 可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如

10、下，其中反应速率v最大的是A. v（A）=9.0mol/（Lmin） B. v（B）=0.6 mol/（Ls）.C. v（C）=0.3 mol/（Ls） D. v（D）=0.1 mol/（Ls）【答案】B【解析】根据 ；A、v（A）=9.0mol/（Lmin）=0.15 mol/（Ls） B. v（B）3=0.2 mol/（Ls） C. v（C）2=0.15 mol/（Ls） D. v（D）2=0.05 mol/（Ls），故B正确。12. 在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）此反应达到平衡的标志是A. N2

11、、H2和NH3三者共存B. 容器内气体的密度不再发生变化C. N2、H2和NH3的物质的量浓度相等D. 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3【答案】B【解析】可逆反应，没有在平衡状态时也是三者共存，故A错误；根据 ，气体质量是恒量、容器体积是变量，所以密度为变量，密度不再发生变化，一定平衡，故B正确；浓度相等但不是浓度不变，故C错误；单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3，都是描述正反应速率，不一定平衡，故D错误。13. 某共价化合物含碳、氢、氮三种元素,已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构,且每2个氮原子间都有1个碳原子,分子中

12、无C-C、 CC、 CC键。则此化合物的化学式是A. C6H12N4 B. C4H8N4 C. C6H10N4 D. C6H8N4【答案】A【解析】试题分析：根据题意，分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，且分子中不含C-C键及其他不饱和键，即C原子只与H原子、N原子相连，所以由4个N原子构成的正四面体有6条棱，则有6个C原子，每个C原子与2个N原子、2个H原子相连，所以该分子中有6个C原子、12个H原子、4个N原子，则化学式是C6H12N4，答案选A。考点：考查对有机物结构、化学式的判断14. 下列关于有机物的说法错误的是A. CCl4可由CH4制得，可萃

13、取碘水中的碘 B. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应【答案】D【解析】试题分析：A、CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，故A正确；B、石油和天然气的主要成分都是烃，烃由碳、氢元素组成，则烃属于碳氢化合物，故B正确；C、向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，故C正确；D、苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，故D错误；故选D。考点：考查了有机物的鉴别；苯的同系物的化学性质；化石燃料

14、与基本化工原料的相关知识。15. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，下列关于“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A. 正极反应式：AgCle=AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物【答案】B【解析】由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都错误；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误

15、；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（418/5）52mol，B正确。答案选B。点睛：明确原电池原理是解答的关键，注意原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。16. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是.苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色苯中碳碳键的键长均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅有一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：根据碳碳双键的性质判断；单、双键不同，键长不相等；根据同分异构体数目解答解：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，