范文XX初三化学第十单元酸和碱导学案.docx

1、范文XX初三化学第十单元酸和碱导学案XX初三化学第十单元酸和碱导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案（第1课时）课型：新授课课时：第1课时班级：1、2、3、4班姓名：杨永祥董丽华日期：XX-3-4一、学习目标：、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。二、自主学习：知识点1、酸碱指示剂：教师完成【实验10-1】，再让学生【阅读】课本P50页51页，填写下列空白：、能跟或的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常

2、简称。常见的有色的石蕊溶液和无色的溶液。2、石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色。【思考与交流】3、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（）A.变成红色B.变成无色c.变成蓝色D.不变色4、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种花汁在酒精中稀酸中稀碱中玫瑰花粉红色粉红色绿色万寿菊花黄色黄色黄色大红花粉红色橙色绿色试回答下列问题：若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择汁，不选用其他花汁的原因是。取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：食

3、盐水石灰水汽水所显颜色【探究】：让学生会家完成P51页的探究实验。知识点2、几种常见的酸教师完成【实验10-2】、【实验10-3】【实验10-4】再让学生【阅读】课本P52页53页内容，填写下列空白。5、盐酸是颜色的液体，有气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造；人体的胃液中含有，可以帮助消化。6、浓硫酸是色味液体，挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。且不可将倒进里。浓硫酸具有强烈的性，它能夺取

4、纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的冲洗，然后涂上3%5%的溶液。硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及、精炼石油和等。三、合作探究：7、浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会，原因是；浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会，原因是。【思考与交流】8、由实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。如：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液色。四、巩固达标：、生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有，柠檬中含有，除锈剂中含有，石灰水中含有，厨房清洁剂中含有。2、日常生活中的下列物质

5、能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A、蒸馏水B、食盐水c、石灰水D、食醋3、柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性c.显中性D.无法确定4、小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：（1）小红选用的调味品可能是_。（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_色。（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的_性质相似。5、下列对盐酸的叙述，正确的是（）A

6、.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色c.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性6、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：（）A.一定显红色B可能为紫色也可能为红色c可能显蓝色D一定显无色7、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小c、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小8、按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。你可观察到什么现象？分析产生上述现象的原因。实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？五、本节课学会了什么？第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案

7、（第2课时）课型：新授课课时：第2课时班级：1、2、3、4班姓名：杨永祥董丽华日期：XX-3-4一、学习目标：、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。2、知道酸溶液具有某些共性的原因。3、通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。二、自主学习：一、盐酸和稀硫酸的化学性质：【探究】让学生完成P54页的探究实验后完成以下练习。、与反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变_色，无色酚酞溶液_（精讲点拨）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。2、与活泼金属反应观察（2）中写出的化学方程式，回答下列问题：（1）

8、从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。（3）从反应的速率看：_>_>_，这是由它们的决定的。（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看_>_>_，这是由它们的和决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_价。溶液为_色。（6）观察反应前后各物质的特征，可总结出：酸+金属+（精讲点拨）浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。3、与金属氧化物反应（实验探究（3）以小组为单位，完成下表中三个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+稀硫酸氧化铜+稀硫酸

9、三、合作探究：（1）铁锈的主要成分是_而Fe2o3中，铁元素的化合价为_价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_色。（2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得_色溶液。（3）利用上面的反应可以除去铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？（归纳小结）观察上面三个反应前后各物质的特征，可总结出：酸+金属氧化物+二、盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因（自主学习）学生阅读课本57页，回答为什么盐酸和稀硫酸等不同的酸有相似的化学性质。（课堂小结）总结归纳酸的3条化学性质。四、巩固达标：、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）A铜B氧化铜c氧化铁D石灰石3下列叙述中不属于

10、盐酸的化学性质的是（）A盐酸具有挥发性B盐酸能除去铁锈c盐酸能使紫色石蕊试液变红D盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳4、不能由金属与酸反应直接生成的是（）A、Fecl2B、Zncl2c、Fecl3D、mgSo45、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2Hcl=Zncl2+H2B.2Fe+3H2So4=Fe23+3H2c.Al+Hcl=Alcl3+H2D.Fe2o3+H2So4=FeSo4+H2o6、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）A.能与碱反应B.能与金属反应c.能与某些金属氧化物反应D.能与紫色石蕊试液反应7生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_，发

11、生的化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。8、盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是:酸溶液中都含有_,但由于酸根离子不同，因而它们的化学性质也_9、已知一种固体化合物由c、H、o、cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。（1）探究产生的气体是什么。【猜想】可能是氢气；【实验】请针对你和猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：操作1的名称为，完成该实验需要的主要仪器有，加入过量的A的目的是，反应化学方程式为。加入足量

12、B的目的是，如何确定此目的已经达到？。五、本节课学会了什么？第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案（第3课时）课型：新授课课时：第3课时班级：1、2、3、4班姓名：杨永祥董丽华日期：XX-3-4一、学习目标：、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。二、自主学习|、几种常见的碱（实验探究）学生分组完成课本55页【实验10-5】、【实验10-6】观察实验现象，并结合课前的预习，完成下列表格，总结归纳氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识。比

13、较项目氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态溶解性吸水性制取用途保存其它（精讲点拨）（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂，可以干燥H2、o2、N2、NH3等气体，但不能干燥co2、So2、Hcl等酸性气体。（2）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在上，也不能放在上，要放入_中。2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（1）、与反应，使紫色的石蕊溶液变色，无色的酚酞溶液变色。（2）、观察分析ca2与co2的反应方程式，试着写出NaoH与co2反应的化学方程式。三、合作探究：总结氢氧化钠必须密封保存的原因（2个）练习：参照上面的

14、反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式（精讲点拨）在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaoH与So2反应生成Na2So3和水，而不生成Na2So4，NaoH与So3反应才生成Na2So4（小结）：碱能与某些反应，生成和。（拓展学习）（1）难溶的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为NaoH能与玻璃成分中的Sio2反应生成粘性的Na2Sio3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，反应的化学方程式为:2NaoH+Sio2=Na2Sio3+H2o3、不同的碱具有相似

15、化学性质的原因（自主学习）学生阅读课本57页，回答为什么氢氧化钠和氢氧化钙等不同的碱具有相似的化学性质。（课堂小结）碱有哪些化学性质？与酸进行比较。四、巩固达标：、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（）A、氯化钠溶液B、硫酸c、酒精D、烧碱溶液2、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（）氢氧化钠有毒；氢氧化钠有强腐蚀性；氢氧化钠在空气中会被氧化；氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。A、B、c、D、3、能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）A石灰水B二氧化硫c氧化铜D硫酸铜溶液4、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石

16、灰、caoB.氯化氢、盐酸、Hclc.碳酸钙、熟石灰、caco3D.氢氧化钠、烧碱、NaoH5、消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后能和砖、石结为一体。试回答以下问题：消石灰消浆表面会迅速硬化的主要原因是_。（用相应的化学方程式说明）消石灰里的ca2和细砂里的Sio2（二氧化硅）能不能发生反应，其理由是_。（如认为能反应，则要写出相应的化学方程式）_。6、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？写出主要步骤及相关的化学方程式。7、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2So4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSo4的质量是多少？五、本节课学会了

17、什么？第十单元酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应导学案课型：新授课课时：第1课时班级：1、2、3、4班姓名：杨永祥董丽华日期：XX-3-4一、学习目标：、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。3、了解中和反应在生活生产中的应用。4、通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探究能力。二、自主学习：（情境导入）通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢？（知识点一）：中和

18、反应观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分组讨论：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？（实验探究）按照课本60页实验10-8进行操作，观察实验现象。并与自己设计的实验进行比较。讨论：（1）为什么要加入指示剂？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？（2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？（3）为什么要不断搅拌溶液？（4）能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止？写出这个反应的化学方程式写出（或补充完整）下列酸与碱反应的化学方程式氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸=k2So4+H2o=mgcl2+H2o三、合作探究

19、：讨论：（1）中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？举例说明。（2）仔细观察课本60页图1014，说出中和反应的实质。（精讲点拨）1、中和反应不是基本反应类型，它属于复分解反应。2、必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这样的反应才是中和反应。3、在我们学习的范围内，不溶性碱不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应但不溶性碱能与酸发生中和反应。知识点二：中和反应在实际中的应用、中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（）A、服用含Al3的药物治疗胃酸过多B、使用熟石灰改良酸性土壤。c、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D、用NaoH溶液

20、洗涤石油产品中的残余硫酸。四、巩固达标：、下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（）A、Fe2o3B、caco3c、NaoH溶液D、Zn2、下列各组物质，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）A、大理石和稀盐酸B、石灰水和稀盐酸c、铁锈和稀硫酸D、镁和稀硫酸3、据报道，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄露闹市，经喷水和撒石灰处理后，排出了险情。下列对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）A、喷水可以减少浓盐酸挥发B、喷水可以降低盐酸酸性c、撒石灰是为了消除盐酸污染D、喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道4、某校化学学习小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时，由于实验中忘

21、记加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反应中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。【提出问题】溶液中的溶质可能是什么？【猜想】他们的猜想（1）溶质只有硫酸钠；你的猜想（2）溶质是_；（3）溶质是_。请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明。【设计实验】猜想实验操作实验现象实验结论（2）（3）5、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2So4的质量是多少？五、本节课学会了什么？第十单元酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应导学案课型：新授课课时：第2课时班级：1、2、3、4班姓名：杨永

22、祥董丽华日期：XX-3-4一、学习目标：1、了解溶液酸碱度的表示法PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用3、联系身边物质的酸碱度，提高学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感。二、自主学习：、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系（自主学习）认真阅读课本61页到62页，回答：pH，溶液呈中性。pH，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。pH，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。2、pH的测量方法（自主学习）学生阅读课本62页实验10-9回答：怎样用PH试纸测定溶液的PH？。（精讲点拨）：（1）用pH试纸只能粗略地测出溶液的酸碱度，它只能准确到整数。若想比较

23、准确地测定溶液的pH，可以用pH计。（2）不能把pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液。（3）溶液酸碱性与酸碱度的区分：溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，测定溶液的酸碱度常用pH试纸。（活动与探究一）学生分组完成61页实验10-10:用PH试纸测定一些液体的PH”，记录实验结果。（问题与讨论）（1）你所测定的物质中，哪些显酸性？哪些显碱性？（2）用PH试纸测定液体的PH时，能否先用水将PH试纸润湿，再将待测液滴到PH试纸上？为什么？这样做对测定结果有什么影响？（活动与探究二）各小组按照课本64页“探究：洗发剂和护发剂的酸碱

24、性”的要求，对课前准备好的实验进行仔细地观察，将实验结果记录。（讨论）溶液的酸碱度对头发有什么影响?已知洗发液的PH7，护发素的PH7，而弱酸性有益于头发健康，那么你洗头发时，应该怎么做？三、合作探究：当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后的溶液的pH不会大于7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后的溶液的pH不会小于7。（对应练习）若要使酸性溶液的PH升高，可以加入或。其中，加可以使它的PH升高到等于7或者大于7，加则不能。四、巩固达标：、使用PH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）A把试纸浸在待测液中B把待测液倒在试纸上c用玻璃棒

25、蘸取待测液滴在试纸上D把试纸放在待测液上方，让待测液蒸汽熏试纸2、溶液的酸碱性的强弱程度可以用PH表示，下列溶液中，碱性最强的是（）APH=2的溶液BPH=7的溶液cPH=9的溶液DPH=13的溶液3、向石灰水中逐滴加入稀盐酸，溶液的PH会（）A升高B降低c不变D先升高后降低4、下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（）ANacl、Hcl、NaoHBNaoH、Nacl、HclcHcl、NaoH、NaclDHcl、Nacl、NaoH5、我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（）A=7B>7c<7D无法确定6、剧烈运动后，人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的PH会（填“升高”、“降低”、“