备战高考化学冲刺押题热点系列 专题07 物质结构与性质解题策略.docx

1、备战高考化学冲刺押题热点系列 专题07 物质结构与性质解题策略备战2012高考化学冲刺押题（高考热点）系列专题07 物质结构与性质解题策略纵观近几年各地高考试题，对本专题考查呈现率几乎达100%。题型有选择题和填空题两类。元素周期表属于必修部分内容，常以选择命题。选修三的内容属于选考内容，在新课改的高考试题中，常在II卷中以选择或填空命题。选择题主要是考查周期表的结构，元素性质的变化规律以及基本概念，如同位素，电子式，结构式，键与分子的极性等知识点；填空题常以推断的方式出现，试题首先要求推断出各元素，然后对它们之间形成的物质进行整合，再对它们提出问题，命题者可考查基本概念，如电子排布式，轨道式

2、，电离能，电负性，杂化方式以及空间构型等，也可联系必修一、选修四或选修五的内容进行考查，如离子方程式的书写，氧化还原反应，盐类的水解，有机物中C原子的杂化等。预测2012年对本专题的考查将继续以选择和填空出现，命题可能采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，着重考查学生对基本概念的掌握，如元素周期律的变化规律，晶体类型的判断与性质等，同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视，因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握，同时增加了试题区分度。【考点再现】1.考查元素周期律对物质性质递变的应用：例1：下列说法正确的是 ( )A.SiH4 比CH4 稳定 B.O2-半径比F的小C.Na和Cs属于第

3、 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强 D.P和As属于第 VA 族元素， H3PO4 酸性比 H3 AsO4的弱解析：本题主要考查元素周期律知识及离子半径大小比较问题。同主族元素，从上至下，非金属性减弱，所对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，AD项均错；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大所对应的离子半径越小，故B错；同主族的元素，最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，核对最外层电子的控制能力减弱，故失电子能力增强， C项正确；答案：C 2.考查“位构性”的关系：例2：元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同

4、一周期。下列有关推测正确的是（ ）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析：化合物XYZ3中，Y、Z应为非金属元素，又它们在同一周期，且三者的原子序数之和为26，则可推断，Y、Z应为第二周期的非金属元素，则应在B、C、N、O、F五种元素中。要形成YZ3 离子，则可有CO32 、NO3 、三种， 根据原子序数，若为CO32 ，则X的原子序数为26-6-8=12，为镁，即MgCO3,属于微溶于水的

5、盐，XZ即为MgO，属于离子化合物，对应的B项正确。同理，若为NO3 ，则应为NaNO3，则对应C、D项，而其中YZ（NO）不是离子化合物，YZ3不存在该物质，故CD项错；A项不存在符合题干的XYZ3酸，不正确。答案：B3.考查构成晶体微粒间的作用力及中心原子的杂化方式：例3：在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:( )A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力 C.sp2，氢键 D.sp3，氢键解析：由“B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构”知，B原子为sp2杂化，又因分子中存

6、在羟基，故分子间存在氢键。答案：C4.考查由性质或结构推断物质：例4：四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。写出C单质与水反应的化学方程式 。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”

7、)。D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。解析：根据题干提供的物质的性质或结构可进行推断，元素A，由“单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰”可直接确定为硫元素。元素B，“原子的M层有1个未成对的p电子”则可能为Ne3s23p1或Ne3s23p4，又“单质常温、常压下是气体，能溶于水”，则应为Cl。元素C，根据物质的性质，“银白色、焰色为黄色”，则肯定为Na；元素D，“原子最外层电子层上s电子数等于p电子数”，则可能为1s22s22p2（C元素）或是1s22s22p62s22p2（Si元

8、素），它们可以分别形成金刚石和晶体硅，且熔、沸点均很高，则均符合题意。能准确推断上述元素后，问题的回答并可顺利解决。答案：第三周期 A 1s22s22p63s23p4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 大于 大 SiO2是原子晶体（或 小 CO2是分子晶体）Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强5.以推断的形式综合考查：例5：已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢

9、化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。【解析】本题主要考查

10、元素推导，涉及电离能，空间构型，杂化方式，电子式，等电子体，核外电子排布式以及氧化还原反应书写等知识点。A、B、C位于同一周期的三种非金属元素，且B、C在同族中氢化物的沸点最高，可以推断其中含有氢键，由此推测A、B、C位于第二周期的元素，又D的二价阳离子与C阴离子具有相同的结构，则说明D为Mg。由AC2为非极性分子，可推知为CO2，B元素则为N。24号的E则为Cr元素。（1）同一周期第一电离能具有增大的趋势，但由于N具有半充满结构，因而第一电离能最大，即为COOS，可以判断氢化物的热稳定性的顺序为：HFH2OH2S，同理可以判断酸性：HClO4H2SO4H3PO4，所以、错误。根据原子在元素周

11、期表中的位置及原子半径的规律可以判断，正确。质子即氢离子，离子越易结合质子，说明对应的酸性弱，则正确。2.C 【解析】在基态多电子原子中，能量最高的电子最易失去，其电离能也最小，离核就最远，故A、B、D正确；因p、s轨道所对应的电子层数不知，故C错。3.A 【解析】X原子的质子数为(AN)个，一个HmX中所含的质子数为(ANm)个，HmX的摩尔质量为(Am)gmol1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(ANm)mol。4.C 【解析】选项A中，F和O元素应除外；选项B，第六周期为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素；选项D，第一主族元素包括H，而碱金属元素中无H。5.B【解析】分

12、子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称的属于非极性分子，反之属于极性分子。对于ABn分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子，当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性与化学键的键能有关，一般，非金属性越强，所对应的气态氢化物越稳定。所以选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；选项D中的H2O属于V型结构。6.C 【解析】T只有2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为6价，最低价为2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为2价

13、，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为2价，所以Q为Be。选项A，由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2TH2R；选项B，由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：LQ；选项C，Al和Be的化合物具有两性；选项D，Mg2只有两个电子层而S2具有三个电子层。7.B 【解析】X、Y均为周期表的前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，A项，对于阳离子，核外电子数为m-a，对于阴离子，核外电子数为n+b，故A项错； X2与Y电子层结构相同，则它们应位于同一周期，且X在Y的前面，Y的非金属性强于X，所对应的离子的还原性:

14、X2Y，B项正确； S2与Cl电子层结构相同且位于同一周期，C项错误；X的原子半径大于Y，故X的非金属性弱于Y，其气态氢化物的稳定性也弱于Y，D项错误。8.C 【解析】从图上分析，不可能为位于第二周期第A族，因为这样后面的元素应为F，而F上面是不存在元素的，故A项错； 位于同主族，从上至下，非金属性减弱，所对应的气态氢化物的稳定性减弱，故B项错； 位于同周期，从左向右，非金属性增强，所对应的最高价氧化物对应水化物酸性增强，C项正确；元素应为F，而F没有最高正价，D项错。9.C 【解析】稀有气体中不存在化学键；金属晶体中存在的是阳离子和自由电子；一般熔点比较为：原子晶体离子晶体分子晶体；同为原子

15、晶体或离子晶体，则比较原子（或离子）半径，越小的越高；同为分子晶体，存在氢键的大，相对分子质量大的大； NaOH中存在离子键和共价键；此晶胞类似于干冰，距离最近的位于顶点和面心，个； SiO2为硅氧四面体；分子间作用力只决定物质的物理性质，而稳定性与化学键的牢固程度有关；离子晶体是阴、阳离子间的静电作用，熔化时，离子间距离增大，故破坏了离子键。10（1）BCDE （2）(CH3)3Ga+AsH3 GaAs+3CH4(或：)。三角锥，sp2（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1（4）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。【解析】本题以第三代半导体砷

16、化镓为背景，全面考查原子结构与性质、分子结构及晶体结构知识灵活掌握程度，另一方面通过LED推广使用形成节能减排价值取向和环境友好的消费情趣。这类试题常常是通过小背景作为生长点，融合物质的结构与性质大部分知识内容。11.（1）S C （2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 （4）F-HF F-HO O-HF O-HO【解析】此题主要考查了电子排布式，分子的空间构型，分子的极性，“相似相溶”原理以及氢键的表示方法。题型属于推断式，首先要正确的推

17、出所有元素，然后再回答相应问题。12.（1）Al(OH)3+ OHAlO2 +2H2O（2）（3）酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ （4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl（5）HClH2S （6）S2-Cl-Na+Al3+ （7）Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4(aq)；H-4QkJmol-1【解析】根据W、X、Y、Z是的同一短同期原子序数递增的元素，且W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，确定出W、X分别为Na和Al；由W与Y形成W2Y可以确定Y为S，Y的低价氧化物（SO2）与Z单质的水溶液反应可以确定Z为Cl，确定出四种元素其它的问题便迎刃而

18、解。X的硝酸盐即Al(NO3)3属于强酸弱碱盐，水解显酸性。对于电子层结构相同的不同离子，核电荷数越小，离子半径越大，即S2 ClNa+Al3+；Z的最高价氧化物为Cl2O7，0.25mol与水反应放出QkJ热量，则1mol放出4QkJ的热量，可以写出对应的热化学方程式。13.(l) 1s22s22p6 (2) (3）小 b (4)Cu 6【解析】（1）N3-应与稀有气体Ne具有相同的电子排布式。（2）氮气分子中含有1个键与2个键，根据题中提供的键能可得N-N 键为KJmol-1，故键比键稳定。（3）因为“熔点低于100”，所以易挥发，当其作为“绿色溶剂”时，实验结束后可采用加热分离的方法。（

19、4）根据“X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可知X为Cu；根据晶胞图知，白球为个，黑球为个，又根据化合价有，n(Cu+): n(N3-)=3:1，所以白球为N3-，黑球为Cu+，而1个白球周围有6个黑球。14.(1)增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。(2)应为黑色。(3)原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。(4) NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，且2个单位正电荷，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF。(5)微粒间的相互作用a中为氢键，b中为配位共价键。【解析】本题主要考查了晶胞中粒子的