中考人教版初中化学方程式归类大全.docx

1、中考人教版初中化学方程式归类大全中考人教版初中化学方程式归类大全一、反应类型（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧

2、：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O218、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O219、水在直流电的作用下

3、分解：2H2O 通电 2H2 + O2 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO221、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO222、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO223、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和 2KCl + 3O2 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、镁和稀盐酸反应：

4、Mg + 2HCl = MgCl2 + H228、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO230、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2（四）、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 = CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2

5、= CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH = Na

6、NO3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO244、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO245、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO246、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 47、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO248、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 =

7、 Cu(OH)2 + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO355、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 二、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2 + Cu

8、O Cu + H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO23、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO24、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO25、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2三、自然界中的水： 16电解水：2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=

9、H2CO3 四、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 五、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27煤

10、炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：

11、2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 六、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 七、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 43. 铝在空气

12、中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6H

13、Cl =2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 八、酸、碱、盐 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

14、 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收