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1、鲁科版高中化学必修1 第3章自然界中的元素测试题1必修1第3章自然界中的元素测试题1一、选择题1将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3 =9Fe(NO3)x+NO+14H2O，下列判断合理的是（ ）A. Fe(NO3)x中的x为2B. 稀HNO3在反应中只表现氧化性C. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D. 反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移2侯德榜制碱法的简单流程如下：下列说法正确的是（ ）A. X 为 CO2B. NH3的电子式为C. 煅烧炉中的反应属于氧化还原反应D. 沉淀池中加入饱和食盐水后，先通入足量CO2再通入足量NH33由下列

2、实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A.向2 mL 0.1的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性： B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3分解产生了氨气D.漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3A. A B. B C. C D. D4下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl-+C

3、lO-B. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC. 浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OD. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2H+2ClO-5实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是()A. 该实验中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯气B. 为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰C. 在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂D. 氯气可以用向上排空气法或排水法收集6如下图所示，若关闭活塞，则品

4、红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水交浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ）A. SO2和浓H2SO4 B. Cl2和NaHCO3溶液C. CO2和Na2CO3溶液 D. SO2和NaHCO3溶液7利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是()A. 利用图甲装置，可快速制取氨气B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性8下列

5、说法正确的是()A. 酸雨是指PHNaHCO3B. 常温下的溶解性： NaHCO3NaHCO3D. 等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3Na2CO313有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是()A. 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C. NH3H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色D. NH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气14用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是()A

6、. 用装置甲制取NH3B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl二、非选择题15铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子的物质的量为_。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50-60，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：_.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成Cu

7、Cl的离子方程式_。（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是_；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是_，检验该离子的试剂为_。（4）铁氰化钾 K3Fe(CN)5和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为_极，电极反应式为_。16硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：（1

8、）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有 、 、 ；（2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 ；（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目） 。17(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如图反应关系。根据要求回答问题：（1）若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为 ；（2）若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均

9、为l mol时，反应、的焓变依次为H1、H2、H3，则它们之间的关系为 (用含H1、H2、H33的代数式表示) ；（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式 ；（4）往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法 。18海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：海水中溴元素（以Br表示）的浓度0068g/L；Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（1）请写出一种海水淡化的方法：_；（2）海水中溴离子的物质的量浓度为

10、_ ；（3）步骤中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤中又将Br2还原为Br，步骤又得到Br2，其目的为_；（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ；（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用 ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。19（7分）用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是 ；（2）棉花应蘸 溶液（填化学式）；（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是 （填序号）；A有红棕色气体生成，上下颜色相同B有红棕色气体生成，上部颜色较浅C有红棕色气体生成，下部颜色较浅（4

11、）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是 。20（12分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气空气各主要成分的沸点如下：N2O2ArCO2-196-183-186-78现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是_；（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是_色的气体，_（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应NO2与水反应的化学方程式为_；（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气制取氨气的化学方程式为_；要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取

12、固体NH4Cl的质量为_g；（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同） NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为_；为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_。参考答案1【答案】D【解析】A由N原子守恒可知，Fe(NO3)x中的x为3，故A错误；B生成NO体现硝酸的氧化性，生成盐体现其酸性，故B错误；C磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2、+3价，

13、则部分铁元素被氧化，故C错误；D反应中每生成0.3mol 还原产物，由N元素的化合价变化可知，就有0.3mol(5-2)=0.9 mol电子被转移，故D正确；故答案为D。明确氧化还原反应的概念是解题关键，各物质之间的关系网络为。2【答案】A【解析】煅烧炉中的反应为碳酸氢钠分解，生成CO2，故A正确；NH3的电子式为，故B错误；煅烧炉中的反应是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水、二氧化碳，属于非氧化还原反应，故C错误；沉淀池中加入饱和食盐水后，先通入足量NH3再通入足量CO2，故D错误。3【答案】D【解析】A项，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明足量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，所以还原性：Fe

14、Fe2+，A正确；B项，白烟是碳酸钠，黑色颗粒是C单质，说明Na被CO2氧化了，所以CO2具有氧化性，B正确；C项，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生了碱性气体，该碱性气体必为氨气，故C正确；D项，漂白粉在空气中久置变成块状固体，因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，故D错误。本题考查了中学阶段的几种重要物质的性质，A、C、D涉及的知识都是高频考点，注意B项，中学阶段教材没有讨论Na和CO2反应的问题，钠是极活泼金属，在空气中加热得不到正常的氧化物，只有过氧化钠；当在纯净的CO2气体中加热时，会夺取其中的氧生成碳单质和Na2O，Na2O是一种

15、碱性氧化物，会立即与CO2气体反应生成Na2CO3。4【答案】B【解析】A、次氯酸是弱酸，应是分子形式，即Cl2H2O=HClHClO，故A错误；B、符合氯气与碱的反应，故B正确；C、浓盐酸需要拆写成离子，即为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，故C错误；D、次氯酸是弱酸，应写成分子形式，故D错误。注意次氯酸属于弱酸，拆写成离子反应方程式时，应是以分子形式存在。5【答案】C【解析】A、二氧化锰只跟浓盐酸反应，因为二氧化锰是过量，随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应停止，因此产生氯气的量小于1mol，故A错误；B、氯气中混有的杂质为HCl和水蒸气，依次通过饱和食盐水(除去HCl)、浓硫酸(除去

16、水蒸气)，因为氯气与碱石灰反应，因此不能用碱石灰干燥氯气，故B错误；C、发生的反应是MnO34HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，MnO2中Mn的化合价降低，因此MnO2作氧化剂，盐酸中Cl的化合价升高，HCl作还原剂，故C正确；D、氯气的密度大于空气的密度，因此用向上排空气法收集，因为氯气溶于水，因此不能用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误。6【答案】D【解析】A若关闭活塞，SO2经浓硫酸干燥后通入品红溶液，可使品红溶液褪色，故A错误；B当打开活塞时，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸性溶液使石蕊试液变红，次氯酸使石蕊试液褪色，故B错误；B打开活塞，若X气体为CO2，无漂白性，不能

17、使品红溶液褪色，故C错误；D二氧化硫能使品红溶液褪色，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性而使石蕊试液变红，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，故D正确；答案为D。7【答案】C【解析】A. 生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，所以A是正确的；B. 乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置，乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正确；C.乙醇和浓硫酸混合加热到170时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140，生成的是乙醚。图丙装置中缺少温度计控制反应温度，C不正确；D. 浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这

18、个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色。所以利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，D正确。8【答案】D【解析】A、pH5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D、反应Cl2+2NH3N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确；故选D。9【答案】C【解

19、析】A、SO2与溴水发生氧化还原反应，表现出还原性，选项A错误；B、将含有少量HCl的Cl2通入饱和食盐水中以除去HCl杂质，选项B错误；C、将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性，选项C正确；D、将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，先用氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解，选项D错误。答案选C。10【答案】D【解析】该过程发生的反应分别为3NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O24NO+3O2+2H2O=4HNO33体积二氧化氮与水生成硝酸和1体积一氧化

20、氮，硝酸与饱和碳酸氢钠溶液反应生成2体积二氧化碳(含少量水蒸气);通过浓硫酸被干燥;通过过氧化钠生成1体积氧气;1体积氧气和1体积一氧化氮通过水只剩余0.25体积氧气。故选D。11【答案】D【解析】NO与氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，故A错误；常温下，氮气与氧气不反应，故B错误；常温下NO易与空气中的O2化合生成NO2，故C错误；NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO，故D正确。12【答案】C【解析】A碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，则热稳定性为Na2CO3NaHCO3，故A正确；B相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则常温时的溶解度为NaHCO3Na2CO3，故B正确；C碳酸氢钠反应快

21、，碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为Na2CO3NaHCO3，故C错误；D碳酸氢钠的相对分子质量为84，碳酸钠的相对分子质量为106，等质量时碳酸氢钠的物质的量大，生成二氧化碳多，则等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3Na2CO3，故D正确；故选C。本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，侧重二者性质的比较，涉及稳定性、溶解性、与酸的反应等，注重基础知识的考查。本题的易错点为B，要注意与碳酸钙和碳酸氢根的区别。13【答案】B【解析】氨气极易溶解于水，烧瓶内气体减少，压强减小，解释氨气的喷泉实验，故A正确；氨气与氯化氢的反应，属于非氧化还原反应，故B错误；NH

22、3H2O少部分电离产生OH-，氨水溶液呈碱性，使酚酞试剂变为红色，故C正确；NH3H2O不稳定,加热氨水的方法制取氨气，故D正确。14【答案】A【解析】ACaO与水反应增大氢氧根离子浓度，且放热，均可使氨气逸出，则图中固液反应装置可制备氨气，故A正确；B氨气极易溶于水，导管在液面下，图中装置可发生倒吸，故B错误；C过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，则不能分离Al(OH)3和NH4Cl溶液，故C错误；D蒸干NH4Cl溶液，氯化铵分解，应选结晶法制NH4Cl，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、收集及混合物分离提纯等，把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键，

23、侧重分析与实验能力的考查。本题的易错点为D，要掌握蒸发的基本操作和氯化铵的性质。15【答案】（1）1.2mol；（2）Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O；2Cu2+SO32-+2Cl-2CuCl+SO42-+2H+；（3）Fe2+、Cu2+；Fe3+；KSCN溶液；（4）负；Fe(CN)64- -e-=Fe(CN)63-【解析】（1）在Cu2S+O22Cu+SO2反应中，每有1mol的Cu2S发生反应，转移电子的物质的量是6mol,当消耗32 g Cu2S时，n(Cu2S)=32g160g/mol=0.2mol,所以转移电子的物质的量为n（e-）=0.2mol 6 =1.2mol；（2）在

24、酸性条件下，H2O2将Cu氧化为Cu2+，它本身被还原为H2O，发生反应的离子方程式为：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O；（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，会发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，说明发生了反应: 2FeCl3+Fe=3FeCl2；没有发生Fe与Cu的置换反应，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+；若有红色固体，则该固体是Cu，由于Cu会和FeCl3发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;反应后得到了Cu，则溶液中肯定没有的离子是F

25、e3+；Fe3+与SCN-会发生显色反应，使溶液变为血红色，所以检验该离子的试剂为KSCN溶液；（4）根据图示可知催化剂a失去电子，是负极；电极反应式为Fe(CN)64- -e-=Fe(CN)63-。16【答案】（1）蒸发 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（2）SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O（3）【解析】石英砂中含有NaCl、Fe2O3等杂质，NaCl能溶于水，而石英砂和Fe2O3不溶于水，所以洗出液中含有NaCl，滤渣中含有Fe2O3和SiO2，研磨滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应SiO2+2OH-SiO32-+H2O，然后过滤得到滤渣Fe2O3，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到

26、硅酸钠晶体，滤液中含有硅酸钠和NaOH；（1）将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发；玻璃中含有硅酸盐，所以蒸发时需要的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒和酒精灯；（2）SiO2和NaOH反应生成可溶性的硅酸钠，离子方程式为SiO2+2OH-SiO32-+H2O；氧化铁和Al发生铝热反应生成Fe和氧化铝，反应方程式为：。17【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） （2）H2=H1+H3（2分）（3）2NaCl(熔融)2Na+Cl2（2分） （4）加入适量铁粉与适量稀盐酸（2分）【解析】（1）大气中盛放最多的是氮气，所以A是氮气，红棕色气体是二氧化氮，则D是二氧化氮气体。所以C是NO，B

27、是氨气，二氧化氮转化为NO的反应是二氧化氮与水的反应，化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）根据转化关系图结合盖斯定律可知，一步生成C和分步生成C的反应热是相同的，所以H2=H1+H3；（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，则C是氢氧化钠，钠离子与氢氧根离子的电子数相同，D为海水中富含的物质氯化钠，则A是钠单质，B是氧化钠或过氧化钠，有氯化钠制取钠单质需电解熔融的氯化钠，化学方程式是2NaCl(熔融)2Na+Cl2；（4）往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，说明C中含有铁离子和氯离子，所以C是氯化铁，反应为C与A的反应

28、，若A是氯气，则氯化铁不与氯气反应，所以A是铁，B是氧化铁，D是氯化亚铁，因为亚铁离子易被氧化且易发生水解反应，所以保存氯化亚铁溶液时，往往加入适量的稀盐酸抑制其水解，加入适量的铁粉，防止其被氧化。18【答案】（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法） （2）000085mol/L（3）富集溴元素 （4）Br2SO22H2O=4HSO422Br （5）水浴加热， Br2腐蚀橡胶【解析】（1）海水淡化的方法有多种，比如蒸馏法或电渗析法或离子交换法等。（2）海水中溴元素（以Br表示）的浓度0068g/L，则物质的量浓度为（006880）=000085mol/L；（3）将低浓度的含Br2溶液还原为Br，再将Br氧化又得到Br2，其目的为富集溴元素；（4）用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为Br2SO22H2O=4HSO422Br；（5）Br2的沸点为59 ，蒸馏