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1、高中教育高二化学暑假作业考试试题教学资料范本【高中教育】2020高二化学暑假作业考试试题编 辑：_时 间：_【20xx精选】最新高二化学暑假作业考试试题可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Ca-40 第I卷 选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列气体的主要成分不是甲烷的是( ）A。天然气 B。瓦斯气 C。坑气 D。水煤气2、下列物质中，属于天然高分子化合物的是( ）A。淀粉 B。油脂 C。果糖 D。聚丙烯3、下列化学用语正确的是( ）A。乙酸的分子式:CH3COOH B 。乙烯的结构简式:C2H4 C。Cl-的结构示

2、意图： D。CH4的比例模型示意图为：4、下列可被工业上采用的冶金方法是()A。 电解熔融的氯化铝制铝 B。 电解熔融的氯化镁制镁C。 电解氯化钠溶液制钠 D。 高温下用H2还原氧化镁制镁5、下列变化不属于化学变化的是()A。石油分馏 B。煤的干馏 C。石油裂解 D。皂化反应6、 下列说法正确的是()A。 C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B 。 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C。 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖D。 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同7、 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧

3、化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()A。 蔗糖溶解于水 B。 白磷熔化C。 氯化钠受热熔化 D。 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体8、 下列说法中，正确的是()A。 含有共价键的化合物一定是共价化合物B。 含金属元素的离子一定是阳离子C。 HCl气体溶于水形成盐酸，存在H，所以HCl为离子化合物D。 稀有气体原子之间不易形成共价键9、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是()A。 Z2Y B。 X2Y2 C。 Z2Y2 D。 ZYX10、下列反应属于取代反应的组合是()CH3CH=CH2B

4、r2CH3CHBrCH2BrCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OA。 B。 C。 D。 11、 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是()A。 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B。 PM2。5是指大气中直径小于或等于2。5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C。 推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染D。 CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在12、 某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2

5、一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是()A。 此过程中既有分解反应，也有化合反应B。 CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C。 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D。 理论上整个过程每转移电子1 mol，会对应生成1 mol CO213、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同原子半径的大

6、小顺序：rYrZrWrXA。 B。 C。 D。 14、 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A. 原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQ B. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C。 离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D。 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强15、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是()A电池工作时，溶液中SO向d移动B、电池工作的过程中，d电极上产生气泡Cc为负极，发生氧化反应D电池工作的过程中，溶液中SO浓度基本不变16、如图所示，有关化学反应和

7、能量变化的说法正确的是()A图a表示的是吸热反应的能量变化B图b中反应物比生成物稳定C图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生17、实验室用100 mL 1 molL1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是()A改用300 mL 1 molL1盐酸 B滴加少量CuCl2溶液C用锌粒代替锌粉 D降低温度18、在一定温度下，可逆反应2A(g)B(g)C(g)D(g)达到平衡的标志是()AC的生成速率和B的消耗速率相等Bv正(A)2v正(B) C2v正(A)v逆(B)D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化19被称

8、之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)，下列说法正确的是()A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0。1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1。2041024D电池正极反应式为2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH20、 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是() A。 1 mol该有机物能与2 mol Na反应B。 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C。 该有机物中有4种官能团

9、D。 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应21、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A。 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B。 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C。 实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂D。 工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁22、对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是()A。v(A)=0。4 mol/(Lmin) B。 v(B)=1。0 mol/(Ls)C。v(C)=0。6mol/(Ls) D。 v(D)=1。0 mol/(Ls)23、使0。5mol乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两

10、个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（ ）A。1。5 mol B。 2。5 mol C。 2。0 mol D。 3。0 mol24、下列除杂方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下和氢气，加热除去二氧化碳中的氯化氢:通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气除去乙醇中少量的H2O:加入氧化钙，蒸馏除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO4溶液，洗气A。 B。 C。 D。25、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0。01 molL1r溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图

11、所示。下列说法正确的是() A。 原子半径的大小WXY B。 元素的非金属性ZXYC。 Y的氢化物常温常压下为液态D。 X的最高价氧化物的水化物为强酸 第II卷 非选择题（共50分）二、填空题(本题包括3小题，共24分)26、(6分)在1105 Pa、298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键HHNNNH键能(kJmol1)436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反

12、应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_。(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为_。AQ1Q2 BQ1Q2CQ1Q227、（6分）某温度下，气体X和Y在体积为2L的密闭容器中反应，生成气体Z。经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示，经10s达到化学平衡状态，请回答下列问题。（1）写出该反应的化学反应方程式_。（2）0-10s内，Y的平均反应速率为_。（3）达到平衡时，X的转化率为_。28。（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：（1）乙烯的电子式为_，结构简式为_。（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为_

13、(填选项字母)。A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_(填选项字母)。ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br（4）已知：2CH3CHOO22CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成路线如下图所示： ,AB反应的反应类型为_反应，反应的化学方程式为_。3、元素推断题：29 、（10 分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价最低负化合价0；A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为21和11的两种化合物。试回答下列有关问题：(1)在A2C2分

14、子中含有的化学键是_和_。(2)C与D形成化合物的电子式为_。( 3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为_。(4)写出E的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 。四、实验题：（本题包括2小题，共16分）30、（8分） 已知数据：物质熔点/沸点/密度/gcm3乙醇117。378。50。789乙酸16。6117。91。05乙酸乙酯83。677。50。90浓硫酸(98%)338。01。84实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在30 mL的大试管A中按体积比144的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；按图1连接好装置(装置气密

15、性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管35 min；待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。请根据题目要求回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_。（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。A反应掉乙酸和乙醇B反应掉乙酸并吸收部分乙醇 C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出 D加速酯的生成，提高其产率（3）步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_。（4）某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图1所示装置相比，此装置的主要优点有

16、_。31、(8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质（已知可以氧化）：（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：_。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_（填字母代号）。A。 酒精 B。 C。 醋酸（3）步骤中每消耗转移电子，生成，则发生反应的离子方程式为_。（4）为实现步骤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是_。（5）多次通过步骤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。若从中再提取，可以加入的溶液，将转化成可溶于水的含碘化合物： 。经

17、操作I分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45的硫酸溶液，生成沉淀，经操作II获得碘单质。则操作I的名称是_，操作II的名称是_（填字母）。A。 过滤 B。 蒸发 C。 蒸馏 D。 分液化学答案第I卷 选择题（共50分）12345678910111213D A D B A A DD B D D DD141516171819202122232425BABBDDADBBAC第卷（非选择题50分）26、（6分）(1)放热(2)93 kJ(3)A 每空2分27、（6分）（1）X3Y3Z （2）0。03molL1s1 （3）20% 每空2分28、（12分） (1)。 CH2=CH2 (2)。

18、BD （3)。 B (4)。 氧化 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 每空2分29、（10分） (1)。 极性键 非极性键 (2)。 (3)。 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH (4)。 Si2OHH2O=SiO2-3+2H2 每空2分30、（8分）(1)。 CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O (2)。 BC (3)。 减少原料损失，减少副产物 （4）。 增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯 每空2分 31、（8分）（1）过滤 萃取分液 每空1分（2）B 1分（3） 2分（4）分液漏斗 1分 （5）D A 每空1分