高三化学应考指导.docx

1、高三化学应考指导高三化学应考指导专题一 化学用语1 电子式的书写 电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在.电子式常见的有 :离子晶体 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl分子晶体 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一些特殊的需要记忆的如:HClO OH OH- CH3 H3O+ 高中阶段我们研究的电子式都满足2或8电子稳定结构,对分子而言,最外层比8少几个电子,就形成几个共价键(N2 NN OCO) .离子晶体组成微粒是阴阳

2、离子,阴离子得电子标明 和所带电荷，阳离子只标明电荷数。容易出错的是CCl4 N2 CH3，电子式的书写注意美观，大众化，最好都用或都用，写错了必须重写，千万不要在错误的上改，那样卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了. 离子反应的两大传统题型：离子是否大量共存与判断离子方程式正误.2.方程式（离子方程式，电离方程式。）的考查有哪些错误类型？错因1 方程式符合实际,如: AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO2（Al（OH）3）2H2O向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32- （HCO3-）错因2. 配平问题：离子方程式符合

3、质量守衡，有符合电荷守衡,如: FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32Cl（2Fe2Cl22Fe32Cl-）错因3拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如: 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S2（H2S）2Fe2S;氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO） 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH （Mg(OH)2）= H2O错因4.不注意量的关系,如:次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO (ClOH2OCO2HCO3HClO)错因5.方程式写不全如:稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2

4、+OH-H+十SO42- = BaSO4H2O (Ba2+2OH-2H+十SO42- = BaSO42H2O)错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步 3.离子共存学生注意哪些问题? 题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点： (1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。 (2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小

5、，或CH+)、C(OH)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+) 或C(OH) ，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。(3)、对于能与水反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有、NO3.ClO、MnO4，因与Al反应不能产生氢气，则该离子组不能选。 4、离子不能同时大量共存掌握哪些的规律?不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑： (1)发生离子互换反应：(复分解反应的条件) 产生难溶物：沉淀、气体； 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。 (2)发生氧化还原反应： 氧化

6、性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I、S2；Cu2+与I等不能大量共存。 当有H+大量存在时，NO3不能与Fe2+、I、S2、SO32、H2O2等大量共存。ClO、MnO4无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I、S2、SO32-、H2O2等。 （3）酸、碱性环境不一致： 酸溶液(H+)与碱溶液(OH)不能大量共存； 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存； 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在； 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在； 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在； 注意：HSO3-、H

7、2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH)存在。 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解)； 溶液中不存在HSO4-，相当于溶液中有H+，因为HSO4-H+SO42-，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质) HCO3-与、AlO2-不能大量共存； 某些络离子，如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3H+NH4

8、+。专题二.物质的组成、性质和分类1物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识元素.同位素.同素异形体,通常在选择题中出现, 同位素研究的对象为同一种元素的不同原子(质子数相同中子数不同); 同素异形体研究同一元素的不同单质是宏观概念理解混合物和纯净物.注意几种同素异形体混合;高分子化合物;各种分散系;石油的产品是混合物;.而结晶水合物是纯净物(只含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物)如:福尔马林(混合物);水(纯净物)纤维素(高分子化合物-混合物)硫酸(纯净物)盐酸(混合物)理解物理变化与化学变化的区别与联系。物理变化指没有新物质生成.学生还须记住一些特殊的如:挥发,分馏,萃取,焰色

9、反应.渗析.盐析潮解等是物理变化；同素异形体的转化,蛋白质的变性,干馏,风化.钝化.硫化.老化,硬化,电解质导电等是化学变化专题三 化学常用计量1.以n、NA 为桥梁的的考查有规律吗？这类题目考查的是学生对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。只有熟练掌握n=m/M=N/NA=V/Vm=CV（液）公式及应用条件，高考没有问题。（1）气体摩尔体积的定义: 标况下, -1mol-气体-约22.4L224L.标况下物质状态为气态。水在标况下为液态，SO3在标况下为固态，在标况下，碳原子数大于4而小于16的烃一

10、般为液态（新戊烷除外）。要用到气体摩尔体积22.4Lmol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下（2）考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。（3）一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键)，金刚石(1molC对应2mol共价键)，石墨(1molC对应1.5mol共价键)，CH4，P4(一分子有6个共价键)。（4）特殊物质的摩尔质量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩尔质量单位:g/mol)（5）较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2电子转移数目1mol)（6）某

11、些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。（7）“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2N2O4”等。2.计算气体的相对分子质量有哪些方法？密度d： M= d *V， 标况下，M= d *22.4 相对密度：M1= DM2混合气体的密度：M=m（总）/n（总）例 H2 、CH4质量比1:2求平均式量4.8) M1n1%+M2 n2%+。Mi ni% = M1 v1%+M2 v2%+。Mi vi%3.阿伏加德罗定律及推论常以何种题型出现？阿伏加德罗定律：在相同温度、相同压强时，相同的体积的任何气体，都含有相同数目的分子数。 P，T，V，n，“三同”定

12、“一同”推论： （1）同温同压下：V1：V2= N1/N2 = n1/n2 。 （2）同温同体积下：P1：P2= n1/n2 = N1/N2 。 （3）同温同压下： 1：2= M1/M2 （4）同温同压同体积下： m1：m2= M1/M2 （5）同温同压同质量下：V1：V2= M2/M1 专题四 化学反应与能量1.热化学方程式（中和热，燃烧热）书写注意哪些问题？热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点第一, 热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态;第二,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与H的数值保持对应.第三,分清热化学方程式,燃烧热,中

13、和热. 燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如: 燃烧热,要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物, C-CO2 H-H2O(液态) S-SO2; N-N2;中和热要求酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量, 酸碱是稀的强酸强碱时中和热才是-57.3 KJ/mol2氧化还原反应有哪些规律？（1）表现性质规律：“高氧低还中兼有”，一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性但须注意，若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时，则该化合物兼有氧化性和还原性，如HCl（2）性质强弱规律： 由强到弱 氧化剂还

14、原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化剂还原剂 还原性：还原剂 还原产物；还原剂氧化剂(3)氧化还原反应中的优先规律：当一种氧化剂(还原剂)同时与多种还原剂(氧化剂)相遇时，该氧化剂(还原剂)首先与还原性(氧化性)最强的物质发生反应，而只有当还原性(氧化性)最强的物质反应完后，才依次是还原性(氧化性)较弱的物质发生反应(4)电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数(即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数)这一点也是氧化还原反应配平的基础。(5)氧化还原反应中元素化合价的转化规律价态不相交规律同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同

15、的产物时，化合价升高与化合价降低的值不相交叉，即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交叉”所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应；同种元素间隔中间价态，发生归中反应3氧化性还原性强弱的判定有哪些方法？氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易；而与得失电子数的多少无关 （1）以原子结构为依据 如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱，Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同，但随核电荷数递增，半径递减，故氧化性Na+Mg2+Al3+（2）依据金属活动性顺序判断 （3）根据非金属活动性顺序判断非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原

16、性越弱。如：氧化性：F2Cl2Br2I2S 还原性：F-Cl-Br-I-S2-（4）根据元素价态高低比较： 如果是同一种元素，一般来说，化合价越高，其氧化性越强，具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低，还原性越强，具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又有还原性，即遇到还原剂表现氧化性，遇到氧化剂表现还原性，或既作氧化剂又作还原剂（歧化(S Cl2 HCl H2O)当然有时也有特殊情况，在浓度相同时，具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时，该元素价态越低者，氧化性越强。如：氧化性HClOHClO2HClO3HClO4。（5）根据氧化还原程度的大小判断不同氧化剂与同一还原剂反应，

17、看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。如对比 2Fe3Cl22FeCl3 Fe+SFeS 氧化性：Cl2S不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。如： 8KIH2SO4(浓)=H2S4I24H2O HBrH2SO4(浓)=SO2+Br22H2O 还原性：HIHBr（6）原子的氧化性强于相应的分子， 如：ClCl2 （7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关。 浓度：一般而言，同种氧化剂比较，浓度较大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3稀HNO3温度：升温，氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反过来，可根据不同氧化剂与同一还原剂反应，看温度这个反应条件。 （8

18、）以元素在周期表中的位置为依据。元素在周期表中越是位于左下方，其单质还原性越强，其阳离子氧化性越弱。元素在周期表中越是位于右上方，其单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱。 4. 氧化还原反应的计算有技巧吗?氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应的计算和部分氧化或部分还原的计算。前者可采用氧化还原反应的等量关系得失电子守恒来进行计算；如： 用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( D ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少

19、，或占总量的百分率 例 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( C ) A. 11 B. 54 C. 53 D. 35专题五 溶液和胶体 1 溶液中的关系式有哪些？ 饱和溶液 S/100 =m（质）/ m（水） M1*W1%=M2*W2%（稀释） W%= S/（100+S）=m（质）/ m（液） 2.可出现哪些题型?(1)有关溶解度的计算。 (2)有关溶解平衡的习题:例 一定温度下,一定量的水中,氢氧化镁的悬浊液有如下平衡:Mg(OH)2=Mg2+ +2OH-.当加入少量 MgO粉末时,温度不变,下列说法正确的是

20、(C )A, Mg2+数目不变 B Mg2+浓度增大 C溶液的PH不变 D Mg(OH)2的固体不变(3)带结晶水的溶解度的计算:在一定温度下,某无水盐R在水中溶解度为23克,向R的饱和溶液加入B克该无水盐,保持温度不变,析出R的结晶水合物W克,从饱和溶液中析出溶质R的质量为：(W-B)23/1232.胶体的基础知识有哪些? (1)胶体与其它分散系的本质区别(微粒直径的大小)及胶体的性质(丁达尔现象.电泳.布朗运动.渗析.聚沉)如：为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是渗析 (2)胶体知识的应用(肥皂.三角洲的形成.血液透析.静电除尘.牛奶.豆浆.三氯化铁止血.墨水.冶金选矿.

21、原油脱水.土壤保肥)例：氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 第二部分 基本理论. 专题六 .物质结构考生应掌握哪些知识?如何应用？1.了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系, 应用 A=Z+N2.四种晶体微粒及其性质（1）晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体微粒阴阳离子原子分子（表示物质的真实组成）金属阳离子、自由电子微粒作用力离子键共价键分子间作用力（氢键）金属键实例氯化钠金刚石、二氧化硅干冰金属单质（2）熔沸点的比较 例：下列说法正确的是： HI的相对分子质量大于H

22、F，所以HI的沸点高于HF（HF有氢键，沸点比HI的高）（3）晶胞的计算：均摊法（立方体、长方体：顶点1/8，棱中心1/4，面心1/2，内部1）要求学生熟练掌握课本上的晶胞的计算即可。2 极性分子和极性键：化学键-金属键、离子键、共价键：共用电子对 （极性键H-O-H 非极性键H-H） 非极性分子如：O2、H2、X2 极性分子ABn形-空间结构不对称的是极性分子，如：HX、CO、H2O、SO2 空间结构对称的是非极性分子。AB2形（直线形：180。）CO2、CS2、乙炔AB3形（平面正三角形：120。）SO3、BF3、乙烯、苯AB4形（正四面体：109.5。）CH4、CCl4如：下列反应过程中

23、，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2专题七.元素周期律和周期表元素周期律和周期表应用有哪些题形？（1）考查周期表的结构 周期表有18个纵行，7个主族（A）7个副族（B）一个VIII族，一个零族 ，7个横行，3个短周期（1.2.3），3个长周期（4.5.6），一个不完全周期（7）周期表中有些元素是人造的。例1周期表中所有元素都有从自然界中发现的） 是错的。过渡元素都是金属。2常温常压下，周期表中有两个液态物质：溴和汞。3一般金属原子最外层电子数不超过4个，但也有特殊的如：H（一个电子） ，He（二个电子）。4最外层有2个电子的原子

24、都是金属原子是错的）金属原子最外层电子数也有超过4个的。5最外层有5个电子的原子都是非金属原子是错的）。如：Bi（最外层5个电子）（2）周期律的内容实质和应用 周期律同一周期内元素性质（如：原子半径 、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（3）周期表中“位”“构”“性”的关系并依据相关知识（核外电子排布，元素周期律，物质的性质）推断未知元素。专题八 化学反应速率和化学平衡问题1：图象题有哪些解题思路？解答思路：1、看懂图像：一看面（即看清横纵坐标），二看线（即看线的走向，变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，

25、两条线的交点及线的拐点），四看要不要做辅助线（如等温线，等压线），五看定量图像中有关量的多少）。2、联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。解答方法：认清坐标，搞清横纵坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理相结合。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积是增大还是减小；有无固体，纯液体物质参加或生成。看清速率的变化及变化量的大小。抓住四要素：曲线的起点、终点、变化趋势、转折点。先拐先平，条件（温度、压强）高；（温度高或压强大，v快，达到平衡时间短）。定一议二：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。例：右图是温度和压强对X + Y 2Z 反

26、应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（C）A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态 D上述反应的逆反应的H0问题2：化学平衡状态有哪些标志？对于密闭容器中的可逆反应：mA（g）+ nB （g） pC （g） + q D （g）根据你对化学平衡概念的理解，判断下列各种情况下，是否达到平衡状态。 可 能 的 情 况 举 例是否达到平衡1.混合物 体系中 各成分 的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定是各物质的质量或质量分数一定是各气体的体积或体积分数一定是总体积、总压强、总物质的量一定不一定2.

27、正逆反 应速率 的关系单位时间内消耗m molA，同时生成mmol A是单位时间内消耗了n molB，同时消耗p mol C是V(A):V(B):V(C): V(D) = m : n : p : q 不一定单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D不一定3.压强其他条件不变， m + n p + q时，总压力一定是其他条件不变， m + n = p + q时，总压力一定不一定4.平均分子量M m + n p + q时，M 一定是 m + n = p + q时，M 一定不一定5.温度其他条件一定时，体系温度一定 是6.体系密度其它条件一定时，密度一定不一定7.其他组成成分有颜色时，体系

28、颜色不再变化是问题3：什么是等效平衡？等效平衡有哪些种类？等效平衡：相同条件下，可逆反应无论论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正逆反应同时开始，经历途径虽不同，但只要起始物质的量浓度相当，就可以达到相同的平衡状态，即等效平衡。恒温恒容条件下的等效平衡 恒温恒压条件下的等效平衡问题4：计算题有哪些？1反应速率的计算：反应速率的比值等于方程式的系数比，此类高考题比较简单例、对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是（A）A、达到化学平稳时，4正（O2）= 5逆（NO） D、化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）2化学平衡的计算

29、专题九 电解质溶液1 电解质溶液应该掌握哪些基础知识？ (1)理清定义：电解质（如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O等）， (如:NH3.CO2.前提都为化合物(注意盐酸.Cl2.铜不是电解质也不是非电解质) 强电解质(在水溶液里或熔化时全部电离成离子的电解质)；弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质)例：相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(A) A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量(2)弱电解质电离平衡的影响因素(符合勒夏特列原理) 温度:电离方向是吸热的,升温促

30、进电离浓度：稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应)(3)水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+OH-。在（常温）时，纯水中H+OH-110-7mol/L。在一定温度下，H+与OH-的乘积是一个常数：水的离子积KwH+OH-，在时，Kw110-14。温度:温度越高电离程度越大 酸碱:抑制水的电离 能水解的盐类:促进水电离 (任何溶液中,由水电离的H+和OH-相等)(4)盐类水解的应用：判断溶液中离子浓度的大小电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：Na+H+HCO3-2CO32-OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子