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1、大学无机化学第三章试题及答案第三章 化学反映速度总章目标：1：了解化学反映速度的概念及反映速度的实验测定2：了解基元反映、复杂反映、反映级数、反映分子数的概念3：把握浓度、温度及催化剂对反映温度的阻碍4：了解速度方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算5：初步了解活化能的概念及其于反映速度的关系。各末节目标：第一节：反映速度的概念1:把握表示化学反映速度的两个概念。2：学会用平均速度和瞬时速度来表示化学反映速度。平均速度：瞬时速度:某一时刻的化学反映速度。第二节：反映速度与反映浓度的关系把握反映级数的概念，学会成立简单的速度方程。把握速度常数k的概念及意义，能够由速度常数的单位来确信反映级数。

2、第三节：反映机理了解什么是基元反映。学会从微观角度角度成立速度方程探讨反映机理。第四节：反映物浓度与时刻的关系熟练把握零级、一级、二级、三级反映中反映物浓度与时刻的关系。学会计算零级、一级反映的半衰期，了解二级、三级反映的半衰期。第五节：反映速度理论的简介了讲解明基元反映速度方程的碰撞理论和说明阿仑尼乌斯方程的过渡态理论。第六节：温度对化学反映速度的阻碍把握阿仑尼乌斯公式的三种表达方式及计算，熟悉温度对化学反映速度的阻碍。学会计算不同温度下的速度常数的关系。第七节：催化剂与催化反映简介简单了解催化剂对化学反映速度的阻碍原理。 习题 一 选择题1.以下说法正确的选项是（ ）A.反映速度常数的大小

3、即反映速度的大小B.反映级数和反映分子数是同义词C.反映级数越大，反映速度越大D.从反映的速度常数的单位能够推测该反映的反映级数2.关于催化剂的以下说法中，正确的选项是（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A不能改变反映的G , H, S, UB不能改变反映的G，但能改变H，S, UC不能改变反映的G，H，但能改变S, UD不能改变反映的G，H, U，但能改变S3.对任意化学反映A+B2D，其含义是（ ）A.说明它是二级反映 B.说明它是双分子反映C.说明反映物与产物间的计量关系 D.说明它是基元反映4.二级反映速度常数的量纲是（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A. s-1 B. moldm-3

4、C . moldm-3 s-1 D . mol-1dm3 s-15.某化学反映进行1h，反映完成50%，进行2h，反映完成100%，那么此反映是（ ）A.零级反映 B.一级反映 C.二级反映 D.三级反映6.升高一样温度，反映速度增大幅度大的是（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A.活化能小的反映 B.双分子反映 C. 多分子反映 D .活化能大的反映7.关于反映2D+E2F，假设反映机理为：D2G（快）G+EH（快）H+DF（慢）那么反映的速度方程为（ ）A.v=kCD2CE B.v=kCDCE C.v=kCD3/2CE D .v=kCD1/2CE8.某一级反映的速度常数为9.510-2min

5、-1，那么此反映的半衰期为（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A.3.65 min B.7.29 min C.0.27 min D.0.55 min9.反映W产物的速度常数为8L2mol-2s-1，假设浓度消耗一半时的速度为8L2mol-2s-1，那么起始浓度为（ ）A.8mol/L B.4mol/L C.16mol/L D .2mol/L10.温度升高致使反映速度明显增加的要紧缘故是（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A .分子碰撞概率增加 B.反映物压力增大 C .活化分子数增加 D .活化能降低11.有反映XYZ。两种无色物质X和Y生成有色物质Z，对X和Y的不同初始浓度，产生必然颜色深度所需

6、时刻如下表所示： XmolL1YmolL1时间（s）0.050.05440.050.10220.100.0544下面哪个速度方程式与表中结果相符( )A.V=ky1/2 B.V=ky C. V=kx D. V=kxy12.某化学反映进行30min反映完成50，进行60min完成100，那么此反映是（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A.三级反映 B.二级反映C.一级反映 D.零级反映13.升高温度能够增加反映速度，主若是因为( )A.增加了反映物的平均能量 B.增加了活化分子百分数C.降低了活化能 D.促使平稳向吸热反映方向移动14.在给定条件下，可逆反映达到平稳时( )A.各反映物和生成物浓度

7、相等B.各反映物和生成物的浓度别离为定值C.各反映物浓度系数次方乘积小于各生成物浓度系数次方乘积D.各生成物浓度系数次方乘积小于各反映物浓度系数次方乘积15.当反映A2+ B2=2AB的速度方程为V=kA2B2时，则反映( ) (无机化学例题与习题吉大版) A.必然是基元反映 B.必然是非基元反映C.不能确信是不是是基元反映 D.反映为一级反映16.当速度常数的单位为mol-1dm3 s-1时，反映级数为（ ） A.一级 B.二级 C.零级 D.三级17.以下表达中正确的选项是（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A.化学反映动力学是研究反映的快慢和限度的B.反映速度常数大小即是反映速度的大小C.

8、反映级数越大，反映速度越大D.活化能的大小不必然总能表示一个反映的快慢，但能够表示反映速度常数受温度阻碍的大小18.在某温度下平稳A+B=G+F的H00，升高温度平稳逆向移动的缘故是（ ）A.v（正）减小，v（逆）增大 B. k（正）减小，k（逆）增大C. v（正）和v（逆）都增大D. v（正）增加的倍数小于v（逆）增加的倍数19.催化剂是通过改变反映进行的历程来加速反映速度，这一历程阻碍（ ）(无机化学例题与习题吉大版) A.增大碰撞频率 B.降低活化能 C.减小速度常数 D.增大平稳常数值20.反映A+B产物为简单反映，那么其反映速度常数的单位是（ ） A.L mol-1 s-1 B. L

9、2 mol-2 min-1 C. L mol-1 min-1 D. L2 mol-2 s-1二 填空题1.某反映在温度由20升至30时，反映速度恰好增加1倍，那么该反映的活化能为 KJ/mol。(无机化学例题与习题吉大版) 2.反映H2（g）+I2（g）=2HI（g）的速度方程为v=kH2I2，依照该速度方程，可否说它确信是基元反映 ，可否说它确信是双分子反映 。3.反映2NO2=2NO+O2的速度方程式可表示为：v（NO2）=kC（NO2）2，或表示为v（O2）=k/C（O2）2，速度常数K和K/的关系 。4.在常温常压下，HCL（g）的生成热为-92.3KJ/mol，生成反映的活化能为11

10、3KJ/mol，那么其逆反映的活化能为 KJ/mol。(无机化学例题与习题吉大版) 5.已知：基元反映 正反映的活化能（KJ/mol） 逆反映的活化能（KJ/mol）A 70 20B 16 35C 40 45D 20 80E 20 30在相同温度时：（1）正反映时吸热反映的是 （2）放热最多的反映是 （3）正反映速度常数最大的反映是 （4）反映可逆性最大的反映是 （5）正反映的速度常数K随温度转变最大的是 6.某温度下反映2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的速度常数k=8.810-2 dm6 mol-2 s-1，已知反映付O2 来讲是一级反映，那么对NO为 级，速度方程为 ；当反映物浓度

11、都是0.05 mol dm-3时，反映的速度是 。(无机化学例题与习题吉大版)7.反映A+BC的速度方程为v=kAB1/2，其反映速度的单位是 ，速度常数的单位是 。（注：浓度用mol dm-3，时刻用s）(无机化学例题与习题吉大版)8.催化剂改变了 ，降低了 ，从而增加了 ，使反映速度加速。(无机化学例题与习题吉大版)9.假设A2B的活化能为Ea，那么2BA的活化能为Ea。加催化剂后Ea和Ea ；加不同的催化剂那么Ea的数值转变 ；提高反映温度，Ea和Ea值 ；改变起始浓度后，Ea 。(无机化学例题与习题吉大版)10.加入催化剂能够改变反映速度，而化学平稳常数 ，缘故是 。三 问答题(无机化

12、学习题武大版) 1.什么是化学反映的平均速度，瞬时速度？两种反映速度之间有何区别与联系？2.简述反映速度的碰撞理论的理论要点。3.简述反映速度的过渡状态理论的理论要点。4.如何正确明白得各类反映速度理论中活化能的意义？5.下面说法你以为正确与否？说明理由。（1）反映的级数与反映的分子数是同义词。（2）在反映历程中，定速步骤是反映速度最慢的一步。（3）反映速度常数的大小确实是反映速度的大小。（4）从反映速度常数的单位能够判定该反映的级数。四 计算题1. 一氧化碳与氯气在高温下作用取得光气（COCl2），实验测得反映的速度方程为：= kCOCl2有人建议其反映机理为： Cl2 2Cl Cl + C

13、O COCl COCl + Cl2 COCl2 + Cl（1）试说明这一机理与速度方程相符合；指出反映速度方程式中的k与反映机理中的速度常数（k1，k，k2，k）间的关系。(无机化学例题与习题吉大版) 2.某反映Ea=82KJ/mol，速度常数k=1.210-2Lmol-1s-1（300K时），求400K的k。3.以下反映C2H5Br（g）C2H4（g）+HBr（g）在650K时速度常数是2.010-5s-1；在670K时的速度常数是7.010-5s-1，求反映的活化能。4.某化学反映在400K时完成50%需1.5min，在430K时完成50%需0.5min，求该反映的活化能。5. 反映C2H

14、6 C2H4 + H2，开始时期反映级数近似为 级，910K时速度常数为1.13dm1.5mol s 。试计算C2H6（g）压强为1.33104Pa时的起始分解速度v（以 C2H6的转变表示）。(无机化学例题与习题吉大版) 6.某反映B产物，当B=0.200 mol dm-3时，反映速度是0.0050 mol dm-3s-1。若是：（1）反映付B是零级；（2）反映付B是一级；（3）反映付B是二级。反映速度常数各是多少？7. 反映 2 NO（g） + 2 H2（g） N2（g） + 2 H2O其速度方程式对NO（g）是二次、对H2（g）是一次方程。(无机化学例题与习题吉大版) （1）写出N2生成

15、的速度方程式；（2）若是浓度以moldm3表示，反映速度常数k的单位是多少？（3）写出NO浓度减小的速度方程式，那个地址的速度常数k和（1）中的k的值是不是相同，两个k值之间的关系是如何的？8.N2O5分解的反映，400K时，K=1.4 s-1，450K时，K=43s-1，求该反映的活化能。9.反映2A+BA2B是基元反映，当某温度时假设两反映物的浓度为0.01 mol dm-3，那么初始反映速度为2.510-3 mol dm-3s-1。假设A的浓度为0.015 mol dm-3，B的浓度为0.030 mol dm-3，那么初始反映速度为假设干？10.反映2NO+2H2N2+2H2O的反映机理

16、为：(无机化学例题与习题吉大版) （1）NO+ NON2O2（快）（2）N2O2+ H2N2O+H2O（慢）（3）N2O+H2 N2+H2O（快） 试确信总反映速度方程。参考答案一 选择题1 .D 2 .A 3 . C 4 .D 5 .A 6 .D 7 .C 8 .B 9 .D 10 .C11.B分析：表中一、2项比较：X不变时Y增大一倍，反映速度增加1倍，因此对Y是1次方。而比较一、3项：Y不变时，增加X，速度不变，因此X的次方数为0，反映速度与X无关。12.D 13.B 分析：活化分子百分数直接阻碍了反映速度。14.B分析：达平稳时K不变（但各物质浓度通常不相等）15.C 16.B 17.

17、 D 18.D 19.B 20.C二 填空题1.51; (moldm-3)-1/2s-1 2.不能；不能 3. k=2k/4. 205.3 5. (1) A (2)D (3)B (4) C (5)A6.二，v=NO2O2，1.110-5 mol dm-3 s-17. mol dm-3，mol-1/2 dm3/2 s-18.反映历程，反映所需的活化能，活化分子百分数9.一样程度降低，不同，大体不变，不变10.不变； rHm0=Ea（正）Ea（逆），只与始终态有关，而lnK0=rHm0/RT+rSm0/R。三 问答题 1. 答 2. 答 3. 答 4. 答 5. 答 四 计算题1.解：2. 解：

18、依照lg=lgK2=+lgK1=+lg（1.210-2）=3.57-1.92=1.65K2=44.72Lmol-1s-13.解：依照阿仑尼乌斯公式：lgK=+lgAlgK650=+lgAlgK670=+lgAlgK650+=lgK670+Ea=2.303Rlg =2.3038.31lg7.010-5/2.010-5 =2.27105J/mol4.解：设反映开始时反映物浓度为cmol/L，且反映进程中体积不变，那么在T1=400K和T2=430K时反映的平均速度为：=（molL-1min-1）=（molL-1min-1）设在T1和T2时反映的速度机理不变，那么反映的速度方程式不变，因此有vk，k

19、2/k1=c/（c/3）=3Ea=lg=lg3=5.23104J/mol=52.3KJ/mol5.解： 6.解：（1）v=kB 0 k=v=0.0050（mol dm-3 s-1）（2）v=kB k=v/B=0.0050/0.200=0.025（s-1）（3）v=kB2 k=v/B2=0.0050/（0.200）2=0.13（ dm 3mol-1 s-1）7. 解： 8. 解：已知T1=400K，K1=1.4 s-1，T2=450K，K2=43s-1。由Ea=lg=（lg43/1.4）2.308.31（400450）/（450-400）=102.5103 J mol-1=102.5 KJ mo

20、l-1 9.解：由于反映2A+BA2B是基元反映，因此 v=kc2（A）c（B） 依题意，c（A）=c（B）=0.01 mol dm-3 v=2.510-3 mol dm-3 s-1 带入上式可得 k=2.5103 dm 6mol-2 s-1 当c（A）=0.015 mol dm-3，c（B）=0.030 mol dm-3时， v=（2.51030.01520.030）mol dm-3 s-1 = 1.6910-2 mol dm-3 s-110.解：反映机理中各步反映都是基元反映，总反映的速度由速度最慢的那一步基元反映决定。因此总反映的速度方程为 v=k2N2O2H2 N2O2是反映（1）的产物，该步反映为快反映，当即达平稳，那么K1= N2O2/ NO2，即 N2O2= K1 NO2 带入得 v=k2K1 NO2H2=k NO2H2