江西省师大附中届高考押题卷化学试题一含答案.docx

1、江西省师大附中届高考押题卷化学试题一含答案绝密启封前江西省师大附中2019届高考押题卷试题（一）化 学全卷满分150分，考试时间120分钟。祝考试顺利注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷和草稿纸上无效。 3非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试卷和草稿纸上无效。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只需上交答题卡一、选择题（ 本题包括 23 小题，前 18 个每小题 3 分

2、，后 5 个每小题 4 分，共 74 分）1.央视栏目 国家宝藏不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A、南朝 竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅 B、战国 曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金 C、清 乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜 D、宋 王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2.2016 年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子,从而合成分子机器的三位科学家,合成新分子过程模拟如下:下列有关信息错误的是( ) A、图中新月形分子和环状分子“组合”在一起

3、,铜离子起关键作用 B、利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键” C、在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子 D、此技术可以“互锁”合成分子,甚至成更复杂的分子3.下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A、 乙烯的比例模型 B、 Na+的结构示意图： C、 反应的电子转移情况： D、 H2S 电子式：4.微信热传的苯宝宝表情包是一系列苯的衍生物配以相应文字形成的（如图 a、 b 所示）。下列说法正确的是（ ） A、 a 属于醇， b 属于苯的同系物 B、 a、 b 中所有原子均可能处于同一平面 C、 a 苯环上的一氯取代物只有一种 D、 1 mol b 含有 3m

4、ol 碳碳双键5. 下列关于糖类的说法正确的是（ ） A、 糖类都有甜味，具有 CnH2mOm的通式 B、 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 C、 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 D、 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子有机化合物6.下列反应的离子方程式书写错误的是（） A、 Fe2O3 溶于过量的氢碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 +3H2O B、 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： 3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O C、 NaHCO3 溶液和 NaAlO2 溶液混合： HCO3-+AlO2-+H2O=Al（ OH） 3+CO32-

5、 D、 将 0.1molL-1 的 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2molL-1 的Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO422Ba24OH2BaSO4+AlO22H2O7常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A、澄清透明的中性溶液中： Fe3+、 Ba2+、 NO3-、 ClB、使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、 AlO2-、 SO42-、 ClC、 Kw/c(H+)=110-13mol/L 的溶液中: NH4+、 Ca2+、 Cl-、 NO3- D、能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液： Na+、 Cl-、 S2-、 ClO-8.下列说法正确的是 A、正丁烷和异丁烷

6、均有两种一氯取代物（不考虑立体异构）B、光照下，1mol CH4 最多能与 4molCl2 发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4C、甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D、甲苯是苯的同系物，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A、 32 g S 8(分子结构： )中的共价键数目为NAB、0.1 mol熔融 NaHSO 4中的阳离子数目为0.1NAC、1L 0.1mol L1H2SO 3溶液中含有的H原子数目大于0.2 NAD 、0.1 mol Cl 2溶于水， 转移的电子数目为0.1N A10.给定条件下，下列所示的物质制备方

7、法在工业上能实现的是11.短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大。 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， X、 W 同主族，工业上通过电解熔融 Z 的氧化物来制备 Z 单质， Y 的单质在空气中体积分数最大。下列说法错误的是 A、原子半径的大小顺序： ZWXY B、简单气态氢化物的热稳定性： XW C、X 的单质与 W 的氧化物反应可以制备 W 的单质 D、Y、 Z 的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水12.下列有关说法正确的是 A、在Na2S 溶液中加入少量的Na2S 固体，Na2S 的水解程度减小，溶液中c(OH -) 变大 B、某反应在室温下不能自发

8、进行，一定说明该反应的H0 C、用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 D、室温下，pH分别为 2 和 4 的盐酸等体积混合后，溶液pH313.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（ ）。A:用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在干燥的 pH 试纸上，试纸呈蓝色，证明 HClO 是弱酸B:将一定量的 FeCl3 晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的 FeCl3 溶液C:为证明 Cu 与浓硫酸反应生成了 CuSO4，可将反应后的混合溶液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明反应生成了 CuSO4D:用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需要完全冷却后再补加14.水热法制

9、备 Fe 3O 4 纳米颗粒的反应是 。下列说法不正确的是 A、该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：5 B、若有 2mol Fe2+ 被氧化，则被 Fe2+ 还原的O2 的物质的量为0.5mol C、每生成1mol Fe3O 4 ，则反应转移的电子为 4mol D、O2 是氧化剂， S2O32- 与 Fe2+ 是还原剂15.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A、右边吸附层中发生了还原反应 B、负极的电极反应式是 C、电池的总反应是 D、离子交换膜能够比较有效地阻隔 Na OH 和 HClO4 反应。16.按如图所示装置进行实验，将液体 A 逐

10、滴加入到固体 B 中，下列叙述不正确的是 A、若 A 为较浓硫酸， B 为 K2SO3， C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色 B、若 A 为浓氨水， B 为生石灰， C 中盛 AlCl3 溶液，则 C 中先变浑浊后澄清 C、若 A 为醋酸溶液， B 为CaCO3 ， C 中盛 Na2SiO3 溶液，则 C 中溶液变浑浊 D、若 A 为双氧水， B 为 MnO2 ， C 中盛 Na2S 溶液，则 C 中溶液变浑浊17.已知室温时 。下列关于CaCO3 和CaF2 两悬浊液说法错误的是 A、CaCO3 和CaF2 两悬浊液中前者的c ( Ca2+ ) 较小 B、分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大

11、C、分别加入 0.1 mol/L 的 CaCl2 溶液， c ( CO 3 2- ) 和 c ( F-) 均减小 D、CaCO3 和CaF2 共存的饱和溶液中，约为 97.418.下列说法正确的是（不考虑立体异构）A、 结构为的一溴代物共有 5 种B、 分子式为的同分异构体共有 3 种C、 分子式为且属于羧酸的同分异构体共有 5 种 D、分子式为且属种于醛的同分异构共有 3 种19.下列实验中，对应的现象以及都正确且两者具有因果关系的是选项 实验操作 实验现象 结论A将 FeCl2 样品溶于硝酸后，滴加 KSCN 溶液溶液变成红色 原 FeCl2 样品已变质B 将 SO2 通入石蕊溶液 溶液先

12、变红后褪色 SO2有漂白性C向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，再加入 10%的H2O2 溶液滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入 H2O2溶液后，溶液立即变蓝只有酸性条件下， H2O2氧化性强于 I2D 向盛有 1mL0.1mol/LMgCl2 溶液的试管中滴入 1-2 滴2mL1mol/LNaOH 溶液，再滴加 2 滴 0.1mol/LFeCl2 溶液，静置先有白色沉淀产生，后变为红褐色沉淀 Fe（OH）3的 Ksp 比 Mg（OH）2 的小20.最近研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4 溶液

13、为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是（） A、若以 CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的 b 极应通入空气 B、电解过程中，阴极区 Na2SO 4 的物质的量增大 C、阳极反应 D、电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O221.将等物质的量的铁和铜的混合物 24g 与 600mL 稀硝酸恰好完全反应，生成 6.72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入 1 mol/L NaOH 溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是（）。 A、混合物溶解后的溶液中B、需加入 NaOH 溶液 1000mlC、稀硝酸的物质的

14、量浓度是 2 mol/LD:、将沉淀灼烧后的产物是 Fe2 O3和CuO22.如图是某元素的价类二维图。其中 X 是一种强碱， G 为正盐，通常条件下 Z 是无色液体，C 的相对原子质量比 D 大 16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A、 A 的水溶液显碱性 B、 D 为一种红棕色气体 C、 B 和 F 能发生复分解反应生成盐 D、 F 在一定条件下可直接与 Y 反应生成 D23.在常温下，向 10mL 浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A、在 a 点

15、的溶液中 c（ Na+）c（ CO32）c（ C1）c（ OH）c（ H+） B、在 b 点的溶液中 2 n（ CO32） +n（HCO3）0.001 mol C、在 c 点的溶液 pH7，是因为此时 HCO3的电离能力大于其水解能力 D、若将 0.1 mol/L 的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的 pH7 时： c（ Na+）c（ CH3COO）选择题答案二、 必做题（本题包括 4 小题，共 56 分）24、现有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 A 的简单氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种盐， B 的一种单质具有杀菌消毒的作用，简单

16、阳离子 C和 D 3+的电子层结构相同， E 的主族序数是其周期序数的 2 倍。（ 1）元素 F 在元素周期表中的位置是_。（ 2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是_(填离子符号)。（ 3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_。若乙的水溶液是强碱性溶液，丙为 B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为_，D 的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_。若甲为 D 和 E 形成的二元化合物，丙是气体，则丙的结构式为_；乙为白色沉淀，其化学式为_。25.某化学小组同学为探究海水提溴原理，模拟空气吹出法设计了如下图所示的实验装置。（假设浓

17、缩海水中的主要成分为 NaCl 和 NaBr ，其他杂质不参与反应）写出使用 KMnO4 和浓盐酸反应制备 Cl2 的离子方程式：_,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。从浓缩海水中提取溴的实验步骤如下：关闭活塞b 、d ，打开活塞 a 、c ，向 A 中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭活塞 a、 c，打开活塞b、 d ，向 A 中鼓入足量热空气；关闭b ,打开a ,再通过 A 向 B 中通入足量的Cl2；取 B 中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请按正确的顺序填入步骤的序号：_判断以上步骤中反应已经结束的实验现象：_。试剂 X 最好选用_（填字母，下同），尾气处理最好选用_。a、蒸馏水 b、

18、饱和食盐水 c、氢氧化钠溶液 d、饱和 Na2SO3 溶液为从工业溴中提纯溴，他们查阅了有关资料，然后设计了如下的实验装置：仪器 B 的名称是_。欲要达到提纯溴的目的，操作的关键是检查实验装置的气密性，还有_。答案：（ 1） （ 2） 当观察到 A 中液面上方出现黄绿色d、 c直形冷凝管注意观察温度计 a、 b 的读数，控制好热水浴的温度，及时收集 59.1的馏分26.（ 14 分）羰基硫（ COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：回答下列问题：（ 1）写出 CO 与 H2O(g)反应的热化学方程式： _。（ 2）已知反应中相关的化学键键能数

19、据如下：请计算 x=_ 。（ 3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的Z ,平衡时测得 COS 的体积分数（ ）与 Z 和温度（ T）的关系如图所示。图中 a _b（填“”、 “”或“=”）。（ 4）在恒温、恒容密闭容器中进行反应。下列说法能说明反应已达到平衡状态的是_（填字母）。 C、容器中混合气体密度保持不变 D、容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E. c (COS )保持不变（ 5）某温度下，向容积为 2L 的恒容密闭容器中通入 5molCOS ( g) 和 5mol H2 O( g)，发生反应， 5min 后反应达到平衡，测得COS (g ) 的转化率为 80%。反应在0 5min 内，平均反应速率 =_。该温度下，上述反应的平衡常数 K 的值=_。其他条件相同时，既能使上述反应中 COS 的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的措施是_（填字母）。 A、缩小容器容积 B、升高温度 C、分离出硫化氢 D、加入一定量 H2O ( g)答案：（ 1） （ 2） 465 （3） AlNa 随着核电荷数增加，同周期主族元素的第一电离能逐渐变大，但 Mg 的3p 轨道电子排布为全空结构，能量比 Al 的 3s23p1 更低，所以第一电离能大；（ 6）