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1、上海市黄浦区届高三上学期期末教学质量调研化学试题黄浦区2019学年度第一学期高三年级期终考试 化学试卷 2019年1月16日 本试卷满分150分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 P-31 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是A通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）

2、，有助于海洋生态环境的治理D安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率2下列有关化学用语表示正确的是A四氯化碳分子比例模型： B次氯酸的结构式为 H-Cl-OCCOS的电子式是 D. O2离子结构示意图： 3水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是AH2O2的电子式为 B4时，纯水的pH7，溶液呈中性C0、101kPa，水分子间距：固态液态D101kPa，不同状态水的能量：固态液态气态4与实际化工生产流程相符的叙述是A制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水

3、中获得盐酸D工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝5根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的相关叙述正确的是 A该实验的目的是制取HBr B该过程的副产品是HgC该过程得到的气体只有H2 D该过程的本质是水的分解二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6物理和化学变化通常包含结构和能量的改变，下列相关过程的结构、能量变化叙述正确的是 A有化学键断裂的过程一定是化学变化 B化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的C同一化学反应，只要起始和终止状态和量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改变D放热反应一定都是自发进行的反应，吸热

4、反应一定都是非自发进行的反应7某单烯烃与氢气的加成产物为：(CH3)2CHCH2CH3 ,下列相关说法正确的是A该产物的名称是1，1二甲基丙烷B原单烯烃只可能有3种不同结构C1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气D原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物8原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2、BC2m-和BN2n-，则m、n值为A5，3 B2，4 C3，1 D1 ，29下列有关实验叙述正确的是A用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积B胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高C用1 mol/L

5、氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时，滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液，测得的盐酸浓度偏小D配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果10分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D 酸性氧化物三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅11下列物质提纯的方法正确的是 A除去乙醇中混有的乙酸：加入氢氧化钠溶液分液B除去混在CO2中的SO2：将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去混在CO2中的CO：

6、将气体通过装有灼热氧化铜的加热管12已知元素周期表前三周期元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数cb B离子还原性Y2ZC氢化物稳定性H2YHZ D原子半径XW 13下列实验能很好达到预期目的的是A向AlCl3溶液中加入NaOH溶液使铝离子恰好完全转化为Al(OH)3沉淀B向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，证明溶解性AgIAgClC向试管中的银氨溶液滴加A物质，水浴加热，若产生银镜，说明A物质是醛类D用湿润的pH试纸测试未知浓度盐酸的c(H)14关于右图装置中的变化叙述错误的是A电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B锌片

7、上发生氧化反应C左侧碳棒上发生：2H2OO24e4OHD铜电极析出铜15下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH316在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）Q(Q0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响C图表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响D图

8、中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态17下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是选项离子或物质条件ANa、K、Cl、SO42c(Na)c(K)c(SO42)+ c(Cl)BFe3+ 、SO32、Cl加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀CBa+ 、HCO3、Cl、H加入氨水产生沉淀D SO2、O2、NO2通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A室温时，1LpH2的NH4Cl溶液中

9、水电离出10-12molH B常温常压下，46gNO2含3NA个原子C1molLiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA D12g石墨含有4NA个自由移动的电子19以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。关于该过程的相关叙述正确的是A反应的反应类型是加聚 B物质A是卤代烃C 物质B催化氧化后可以得到乙醛 D1mol物质D最多可以消耗2molNaOH20下列离子方程式正确的是 A.在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+2HCO3-2H+CO22H2OCaCO3 B. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+SO42Ba2+3OH-Fe(OH)3BaSO4 C. 次氯酸钙溶

10、液中通入足量二氧化硫：Ca2+ClO-SO2H2OCaSO4Cl-2H D. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-CO2HCO3-21常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A、两溶液相比，两者的KW相同B、两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是C等体积的、溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者 D、 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)22向mg铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。随即向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使与硫酸

11、反应所得的金属离子刚好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系正确的是Ac=1000b/11.2V Bp=m+（Vc/125) Cn=m+17Vc D（10/7）mp（17/9）m卷（84分）四、（本题共8分）现有120号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是7价23元素A的原子最外层共有_种不同运动状态的电子，有_种

12、能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_。24元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）_25元素A与元素D相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_A常温下A的单质和D的单质状态不同 BA的氢化物比D的氢化物稳定C一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质 DHD的酸性比HA酸性强26C的氢化物固态时属于_晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是_。五、（本题共8分）已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空：27该反应中氧

13、化剂是_，氧化产物是_。28写出该反应的化学方程式_。29每消耗24.0g碳时，有 mol电子发生转移，生成P4_g。30反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为 g/L。六、（本题共8分）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+ 2H2(g) Si (s) + 4HCl(g) 236kJ完成下列填空：31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，3min后达到平衡，此时获得固体的质量 g。32该反应的平衡常数表达式K 。可以通过_使K增大。33一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是 。a2v

14、逆(SiCl4)v正(H2) b断开4molSiCl键的同时，生成4molHCl键c混合气体密度保持不变 dc(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)1:2:434若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是_，第3分钟改变的条件是_，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_ 。七、（本题共12分）实验P2O5 /g95%乙醇量/ mL加热方式实验124酒精灯实验224水浴70有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，

15、并注入95%的乙醇，并加热，观察现象。实验结果如下：实验实验现象三颈瓶收集瓶试管实验1酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体。有无色液体溶液褪色实验2酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体有无色液体溶液不褪色根据上述资料，完成下列填空。35写出乙醇制乙烯的化学方程式 。36上图装置中泠凝管的作用是_，进水口为（填“a”或“b”）_，浓硫酸的作用是 。37实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是_。38实验2中，水浴加热所需仪器有 、 （加热、夹持仪器、石棉网除外）。39三颈瓶、收集瓶

16、中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式_，P2O5在实验1中的作用是_ 。40根据实验1、2可以推断：以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是_P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是_反应。八、（本题共12分）某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：【实验探究】实验1: 加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表温度（）102030507080100pH8.38.48.58.99.4

17、9.610.1实验2：10时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100，测得pH=10.2，恢复到10，pH=9.8。实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。实验4：配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8。将0.1mol/L NaHCO3溶

18、液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1。请根据上述实验回答下列问题：41用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）_、_。这两个平衡以_为主，理由是_.42实验3得到的结论是_。43结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_、_、_。44实验4得到的结论是_。 45实验4“加水至200mL”的目的是_。实验4可以得到的结论是_。46要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是_。九、（本题共8分） 有一种线性高分子，结构如下图所示。 完成下列填空：47该高分子由_种单体（

19、聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。这些单体含有的官能团名称是_。 48写出上述单体中式量最小和式量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式_。49上述单体中式量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为 。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）_与溴的CCl4溶液发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_。50上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述）_、_。十、（本题共12分）已知由有机物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目标产物 ，其合成路线如下图所示（其中Et表示乙基）。 完成下列填空：51写出反应类型：反应 、反应 52写出物质A的分子式_ ， B的

20、名称是 。53写出下列反应的化学方程式：_。_。54C9H10O是苯甲醛的同系物，其中苯环上含有两个取代基的同分异构体共有_种，写出其中一种的结构简式_。55如果只用一种试剂通过化学反应（必要时可以加热）鉴别合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛。这种试剂是_，其中苯甲醛检出的现象是_。56目标产物（结构如右图）是否有含三个苯环的同分异构体_（填“有”或“无”），理由是_。十一、（本题共16分） 纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中

21、间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：12NaClH2SO4 Na2SO42HCl2Na2SO42C Na2S2CO23Na2SCaCO3Na2CO3CaS完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）57假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_kg。 58步骤碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是_。若其它条件不变，步骤按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_kg，此时消耗碳单质的量是原步骤反应用碳量的_倍。59通过定性分析，勒布朗制碱

22、法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度。60若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分， 如果加入amol氯化钠时，生成的Na2CO3为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。xyz黄浦区2019学年度第一学期高三年级期终考试化学试卷卷（66分）1-5题，每题2分；6-17，每题3分；18-22，

23、每题4分1234567891011ACCADCBADCD1213141516171819202122BBCCBDBCABDACAD卷（84分）四、（本题共8分，每空1分）23 6，2，CaCl2。 2425Cl，C26分子，2NH3H2SO4(NH4)2SO4五、（本题共8分）27 Ca3(PO4)2，CO。（1分2）282Ca3(PO4)26SiO210C 6CaSiO3P410CO （2分）294，24.8。 （1分2） 301.64（2分）六、（本题共8分，33题2分，其余1分）318.432 Kc(HCl)4/c(SiCl4)c(H2)2，升温。33ac34减压，升温（且加催化剂），1

24、1.5分钟七、（本题共12分，每空1分,38题2分，39第二问2分）3536冷凝导气， b，除水37乙烯38大烧杯、温度计39，反应物和催化剂40较高温度下或直接加热。酯化反应。八、（本题共12分，每空1分）41 、水解平衡，溶液显碱性42加热0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3发生分解反应或促进水解平衡，产生二氧化碳。43水分蒸发，NaHCO3发生分解反应，NaHCO3水解平衡被促进44相同温度下，Na2CO3的水解能力和溶液碱性大于NaHCO345排除因水分蒸发导致pH增大的因素。NaHCO3常温下即可发生分解反应或碳酸氢钠水解平衡和二氧化碳溶解平衡移动。 46是NaHCO3发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有。（相关合理答案均可得分）九、（本题共8分，每空1分）475 ，羟基、羧基、苯基48nHOCH2CH2OH n 2nH2O49CHCH，能，苯50 HOOCCOOH、HOOCCH2COOH HOCH2CH2OH与十、（本题共12分，每空1分）51加成、还原52Br2， 2丙醇。532CH3CH(OH)CH3O22CH3COCH3+2H2O546， 55新制氢氧化铜悬浊液， 加热后产生红色沉淀56无，不饱和度不匹配（或H的个数不匹配）60（每空1分）xyzx153a/x4a/xx