第十三章《检验一些无机化合物》.docx

1、第十三章检验一些无机化合物第十三章检验一些无机化合物知识梳理知识点1：常见仪器的使用l能加热的仪器（l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项： 可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。 放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。 加热后不能骤冷，防止炸裂。 加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。（2）烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。（3）烧瓶

2、用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项： 圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。 液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。（4）蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项： 可直接加热，但不能骤冷。 盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。 取、放蒸发皿应使用坩埚钳。（5）坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项： 把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 取、放坩埚时应用坩埚钳。（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。使用注意

3、事项： 酒精灯的灯芯要平整。 添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2分离物质的仪器（1）漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。（2）洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水

4、分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。（3）干燥管 干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。3计量仪器（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项： 称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。 称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。 称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。 易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把

5、游码移回零处。（2）量筒 用来量度液体体积，精确度不高。使用注意事项： 不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。 量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。（3）容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项： 只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 容量瓶的容积是在20时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20左右。（4）滴定管 用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。使用注意事项： 酸式、碱式滴定管不

6、能混用。 25 mL、50 mL滴定管的估计读数为0.01 mL。 装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。 调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。（5）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。4其它仪器铁架台（铁夹、铁圈） 坩埚钳 燃烧匙 药匙 玻璃棒 温度计 冷凝管 表面皿 集气瓶 广口瓶 细口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研钵 试管架 三角架 干燥器知识点2：仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的

7、水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。普通法：可向容器中加水，选择合适毛刷，配合去污粉或一般洗涤剂反复洗涤，然后用水冲洗干净。特殊法：容器内附有普通法不能洗去的特殊物质，可选用特殊的试剂，利用有机溶剂或化学反应将其洗涤。洗涤液的选择 附着物难溶性碱性氧化物：MnO2、Fe2O3等；非氧化性酸（如HCl） 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3等；（1）酸洗法 难溶性弱酸盐：FeS、CaCO3等；不活泼金属：Ag、Cu等；强氧化性酸（如HNO3） 还原性难溶物。强碱（如NaOH）油脂、苯酚、难溶性酸性氧化物、硫等；（2）碱洗法 纯碱油脂等； 氨水能与氨生成络合物，如AgCl等。酒精碘、硝基苯、

8、酚醛树脂等；（3）有机溶剂洗法 汽油溴、碘、油漆等； CS2白磷、硫等。知识点3：药品取用（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。（2）固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上

9、，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。（3）液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。知识点4：试纸的使用试纸种类应用使用方法注意石蕊试纸检验酸碱性（定性） 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中

10、部，观察颜色变化。 检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察颜色变化。 试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触。 测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。pH试纸检验酸、碱性强弱（定量）品红试纸检验SO2等漂白性物质KI-淀粉试纸检验Cl2等氧化性物质知识点5、常见离子的检验方法1阳离子的检验：常见金属阳离子常加入NaOH溶液转化为氢氧化物沉淀进行检验。如Fe3+可转化为红褐色Fe(OH)3沉淀；Cu2+转化为蓝色Cu(OH)2沉淀；Al3+转化为白色Al(OH)3，可继续溶于过量强碱；Mg2+转化为

11、白色Mg(OH)2沉淀，不溶于过量碱液；Fe2+转化为白色Fe(OH)2沉淀后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。其他阳离子：H+用紫色石蕊试液（蓝色石蕊试纸）或甲基橙溶液检验溶液变红；使pH试纸变红。Na+和K+通过焰色反应，火焰颜色分别为黄色和紫色。NH4+加入NaOH浓溶液加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。Fe3+也可加入KSCN溶液，溶液变红；或加入苯酚溶液，溶液变为紫色。Fe2+也可滴加KSCN溶液，不变色；再滴入氯水，溶液变红。2阴离子的检验：弱酸根离子常加入酸液转化为气体进行检验，如SO32-加入氯化钡溶液出现白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激气味的气体，使品红溶液褪色，CO

12、32-加入氯化钡溶液出现白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色、无味的气体。其他阴离子：OH-使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液（或红色石蕊试纸）变蓝，pH试纸变蓝。SO42-加入稀盐酸无沉淀，加入氯化钡溶液产生白色沉淀（特别注意排除SO32-和Ag+的干扰）。Cl-、Br-、I-加入AgNO3溶液再加稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色、淡黄色、黄色沉淀。Br-、I-还可以加氯水后再加入CCl4，下层分别为橙红色和紫色。知识点6、常见物质的检验：（1）H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。（2）O2：带火星的木条，木条复燃。（3）CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑

13、色的CuO变红，石灰水变浑浊。（4）CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。 （5）Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。（6）HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。（7）SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。（8）NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。（9）NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。第一节 离子的检验1用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，pH标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把p试纸放在管口观察颜色跟标准

14、比色卡比较2下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润洗的是A红色石蕊试纸 B蓝色石蕊试纸 C淀粉碘化钾试纸 DpH试纸3某同学实验报告中有以下数据： 用托盘天平称取11.7 g食盐 用量筒量取12.3 mL盐酸 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液其中数据合理的是A B C D4下列实验基本操作错误的是A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上5某溶液中含有较大量的Cl-

15、、CO32-、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是A先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2，最后加AgNO36下列有关实验操作错误的是A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热 D倾倒液体对试剂瓶标签面向手心7下列各组物质反应后，加入KSCN溶液变红的是A铁与过量盐酸 B过量铁与稀硝酸C氧化铁与过量盐酸 D氧化亚铁

16、与过量稀硫酸8向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是A该溶液中一定含有SCN- B氧化性：Fe3+ Cl2CFe2+与SCN-不能形成红色物质 DFe2+被氯水氧化为Fe3+9某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是AMg2+、Al3+、HCO3-、SO32- BK+、Ca2+、MnO4-、Cl-CNH4+、Fe3+、SO42-、SCN- DBa2+、Na+、AlO2-、NO3- 10用一洁净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中A金属离子只有Na+ B可能有Na+，也可能有K+

17、C一定有K+ D一定有Na+、可能有K+11为了检验某溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B用HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D直接加入盐酸酸化的BaCl2溶液12离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是ANH4+气体法 BI-沉淀法 CFe3+显色法 DCa2+气体法13对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白

18、色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+14对于有关离子的检验及得出的结论可靠的是A加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀消失含SO32-B加入盐酸有气体产生，将气体通入澄清石灰水变浑浊含CO32-C加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失含Cl-D加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失含SO42-15为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等，将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作： 过滤 加入过量NaOH溶液

19、加入适量盐酸 加入过量Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液，正确的操作顺序是A B C D16欲用试剂Y来检验物质X是否发生变质，下列X和Y的组合中不正确的是ABCDXFeSO4KINa2SO3白磷YKSCN淀粉BaCl2紫色石蕊试液17今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质

20、量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是AK+一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32-CCl-可能存在 DBa2一定不存在，Mg2+可能存在18为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性； 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； 在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32-离子 B一定有CO32-离子C不能确定C1-离子是否存在 D不能确定HCO3-离子是否存在1

21、9在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是试剂ZANH3H2OBAgNO3CNa2SO4DBa(NO3)2离子XAl3+Cl-Ba2+SO42-离子YMg2+CO32-Mg2+Cl-20验证某溶液中含有的离子成分实验记录如下，作焰色反应，观察到有黄色火焰，在透过蓝色钴玻璃观察到有紫色火焰，向该溶液中加入氯化钡溶液是产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液含有的离子可能是ANa+、K+、SO42- BMg+、Li+、SO42- CNa+、K+、Ag+ DNa+、Pb2+、Ag+第二节 混合物的检验一、选择题1下列有关试纸的用法正确的是A使湿润

22、的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氧气B使湿润的品红试纸褪色的气体必定是二氧化硫气体C用蒸馏水洗净玻璃棒蘸取某溶液在pH试纸上，跟比色卡比较来测定该溶液的pHD使湿润的红色石蕊纸变蓝的气体是氨气2下列实验基本操作正确的是 用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶； 蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌； 称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量； 用试纸检验气体的性质时，用手拿着试纸用蒸馏水把试纸润湿，送到盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化。A B C D3欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是A钠玻璃 B钾玻璃 C石英玻璃 D铜管4将KSCN、NH4HCO3、BaCl2、C6H5OH、Na

23、OH五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是A不加任何试剂，将溶液两两混合 B加入一种试剂C不加任何试剂，将溶液分别加热 D加入两种试剂5某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有： 加适量H2SO4溶液； 加金属Na； 结晶； 加过量NaOH溶液； 加强热脱结晶水； 过滤。正确的操作步骤是A B C D6下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管不用任何试剂就可以鉴别的是AKOH和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO47有NaCl、FeCl3、MgCl2、CuCl2四种溶液，只用一种试剂就

24、可以把它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液8某无色气体中可能含有H2、NH3、NO2、CO、CO2，如图，将足量的该气体依次通过BaCl2溶液，生成白色沉淀；通过灼热CuO，固体转为红色；最后通入澄清石灰水，生成白色沉淀。下列判断错误的是A一定有CO2 B一定有NH3 C一定没有H2 D一定没有NO29下列各组物质的溶液，仅利用物质间的相互反应不能一一区别的是ANaOH Al2(SO4)3 MgCl2 KNO3 BBaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOHCAgNO3 NaCl KCl KNO3 DCuSO4 Na2CO3 HCl NaNO310下列实验

25、不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱11化学实验中常将溶液或者试剂进行酸化，下列处理方法正确的是A检验亚硫酸钠是否变质时，将氯化钡溶液用稀硝酸进行酸化B检验C2H5Cl是否含有氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀盐酸进行酸化C配制亚铁盐溶液时，用硝酸进行酸化D为了增强高锰酸钾酸性溶液的氧化能力，用稀硫酸将高锰酸钾溶液

26、进行酸化12下列操作切实可行的是A分别通Cl2、SO2于装有品红溶液的两支试管中，就可区别Cl2和SO2B分别向装有甲苯和溴苯的两支试管中加水以区别甲苯和溴苯C向试管内的溶液中加入NaOH溶液，在试管中用红色石蕊试纸检验溶液中有无NH4+D某溶液中通入Cl2后，滴入KSCN溶液以检验原溶液中有无Fe2+13下列各组物质，用括号内试剂加以鉴别，其中难以实现的是A氯化钠溶液、碘化钠溶液、硫酸钠溶液（硝酸银试液）B硝酸铵固体、氢氧化钠固体、葡萄糖（水）C乙醛溶液、甲酸溶液、乙酸溶液（新制的氢氧化铜）D氯化镁溶液、稀盐酸、氯化钾溶液（氢氧化钠溶液）14CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色15下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的是A硝基苯、苯、乙醇三种液体 B硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体CH3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2三种固体 DNa2SO4、KNO3、BaCl2三种固体16用一