浙江专版高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元第一课时二氧化硫的性质和作用学案苏教版必修1.docx

1、浙江专版高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元第一课时二氧化硫的性质和作用学案苏教版必修1第一课时 二氧化硫的性质和作用 考试要求1二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)(b/ c)2酸雨的成因和防治(a/ a) 1SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。2SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。3SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：SO2H2O2=H2SO4，SO2Br22H2O=H2SO42HBr。4SO2显示氧化性时常发生的反应为SO22H2S=3S2H2O。5SO2是大气污染

2、物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pHI。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()A当ab时，发生的离子反应为SOCl2H2O=SO2H2ClB当5a4b时，发生的离子反应为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC当aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a molD当aba时，溶液中SO、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b解析：选C由题意得，Cl2通入混合液中，先发生SOCl2H2O=SO2H2Cl，当SO完全氧化时，剩余的Cl2再发生Cl22I=I22Cl。当ab时仅发生反应，A项正确；当5a4b，即ba时，SO完全反应生成SO，剩余的a mol的Cl2发生反应，则SOCl2H2OCl2I=SO2H2ClI2Cl，方程式两边同乘4可得4SO2