苏教版高中化学必修一专题一知识点归纳及巩固练习.docx

1、苏教版高中化学必修一专题一知识点归纳及巩固练习专题 1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质一、 物质的分类(1 从物质的组成分类:可以从混合物和纯净物、 单质和化合物、 非金属单质 和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。纯净物与混合物的区别: (2 从物质的导电性分类:可将物质分为导体和绝缘体。(3 从物质的状态分类:气体物质、液体物质和固态物质。(4 从物质在水中的溶解能力分类:可将物资分为可溶、难溶。补充:电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物针对性练习1.下列各组物质中,依次属于单质、酸、盐的一组是(

2、A .干冰、石灰石、氧化钙 B .冰、盐酸、生石灰C .水、烧碱、食盐 D .氯气、硝酸、食盐2.经测定,一瓶气体中只含有 C 、 H 两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是 (A .两种单质 B .两种化合物C .一种单质和一种化合物的混合物 D . 一种化合物3. 下列物质中属于非电解质的是(A. 液氨 B. 液氧 C.CaCO 3D.H 2O4. 想一想, NaOH (固 、 P 2O 5(固 、无水 CaCl 2(固 ,为什么可归为一类。 据此从 A D 中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是(A .浓硫酸 B .氯化钠 C .碱石灰 D .生石灰二、 物质的转化1. 物质的性质及其变

3、化(1 物质的性质 (2 物质的变化 2. 无机化学反应一般规律(1 金属 +非金属无氧酸盐 Mg+Cl2MgCl 2 (2 碱性氧化物 +酸性氧化物含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3(3 酸 +碱盐 +水 2HCl+Ba(OH 2=BaCl 2+H2O (4 盐 +盐两种新盐 AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO3一般参加反应的两种盐可溶,反应向生成更难溶物质的方向进行。(5 金属 +氧气碱性氧化物 2Cu+O2 2CuO(6 碱性氧化物 +水碱 CaO+ H2O=Ca(OH2一般生成的是可溶性的强碱,如 CuO 、 Fe 2O 3等不能与 H 2O 反应生成相应的氢 氧化物(碱

4、。(7 碱 +盐新碱 +新盐 Ca(OH2+Na2CO 3=CaCO3 +2NaOH(8 非金属 +氧气酸性氧化物 S+ O2SO 2(9 酸性氧化物 +水对应含氧酸 SO 3+ H2O=H2SO 4(10 酸 +盐新酸 +新盐 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+ H2O+CO2一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸(难挥发性酸制易挥发性酸 。(11 盐 +金属新盐 +新金属 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强 (K、 Na 、 Ca 等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢 等条件。(12 金属 +酸盐 +氢气 Zn+ H2SO 4

5、= ZnSO4+H2金属与酸反应置换出氢的规律应注意:一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前,二是酸不能是氧化性酸(浓硫酸、浓、稀硝酸等(13 碱性氧化物 +酸盐 +水 CuO+2HCl=CuCl 2+ H2O(14 酸性氧化物 +碱盐 +水 CO 2+Ca(OH 2= CaCO3 + H2O(15 同(7(16 同(10针对性训练1. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示,则下列化学反应属 于区域 3的是( A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O 3高温 2Fe+3CO2C.4Fe(OH2+O2+2H23D.2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO2+O22.

6、下列反应中, 不属于化合、 分解、 置换、 复分解等四种基本反应类型的是 ( A 、 4224SO H CuS S H CuSO +=+ B 、 O H CO CuO CO OH Cu 223222 (+C 、 22322CuCl FeCl Cu FeCl +=+ D 、 3222 (42 (4OH Fe O H O OH Fe =+三、 物质的量(1 物质的量 是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。 是国际单位制中的基本物理量,用符号 n 表示。(2 摩尔是物质的量的单位, 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。 摩尔简称摩,符号 mol 。使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的 种类

7、。不能用于描述宏观物质。(3 阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数,用 N A 表示,通常使用近似值 6.021023mol -1。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系:n =AN N 四、 摩尔质量 (1 摩尔质量 1mol 任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量,当物 质的质量以克为单位时,其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 摩尔质量的单位 g mol -1,符号为 M 。物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系:n =Mm 五、 物质的聚集状态 (1 影响物质体积大小的因素有:微粒数目; 微粒大小; 微粒之间的距 离。(2

8、 对于固态或液态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大 小;对于气态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。(3 对于一定量的气体,影响其体积的因素是温度和压强。温度一定,压强越大,气体体积越小,压强越小,气体体积越大;压强一定,温度越高,气体体积越大,温度越低,气体体积越小。六、 气体摩尔体积(1气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 符号为 Vm ,单位为 L mol -1,表达式为 Vm =n V在标准状况下(0, 101kPa , Vm 22.4 Lmol -1这里的气体可以是单一气体, 也可以是混合气体。 由此也可以推知在标准状况下气体的密

9、度是用气体的摩尔质量除以 m V ,即 由此也可推得:M = m V(2阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 适用范围:适用于相同条件下任何气体不同表述:若 T 、 P 、 V 相同,则 N(或 n 相同;若 T 、 P 、 n 相同,则 V 相 同。2.推论: T 、 p 相同 21N N =21V V =21n n针对性训练1. 下列说法正确的是 ( A . 1 mol O2的质量为 18g/mol B . 3.011023个 SO 2分子的质量为 64g C . SO 42-的摩尔质量为 96 g/molD .标准状况下, 1 mol四氯化碳体积

10、为 22.4L2. 两份物质的量相同的 CH 4和 NH 3比较,下列结论正确的是 ( A .分子个数比为 4 3B .原子个数比为 5 4 C .氢原子个数比为 1 1D .质量比为 17 163. 以 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( A .分别由 N A 个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同B . 2g H2所含的原子数为 N AC .常温常压下, 11.2L N2所含的原子数为 N AD . 0. 1 mol CH4所含电子数为 N A4.SO 3 (气 、 SO 2 (气 、 O 2 (气 的质量比为 40:32:8 时,同温同压下它们的体 积比为 (A . 3

11、:2:2 B . 2:2:1 C . 1:1:1 D . 2:1:2 5. 现有 A 、 B 、 C 三种化合物,各取 40g 相混合,完全反应后,得 B18g , C49g , 还有 D 生成。 已知 D 的相对分子质量为 106。 现将 22gA 和 11gB 反应, 能生成 D (A . 0.25mol B . 0.275mol C . 0.5mol D . 1mol七、 物质的分散体系(1溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 (2胶体的概念和性质概念分散质微粒的直径大小在 1nm 100nm 之间的分散系称做“胶体” 。 根 据分散剂状态,可将胶体分为液溶胶,如氢氧化铁胶体、胶体有如下的性

12、质丁达尔效应在暗室中,让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液, 从垂直于光束的方向, 可以观察到有一浑浊光亮的光柱, 其中有微粒闪烁, 该现 象称为“丁达尔效应” 。 丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。布朗运动在胶体中, 由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生 的无规则的热运动,称为“布朗运动” 。针对性训练1.胶体区别于其他分散系的本质特征是(A .胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 B .产生丁达尔现象 C . 分散质粒子直径在 1nm 100nm 之间 D . 胶体在一定条件下能稳定存 在2. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(A 、溶液与胶体:不同的本质原因

13、是能否发生丁达尔效应B 、纯净物与混合物:是否仅含有一种元素C 、氧化还原反应:元素化合价是否变化D 、电解质与非电解质:物质本身的导电性第二单元 研究物质的实验方法一、 物质的分离与提纯(1 物质的分离:是把混合物中的各种物质分开的过程, 分开以后的各物质应该尽量减少损失,而且是比较纯净的。经常采用的分离方法有:过滤、蒸 发、结晶、蒸馏(分馏 、萃取、渗析、洗气等。(2 物质的提纯:是指将某种物质中的杂质, 采用物理或化学方法除掉的过程。 它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。物质提纯的原则:不增、不变、易分。提纯的方法可以归纳为:“杂转纯,杂变沉,化为气,溶剂分” 。(3 物质

14、分离和提纯的常用方法 针对性训练1. 下列实验操作中,错误 .的是( A .分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B .蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C .用酒精萃取碘水溶液中的碘D. 称量时,将称量物放在称量纸或烧杯中,置于托盘天平的左盘,砝码放在 托盘天平的右盘中2. 下列仪器:量筒蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙托盘天平分液漏斗胶头滴 管,常用于物质分离的是( A . B . C . D .3. 现有三组溶液:含有水份的植物油中除去水份 回收碘的 CCl 4溶液中的 CCl 4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。 分离以上各混合液的正确 方法依次是 (

15、A .分液、蒸馏、萃取 B .萃取、蒸馏、分液C .分液、萃取、蒸馏 D .蒸馏、萃取、分液4. 要除去 NaCl 中的杂质 MgCl 2 、 Na 2SO 4,通常采用以下四种试剂: Na 2CO 3 BaCl 2 NaOH HCl 。加入试剂合理的操作顺序是( A . B . C . D .5. 某 32CO K 样品中含有 32CO Na 、 3KNO 和 23 (NO Ba 三种杂质中的一种或两种, 现将 6.9g 样品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的 2CaCl 溶液,得 到 4.5g 沉淀,对样品所含杂质的正确判断是( A 、 肯定有 3KNO 和 32CO Na , 没

16、有 23 (NO Ba B 、 肯定有 3KNO , 没有 23 (NO Ba , 可能还有 32CO NaC 、肯定没有 32CO Na 和 23 (NO Ba ,可能有 3KNO D 、以上判断都不正确6. 对于混合物的分离或者提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加 热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?(1 实验室中的石灰水久置, 液面上常悬浮有 CaCO 3微粒。 可用 方 法除去 Ca(OH2溶液中悬浮的 CaCO 3微粒。(2提取碘水中的碘,用 方法。(3淡化海水,可采用 方法。(4除去氧化钙中的碳酸钙,可用 方法。二、 常见物质的检验(1 常见阴离子的特性

17、及检验: (2 常见阳离子的特性及检验: 针对性训练1. 下列说法正确的是(A .向某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明待测液中 存在 CO 32-B .向某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热,产生无色有刺激性气味的气体, 且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明待测液中存在 NH 4+C .向某待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生,说明待测液中存在 SO 42-D .向某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生,说明待测液中 存在 Cl -2.某溶液中含有较大量的 Cl -、 CO 32-、 OH -等三种阴离子,如果只取一次该 溶液就能够分别将三种阴离子依次检

18、验出来,下列实验操作顺序正确的是 (滴加足量 Mg(NO3 2溶液;过滤;滴加足量 AgNO 3溶液;滴加足量 Ba(NO3 2溶液A . B . C . D . 3. 有一固体粉末 , 其中可能含有 Na 2CO 3、 NaCl 、 Na 2SO 4、 CuSO 4、 Ba (NO 3 2、 K 2CO 3、 K 2SO 4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。(1将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。(2在滤出的沉淀中加入稀盐酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体,再 在滤液中加 AgNO 3溶液有白色沉淀产生。(3取滤液做焰色反应。焰色为黄色,透过蓝色钴玻璃观察没有见到紫色。 由上述现象推断

19、:该混合物中一定含有 ,一定不含 有 ,可能含有 。三、 溶液的配制和分析(一 物 质的量浓度(1 定义:以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液的组成的物 理量,叫做溶质 B 的物质的量浓度,符号:c B ,常用单位为 mol L -1或 mol m -3(2 物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系:V B n c B =(二 配 制一定物质的量浓度的溶液1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器托盘天平(以固体药品配制时或量筒(以浓溶液配制稀溶液时 、玻璃棒、烧 杯、容量瓶、胶头滴管2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下:(1 计算:计算配制的溶液所需溶质的质量(固体溶质或体积(液

20、体溶质、浓溶液 ;(2 称量(或量取 :用天平称量固体溶质(或用量筒量取液体体积 ;(3 溶解:把称量好的溶质放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,搅拌;(4 转移:待溶液静置到室温, 倒入容量瓶中 (配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶 ;(5 洗涤:洗涤烧杯 23次,把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中(洗液 及原配液不能超过所配制溶液的体积 ;(6 定容:往容量瓶中加水直至液面接近刻度线 12cm 处, 改用胶头滴管加 水到瓶颈刻度地方,使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞盖好,反复摇匀。3. 关于容量瓶的使用(1 容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。 容量瓶是细颈、 梨形的平底 玻璃瓶。瓶口配

21、有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部有标线,瓶上有温度和容量。(2 使用容量瓶的注意事项:a 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。 （50mL、 100mL、 250mL、 500mL） b 使用前要检查容量瓶是否漏水。 c 使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。 d 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长 期贮存溶液。 4. 配制误差分析 （1） 若称量固体溶质时，操作无误，但所使用砝码生锈，m 偏大，结果偏高。 （2） 若没有洗涤烧杯内壁，使 n 减小，结果偏低。 （3） 若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度， 则对结果 无影响。 （4） 俯视刻度线：V

22、偏小，c 偏高。 （5） 仰视刻度线：V 偏大，c 偏低。 未冷却至室温就注入容量瓶进行定容，则 V 偏小，c 偏高。 四、规律总结 物质的量（mol）与其他常用计量的关系 针对性训练 1、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐水试剂标签 上的部分内容。现用该盐酸配制 100mL1 m ol L-1 的稀盐酸。可 供选用的仪器有： 胶头滴管烧瓶烧杯钥匙量筒托盘天平玻璃棒。请 回答下列问题： （1） 配制稀盐酸时， 还缺少的仪器有_ （写 出仪器名称及规格） （2） 经计算， 配制 100mL1 m ol L-1 的稀盐酸需要用量筒量取上 述浓盐酸的体积为 _mL ，量取盐酸时应选用 _mL

23、 （选填 10mL、50mL、100mL）规格的量筒 （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于 1 m ol L-1 ， 请你分析配制过程中 可能引起误差的原因（写出其中一个即可） _ （4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的 内容填上去（标签如右图） 。 _ _ 盐 酸 （CP） （500mL） 品名：盐酸 化学式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.18 g / cm3 质量分数：36.5% 化 学 纯 原子的构成 _ _ A ZX 表示质量数为 A、质子数为 Z 的具体的 X 原子。 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 原子序数 = 核电荷数 = 质

24、子数 = 核外电子数 要求掌握 120 号原子的结构示意图 同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素 会判断 1.根据 a 粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（ A、汤姆生 B、卢瑟福 C、道尔顿 D、波尔 ） 2 . 下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（ ） A、 37 Cl 与 39 K 具有相同的中子数 238 C、 235 92 U 与 92 U 为同一核素 2- B、 O 2 与 S 2 - 具有相同的质子数和电子数 D、1mol D2 16 O 中含中子、质子、电子各 10mol 专 题 一 计 算 题 练 习 强 化 1 28gFe 与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克 HCl？生成 FeCl2 的物质 的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？ 2.将 7.8g 锌投入 100mL 某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。 求（1）反应中生成的 H 2 在标准状况下的体积 （2）所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度 （3）需用多少体积的 36.5%的浓盐酸（ r = 1.2 g / m L ）来配制上述盐酸。